9．将2mol H₂O和2mol CO置于1L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：

2H₂O(g)2H₂+O₂

2CO+ O₂2CO₂

(1)当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是　　　 和　　　 ，或　　　 和　　　 。(填它们的分子式)

(2)若平衡时O₂和CO₂的物质的量分别为 n(O₂)_平＝a mol， n(CO₂)_平＝b mol。试求n(H₂O)_平＝　　　　 。(用含a、b的代数式表示)

8．在一恒定的容器中充入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(g)+B(g) 　x C(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6 mol、B：0.3 mol、C：1.4 mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为　

A．只能为2　　　　　　　　　　　 B．只能为3

C．可能是2，也可能是3　　　　　　 D．无法确定

7．可逆反应3A(g)3B(？)+C(？)；ΔH>0。随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断中正确的是(　 )

A．B和C可能都是固体　　 B．B和C一定都是气体

C．若C为固体，则B一定是气体　

D．B和C可能都是气体

6．在密闭容器中，对于反应：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)，SO₂和O₂起始时分别为20 mol和10 mol；达平衡时，SO₂的转化率为80%。若从SO₃开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO₃的物质的量及其转化率为(　 )

A．10 mol和10%　　　　 B．20 mol和20%

C．20 mol和40%　　　　 D．20 mol和80%

5．一定温度下，将amolPCl₅通入一个容积不变的密闭容器中，发生反应：PCl₅(g) PCl₃(g)+Cl₂(g)反应达平衡时，测得混合气体的压强为P₁，此时再向容器中通入amolPCl₅，同样温度下再度达到平衡时，测得压强为P₂。下列判断正确的是(　 )

A．2P₁＞P₂　　　 B．PCl₅的分解率增大　

C．2P₁＜P₂　　　　 D．Cl₂的体积分数增大

4．放热反应CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)在温度t₁时达到平衡，c₁(CO)=c₁(H₂O)=1.0 mol/L，其平衡常数为K₁。升高反应体系的温度至t₂时，反应物的平衡浓度分别为c₂(CO)和c₂(H₂O)，平衡常数为K₂，则(　 )

A．K₂ 和K₁的单位均为mol/L　　 B．K₂ <K₁

C．c₂(CO)=c₂(H₂O)　　　　　　　 D．c₁(CO)>c₂(CO)

3．某温度下，反应H₂(g)+I₂(g) 2HI(g)；ΔH＜0。在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是(　 )

A．恒温，压缩体积，平衡不移动，混合气体颜色加深

B．恒压，充入HI(g)，开始时正反应速率减小

C．恒容，升高温度，正反应速率减小

D．恒容，充入H₂, I₂(g)的体积分数降低

2．在固定容积的密闭容器中，A和B发生下列反应，A(s)+2B(g) 2C(g)；ΔH＞0。在一定条件下达到平衡，若升高温度则达平衡后混合气体的(　)

A．平均相对分子质量增大　　

B．平均相对分子质量减小

C．密度增大　　　D．密度减小

1．可逆反应N₂+3H₂2NH₃的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是(　 ) 　　　

A．3v_正(N₂)＝v_正(H₂)　　　

B．v_正(N₂)＝v_逆(NH₃)

C．2v_正(H₂)＝3v_逆(NH₃)　　

D．v_正(N₂)＝3v_逆(H₂)

5．有体积相同的两个密闭容器，分别都充有1mol N₂气体和3molH₂气体，在相同温度下发生如下反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H<0，并达到平衡。在这过程中，一容器保持体积不变(定容容器)，另一容器保持压强不变(定压容器)，则：

(1)哪个容器中的反应先达到平衡?答：　　　　　

哪个容器中的N₂的转化率高?答：　　　　　　　　

(2)若在上述定压密闭容器中，反应已达到平衡时，再加入0.5摩氩气，则N₂的转化率会起什么变化?正反应速度与原平衡相比，有无变化，简答理由。

(3)若在定容容器中，上述反应达到平衡时，平衡混和物中N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为A、B、C摩。仍维持原温度，用x、y、z分别表示开始时N₂、H₂、NH₃的加入量(mol)，应满足的条件是：

①若x＝0，y＝0，则z＝　　　　　　　 ，

②若x＝0.75，则y应为　　　　　 mol、z应为　　　　 mol。

③x、y、z应满足的一般条件是　　　　　　　　　　　　　 。

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