2．(2002年上海高考题)在下列有关晶体的叙述中错误的是　　　　　　　　　　 (　　 )　　　　　　　　

A. 离子晶体中，一定存在离子键　　　　　　

　 B. 原子晶体中，只存在共价键

C. 金属晶体的熔沸点均很高　　　

D. 稀有气体的原子能形成分子晶体

(本题考查晶体的结构和性质，答题时要注意晶体结构特征和思维的辨证性)

1．(2002年上海高考题)下列分子的电子式书写正确的是 　　　　　　　　　(　 　　)

A　 氨　 　B　 四氯化碳　

C　 氮　 　D　 二氧化碳　

(本题考查电子式的书写，答题时注意物质类型和书写形式)

6. 了解几种典型物质如氯化钠、氯化铯、金刚石、二氧化硅、干冰以及石墨等晶体的空间结构特征，培养对原子、分子、化学键等微观结构的一定的三维空间想象能力。

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5. 晶体性质(硬度大小、熔沸点高低等物理性质)的比较依据

⑴异类晶体：一般来说，晶体的熔沸点：原子晶体>离子晶体>分子晶体，而金属晶体却差别很大。

⑵同类晶体：①原子晶体的熔沸点取决于共价键的强弱(一般比较原子半径的大小)；②离子晶体的熔沸点取决于离子键的强弱(离子半径越小，离子电荷数越多，离子键越强)③分子晶体的熔沸点取决于分子间作用力的大小(含氢键)。

4. 晶体类型的分类及判断方法

可据元素组成来判断：金属单质为金属晶体；金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等为原子晶体；含金属阳离子或铵根离子的化合物为离子晶体；其他由非金属元素组成的单质和化合物为分子晶体。

3. 电子式的书写方法

⑴要区别“用电子式表示物质的形成过程”和“用电子式表示物质”的提法不同，表示也应不同。

⑵注意离子化合物与共价化合物表示上的区别，如是否用[]及“+”“-”等。

⑶注意一些较复杂化合物电子式的正确书写。如Na₂O₂、H₂O、HClO、Al₂O₃、Mg₃N₂、(NH₄)₂S、Ba(OH)₂等。

2. 分子极性的判断：⑴单质分子一般为非极性分子；⑵化合物①AB型分子全为极性分子， ② AB_n型分子：若A的化合价等于其价电子数目，则分子的空间结构对称，其分子为非极性分子；若A的化合价不等于其价电子数目，则分子的空间结构不对称，其分子为极性分子。

1. 化学键包括离子键、共价键和金属键，应从原子结构的特征出发分析单质和化合物的粒子(分子、离子、原子)间的强烈相互作用所形成的化学键，切实掌握化学键的概念、分类、实质与特征，了解键的极性；并注意与分子间作用力和氢键的区别。

13．(1)因体积恒定的容器中，温度与压强均未改变，则反应前后气体体积不变，x+2=2+3，x=3

v(A)=

则v(B)=　 v(A)=

(2)若温度不变，压强变为9/10P，由

参加反应的n(A)=0.4mol-0.1mol·L^-1×2L=0.2mol，

平衡时n(A)=0.4mol-0.2mol=0.2mol

参加反应的n(B)=0.3mol，平衡时n(B)=0.6mol-0.3mol=0.3mol

生成n(C)=×0.2mol=0.1x mol，n(D)= 0.2mol

x=2，v(C)==

14(1) ；向右

(2)　 (C)　 大于．

15(1)v₀=2.73×10^-8 mol/(L•s)

(2)当I₂消耗一半时，

c(CH₃COCH₃)=0.1mol/L-1/2×0.01mol/L=0.095mol/L，

c(H⁺)=0.1mol/L+1/2×0.01mol/L=0.015mol/L，此时的反应速率v_t=2.73×10^-5×0.095×0.015mol/(L•s)=3.89×10^-8 mol/(L•s)显然 v_t > v₀，所以反应速率比开始时快。

12．A的物质的量浓度　　 0.75 mol/L

1mol/L <C(B)<1.5 mol/L

讲析：从反应关系看，B物质的量浓度变化值为A的2倍。由图示可知，A物质的量浓度变化值大于0.5mol/L，小于0.75 mol/L，则1mol/L <C(B)<1.5 mol/L。