11．生物燃料电池(BFC)是以有机物为燃料，直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转化效率高，是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如图所示。已知C₁极的电极反应式为： C₂H₅OH+3H₂O－12e^－===2CO₂+12H⁺。下列有关说法不正确的是

A．C₁极为电池负极，C₂极为电池正极

B．C₂极的电极反应式为O₂+4H⁺ +4e^－===2H₂O

C．该生物燃料电池的总反应为：C₂H₅OH+3O₂===2CO₂+3H₂O

D．电子由C₂极经外电路导线流向C₁极

10．将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达平衡：X(g)+Y(g) 2Z(g)；△H＜0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述不正确的是

A．升高温度，X的体积分数增大

B．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变

C．增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变

D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的转化率减小

9．有M、R两种主族元素，已知M^2－离子与R⁺离子核外电子数之和为20，则下列说法不正确的是

A．M与R的质子数之和一定等于19　　　 　

B．M、R可能分别处于第二周期和第三周期

C．M、R可能分别处于第三周期和第二周期　

D．M与R的质子数之差可能等于7

8．在下列溶液中，一定能够大量共存的离子组是

A．pH为1的溶液：Ca²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^－

B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe³⁺、NH₄⁺、C1^－、SCN^－

C．常温下，由水电离出的c(H⁺)＝l0^－14mo1·L^－1的溶液中：CO₃^2－、SO₄^2－、Na⁺、K⁺

D．与铝反应放出氢气的溶液：Fe²⁺、SO₄^2－、NO₃^－、Na⁺

7．若NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．2.24LCO₂中含有的原子数为0.3NA

B．标准状况下，2.24L Cl₂与足量的Mg充分反应，转移的电子数目为0.2NA

C．18g重水(²H₂O)含有10N_A个电子

D．1 L 0.5mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中含有的CO₃^2－数目为0.5N_A

6．下列叙述正确的是

A． 汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物

B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应

C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

D．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO₂和H₂O

27. (16分)

(1)溶液变蓝色，烧瓶内气体由无色继而变成红色，气球胀大　　 (3分) (2)①CD　　 (2分)　　　 ②　 石棉网　 (2分)

③4NO₂+O₂+2H₂O＝4HNO₃或4NO+3O₂+2H₂O＝4HNO₃　 (2分)

有一部分被吸入烧瓶　 (2分)

④38.4 (3分)　　 ⑤2Cu+4HNO₃+O₂＝2Cu(NO₃)₂+2H₂O　 (2分)

28(15 分)(1)羧基(2分)、碳碳双键(2分)

(2分)

　　　 a(1分)、b(1分)

　　　 (2)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (2分)

　　　 (3)　　　　　　　　　　　　　 (2分)　

(4)　　　　　　　　　　　　　　　　 (3分)

29(14分)每空各2分

(1)①提高原料的利用率，减少污染物的排放

②3.2~4.7　　 　加水会将溶液稀释，不利于将滤液蒸发浓缩

③由于Cu²⁺发生水解：Cu²⁺+2H₂OCu(OH)₂+2H⁺，加入硝酸可以抑制硝酸铜的水解

(2)Cu²⁺+2e^-＝Cu

(3)N₂O₄NO⁺+NO　　 Cu+2N₂O₄＝Cu(NO₃)₂+2NO↑

27、(16分)如下图的装置中：

a是盛有标况下的空气(氧气占五分之一

)和10mL 1.2mol/L硝酸的250mL 烧瓶。

b是未充气(实验开始前内部没有气体)

放有0.384g铜粉的气球。c是夹紧了的

弹簧夹。d中盛有足量的过氧化钠。

e是充有二氧化碳的针筒。整套装置已经过气密性检查合格。

(1)将气球中的铜粉小心倒入烧瓶中，充分反应后发现铜粉有余(设产生的气体不溶解于溶液中)，则可观察到的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)欲提高铜与硝酸反应的速度可采用多种不同的措施

①若用加入化学试剂法，下列试剂中可以使用的是(填代号)　　 　　　　　　；

A　 蒸馏水　　 B　 无水醋酸钠　　 C　 石墨　　 D　 硝酸银溶液(少量)

②也可用升高温度法，铁圈下方放酒精灯，铁圈上要放___________

③将烧瓶不断振荡发现气球逐渐缩小，发生有关反应的化学方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

此时气球全在烧瓶外,还是有一部分被吸入烧瓶?____________________________.

④打开弹簧夹将二氧化碳扒推入干燥管内继续振荡，使气体与气体、溶液充分接触，欲使所有的铜粉都溶解，至少需要推入二氧化碳　　　　　　　　　　　　 mL

⑤将上述全过程用一个总的化学方程式表示

_______________________________________________________________

28(15分)有机物A能使石蕊试液变红，在浓硫酸作用下可发生如下转化：

甲、乙分子式均为C₄H₆O₂且都能使溴的四氯化碳溶液褪色。

(1) 甲分子所含官能团的名称是　　　　　　　　　　 。A溶液与碳酸氢钠反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 乙能发生的化学反应有(填序号)　　　 　a．酯化反应　 b．氧化反应　 　c．水解反应

(2)　 B是A的同系物，相对分子质量小于A。B与浓硫酸作用得到的产物在一定条件下可发生加聚反应，该加聚反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　 。

(3)　 A的一种同分异构体D(结构中无甲基)是化学法生产氨酪酸的原料。氨酪酸属于氨基酸，有降低人体血氨和促进脑代谢的作用。D、E及氨酪酸之间有如图所示的转化关系。(提示：)

氨酪酸的结构简式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4) A的另一种同分异构体简称EMC，用于制造可充电电池。EMC在氢氧化钠溶液中水解可得到三种含碳化合物。EMC的结构简式为　　　　　　　　 　。

29 　(14分)工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体：

①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是 　　　　　　　　　　　。

②在保温去铁的过程中，为使Fe³⁺沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在 　　　　　　　范围。

不用加水的方法调节溶液pH的原因是 　　　　　。

③进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其目的是(结合离子方程式说明) 　　　　　　　　　　　　　。

(2)工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜，电镀时阴极的电极反应式是 　　　　　　　　　。

(3)某些共价化合物(如H₂O、NH₃、N₂O₄等)在液态时有微弱的导电性，主要是因为发生了电离，如：2NH₃NH+NH，由此制备无水硝酸铜的方法之一是用Cu与液态N₂O₄反应。液态N₂O₄电离得到的两种离子所含电子数相差18，则液态N₂O₄电离的方程式是 　　　　　　　　　　　　　；Cu与液态N₂O₄反应制得无水硝酸铜的化学方程式是 　　　　　　　　　　　　　　。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　6　 b7 c 8 a　 9 d 　10 c 11 a 12 d　 13 d

26　　 (15分)(其他合理答案参照本标准给分)

(2)　 ∶Cl∶P∶Cl∶　　　　　 P(s)+3/2Cl₂(g)=PCl₃(l)；△H= –306 kJ/mol

(4)Cl₂、NH₃

13．根据相应的图像(图像编号与答案一一对应)，判断下列相关说法正确的是( )

A．密闭容器中反应达到平衡，T₀时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件一定是加入催化剂

B．反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且a＞b

C．物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应

D． 反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C是气体、D为固体或液体

26(15分)X、Y、Z为不同短周期非金属元素的气态单质。在一定条件下能发生如下反应：

Y+X　　 甲(g)，Y+Z　　 乙(g)。甲、乙可化合生成离子化合物，甲的相对分子质量小于乙。

(1)X的结构式是　　　　　 　。

(2)磷在Z气体中燃烧可生成液态丙分子，也可生成固态丁分子。已知丙分子中各原子最外层均是8电子结构，丙的电子式是　　 　　　　,磷单质和Z单质反应生成1 mol丙时，反应过程与能量变化如图Ⅰ所示，该反应的热化学方程式是　　 　　　　　　　　　　　　。

(3)某同学拟用图Ⅱ所示装置证明氧化性Z>I₂，已知高锰酸钾与乙的浓溶液反应生成Z，则a是　 　　　的水溶液。若仅将a换为甲的浓溶液，实验时会产生大量白烟并有气体单质生成，该反应的化学方程式是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)向一定浓度的BaCl₂溶液中通入SO₂气体，未见沉淀生成，若在通入SO₂气体的同时加入由甲和乙中的一种或几种元素组成的某纯净物，即可生成白色沉淀，

该纯净物可能是________、________。

11.如图装置是用药穴板设计成的SO₂气体多性质反应器，可制取SO₂并探究其水溶性、漂白性、还原性等。下列有关叙述中不正确的是(　 )

　　 A.a处溶液由紫色变为无色

　　 B.b处溶液由红色变为无色

　　 C.c处反应的离子方程式为2MnO₄^－ + 5SO₂ + 2H₂O == 2Mn²⁺ + 5SO₄^2－ + 4H⁺

　　 D.d处反应原离子方程式为Br₂ + SO₂ + 2H₂O === 2Br^－ + SO₄^2－ + 4H⁺

12我国发射的神舟号火箭有的是长征Ⅱ(F)型火箭，该火箭的燃

料是偏二甲基肼，氧化剂是四氧化二氮，发生的反应可写成：

下列说法中，不正确的是( 　)

A. 在宇宙飞船舱中比地球上更难做过滤实验

B. 火箭点火后瞬间，从电视画面上看到有大量的红棕色气体，该气体是因为逸出的少量四氧化二氮气体生成了二氧化氮气体，即发生了反应：

C. 相同条件下偏二甲基肼与的沸点不同学科

D. 每生成，转移电子的物质的量为