3．(2001年全国高考题)在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是(　 )

A．反应的化学方程式：2M N

B．t₂时，正、逆反应速率相等，达到平衡

C．t₃时，正反应速率大于逆反应速率

D．t₁时N的浓度是M浓度的2倍

(本题以化学反应速率与化学平衡为素材，考查观察图象及其信息加工的能力。答题时要仔细地识图和析图，对速率与平衡的规律加以运用。)

2．(2000年广东高考题)用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是(　 )

A．加热　　　　　 B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 C．滴加少量硫酸铜溶液　　 D．不用铁片，改用铁粉

(该题旨在考查学生对影响化学反应速率因素的掌握情况。答题时要综合考虑多方面的因素，注意反应的本质。)

1．反应4A(s)+3B(g) 2C(g)+ D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的表示正确的是(　 )

A．用A表示的反应速率是0.4 mol·(L·min)^-1

B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1

C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·(L·min)^-1

D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的

(本题考查学生对反应速率的理解及表示方法。答题时注意是用何种物质表示反应速率的，指的是平均速率还是瞬时速率。)

3．外界条件对反应速率的影响，可以概括为“加加、减减”四个字，即增加浓度、增加(升高)温度、增加压强、增加(使用正)催化剂，均可以增大化学反应速率；减小浓度、减小(降低)温度、减小压强、减小(使用负)催化剂，均可以减小化学反应速率。

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2．影响化学反应速率的因素

(1)内因(主要因素)：参加反应物质的性质。

(2)同一化学反应的速率大小与外界条件(外因)有关。具体规律如下：

1．化学反应速率表示法

(1)意义：研究化学反应进行的快慢问题。

(2)表示方法：常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。单位：mol·(L·min)^-1或mol·(L·s)^-1。

(3)注意问题

①随着反应的进行，物质浓度不断变化，反应速率也不断变化，因此某一段时间的反应速率实际是平均速率，而不是瞬时速率。

②同一反应里，用不同物质表示的化学反应速率之比，等于它们在化学方程式中的化学计量数之比，也等于同一时间内各物质的浓度变化之比。表示化学反应速率时，应注明是用哪种物质表示的化学反应速率。

③化学反应速率在不同的时间间隔内不一定相等。

④对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v(正)≠v(逆)

14．在一个盛有催化剂、容积可变的密闭容器中，保持一定温度和压强，进行以下反应：N₂+3H₂2NH₃。已知加入1mol N₂和4 molH₂时，达到平衡后生成a mol NH₃(见下表“已知”项)。在相同温度、压强下，保持平衡时各组分的体积分数不变。对下列编号①-③的状态，填写表中的空白。

13．在10 ℃和2×10⁵ Pa条件下，反应aA(g)dD(g)+eE(g)建立平衡后，再逐步增加体系的压强(保持温度不变)。下表列出不同压强 下反应建立平衡时物质D的浓度：

根据表中数据回答下列问题：

(1)压强2×10⁵ Pa增加到5×10⁵ Pa时，平衡向反应方向　　　　　 移动(填“正”或“逆”)，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)压强从5×10⁵ Pa增加到1×10⁶ Pa时，平衡向　　　

反应方向移动(填“正”或“逆”)，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

11．在一定温度下，对于反应2A(g)+B(g) 2C(g)在反应过程中C的物质的量n(C)随着时间变化关系如图所示，现从t₁时间开始对反应体系升高温度，n(C)的变化如图qb所示。试回答下列问题：

　(1)p点反应的v_正

　 v_逆(填“＞”、“＜”或“＝”)

(2)此反应的正反应为　热反应(填“放”或“吸”)；

(3)a、b两点的正反应速率；v_a　　　 v_b(填“＞”、“＜”或“＝”)。

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10．如图所示为一恒压容器。在恒定温度下，将1molN₂和3molH₂混合后由A口快速充入容器，封闭A，反应N₂+3H₂2NH₃在t₁时刻达到平衡，t₂时刻再从A口快速充入一定量NH₃，封闭A，t₃重新达平衡至t₄。请在图中画出0→t₄时间内混合气中NH₃的体积分数(y坐标)随时间(x坐标)变化的曲线。