1.C　 2.C　 3.BD

讲析：1.分子的电子式的书写，主要是注意共用电子对的数目，同时不要忘记未参与成键的电子。　2.金属晶体的熔沸点有的很高如W，有的很低如碱金属。　3.组成分子的元素化合价是形成8电子结构的价态时符合题意。　

16. ⑴中学化学教材中图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，Ni²⁺与最邻近O^2-的核间距离为a×10^-8cm，计算NiO晶体的密度(已知NiO的摩尔质量为74.7g/mol)。

⑵天然和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某氧化镍晶体中就存在如右图所示的缺陷：一个Ni²⁺空缺，另有两个Ni²⁺被两个Ni³⁺所取代。其结果晶体仍呈电

中性，但化合物中Ni和O的个数比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni_0.97O，试计算该晶体中Ni³⁺与Ni²⁺的离子数之比。

第10课时　(A卷)

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15. 已知某元素A能与ⅦA族某一元素B生成A的最高价化合物X，在化合物X中B的含量为92.2%，而在与此相应的A的氧化物Y中，氧的含量为72.7%。A与B生成的化合物X为一无色透明液体，沸点77℃，对氢气的相对密度为77。

回答下列问题(不必给出计算过程)：

(1)A元素名称　　 ，并指出属于第　　 周期第　　　 族；

(2)X的分子式　　　 ，分子空间构型　　　　 ，键角　　　 ；

(3)Y的分子式　　　 ，分子空间构型　　　 ，键角　　　　 ；

(4)列举化合物X的两种用途　　　　 、　　　　 。

14.A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C与B、D分别是同主族元素，又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数和的2倍，这四种元素的单质中有2种气体，2种固体。

(1)写出元素符号：A　　　　 ，B　　　　　 ，C　　　　 ，D　　　　 。

(2)在由A、B、C、D四种元素两两组成的二元化合物中，

非极性分子有　　　 ；其结构中存在非极性键的分子晶体有　　　　　 ；其结构中存在非极性键的离子晶体有__________；(各填一种物质的化学式)

(3)写出两种均含有A、B、C、D四种元素的化合物两种：　　　　　　　　 、　　 　　　　　　。

13. a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：　

　　 其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子。

试写出：(1)a微粒的核外电子排布式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为 　　　>　　　 　(用化学式表示)　 (3)d溶于水的电离方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)g微粒所构成的晶体类型属 　　　　　　　　(5)c微粒是　　　　 ，f微粒是　　

(用化学式表示)

12. 许多物质在通常条件下是以晶体的形式存在，而一种晶体又可视作若干相同的基本结构单元构成，这些基本结构单元在结构化学中被称作晶胞。已知某化合物是由钙、钛、氧三种元素组成的晶体，其晶胞结构如图所示，则该物质的化学式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.Ca₄TiO₃　　 　　　

　 B.Ca₄TiO₆

C.CaTiO₃　　

D.Ca₈TiO₁₂

11.关于氢键，下列说法正确的是　　　　　　 (　　 )

A.每一个水分子内含有两个氢键

B.冰、水和水蒸气中都存在氢键

C.DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的

D.H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

10. 已知CO₂、BF₃、CH₄、SO₃都是非极性分子，NH₃、H₂S、H₂O、SO₂都是极性分子，由此可知AB_n型分子是非极性分子的经验规律是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.分子中所有原子在同一平面内

　 B.分子中不含氢原子

　 C.在AB_n型分子中，A元素为最高正价

　 D.在AB_n型分子中，A原子最外层电子都已成键

9. 若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH₄分子，另外2个笼被游离H₂O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.CH₄·14H₂O　　　　　 B.CH₄·8H₂O　

C. CH₄·(23/3)H₂O　　 D.CH₄·6H₂O　　　

8.下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A　 两种都是极性分子　　　　　　　　　　

B　 两种都是非极性分子

C　 CH₄是极性分子，H₂O是非极性分子　

D　 H₂O是极性分子，CH₄是非极性分子