4．(09广东化学15)取五等份NO₂ ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：

2NO₂(g) N₂O₄(g)，ΔH＜0 反应相同时间后，分别测定体系中NO₂的百分量(NO₂%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是

答案：BD

解析：

在恒容状态下，在五个相同的容器中同时通入等量的NO₂，反应相同时间。那么则有两种可能，一是已达到平衡状态，二是还没有达到平衡状态，仍然在向正反应移动。若5个容器在反应相同时间下，均已达到平衡，因为该反应是放热反应，温度越高，平衡向逆反应方向移动，NO₂的百分含量随温度升高而升高，所以B正确。若5个容器中有未达到平衡状态的，那么温度越高，反应速率越大，会出现温度高的NO₂转化得快，导致NO₂的百分含量少的情况，在D图中转折点为平衡状态，转折点左则为未平衡状态，右则为平衡状态，D正确。

3．(09广东理科基础29)已知汽车尾气无害化处理反应为

　　 。

　　 下列说法不正确的是

　　 A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低

　　 B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率

　　 C．反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定

　　 D．单位时间内消耗CO和CO₂的物质的量相等时，反应达到平衡

答案：A

解析：

升温，无论是正反应，还是逆反应，速率均加快，A项错；

催化剂可以加快化学反应速率，B项正确；

达平衡后，各组分的速率保持不变，C项正确；

由于CO和CO₂的计量系数相等，故当两者同时消耗的量相等时，反应即达平衡，D项正确。

1．(09全国卷Ⅱ6) 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N₂O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是

A. 1：4　　　 B.1：5　　　 C. 2：3　　　 D.2：5

答案：^A

^解析：

^{设2molZn参与反应，因Zn无剩余，则最终生成了2molZn(NO3)2，显然含有4molNO3－ ，这部分是没有参与氧化还原反应的HNO3，根据得失电子守恒有：2×n(Zn)=n(HNO3)×4，则n(HNO3)=1mol，即有1molHNO3被还原。}

^2．(09江苏卷3)下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

答案：B

^解析：

A项：(

或者，

()，()，的转化必须经过(反应方程式为：)和()这两步，所以A项不选；

B项：()，()，()，()，所以B项正确；

C项：()，必须经过两步

(、)，

D项：()，()，()，就必须经过两步(和)

17．我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：

以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图

⑴源水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^- 等，加入石灰后生成Ca(OH)₂，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式　　　　　　　　　　　　　

⑵凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程__________(填写编号，多选倒扣)

①只有物理过程　　 ②只是化学过程　　 ③是物理和化学过程

FeSO₄·7H₂O常用的凝聚剂，它在水中最终生成___________沉淀。

⑶通入二氧化碳的目的是　　　　 　和 　　　　　　。

⑷气体A的作用是__________。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有______________性。

⑸下列物质中，______________可以作为气体A的代用品。(填写编号，多选倒扣)

①Ca(ClO)₂　　 ②NH₃(液)　　 ③K₂FeO₄　　 ④SO₂

16．某学生课外活动小组利用图1-1-2所示装置分别做如下实验：

⑴在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐

渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_______________

溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：_____________

_____________________________________________________。

　⑵在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，

冷却后恢复无色，则此溶液可能是________________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：　　　 　　　　　　　__________________________________________________。

15．常温下A和B两种气体组成的混合气(A的式量大于B的式量)，经分析混合气体只含有氮和氢两种元素，而且不论A和B以何种比例混合，氮和氢的质量比总大于14／3。由此可确定A为　　　　　 ，B为　　　　　 ，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

14．下列各小题均由两句话组成。请按下表选出对各题每两句话的正确判断

⑴H₂O₂是氧化物，因为H₂O₂是由两种元素组成，且其中含氧元素　　　　　　　 (　 )

⑵NO₂是硝酸的酸酐，因为NO₂能与水化合生成硝酸　　　　　　　　　　　　 　(　 )

⑶质量比为7：4的CO和O₂反应后，可得到纯净物，因为生成物是CO₂ (　 )

⑷氧化铁是碱性氧化物，因为铁是金属，所有金属氧化物都是碱性氧化物　　　　 (　 )

13．下列指定的微粒数目之比不等于1：1的是(　 )

A．NaF溶液中的Na⁺ 和F^－

B．　　　 中的质子和中子

C．食盐晶体中的 N a⁺和Cl^-

D．N a H S O₄稀溶液中的N a⁺和 S O₄^2-

12．1998年诺贝尔化学奖授予科恩(美)和波普尔(英)，以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是( )　　　　　　　　　　　　　

A．化学不再是纯实验科学　　　　　　　　　

B．化学不再需要实验

C．化学不做实验，就什么都不知道

D．未来化学的方向还是经验化

11．发生变化的物质是纯净物，但该变化不属于化学变化的是　　　　　　　　 (　 )

A．热碱溶液洗涤油污

B．散失到地面上的水银逐渐消失

C．鸡蛋白溶液加入Na₂SO₄溶液会有沉淀析出

D．亚硫酸钠久置变质