9．N_A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．100 mL 1 mol·L^-1的AlC1₃溶液中，含有A1³⁺的数目为0.1 N_A

B．5.6 gFe与足量的稀盐酸充分反应后，转移的电子数为0.3 N_A

C．标准状况下， 22.4 LN₂和O₂的混合气体中，含原子数为N_A

D． 2.8 g乙烯与一氧化碳的混合气体中，含分子数为0.1 N_A

8．下列实验操作完全正确的是

7．下列关于有机物的说法不正确的是

A．葡萄糖分子式：C₆H₁₂O₆ 　　　　　　　　　　　B．石油的分馏和裂化均属于化学变化

C．乙酸和乙醇生成酯和水的反应属于取代反应　　 D．溴的四氯化碳溶液可用于鉴别乙烯和乙烷

6．2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现。使CO、NO_x等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一。下列有关说法不正确的是

A．NO_x在铂表面发生氧化反应生成N₂ 　　　　　　B．CO在铂表面发生反应时起还原剂作用

C．铂在反应中起催化作用　　　　　　　　　　　 D．NO、CO均能与人体中的血红蛋白结合

31．[化学--有机化学基础](13分)

A、B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：

请回答下列问题：

(1)写出B中官能团的名称　　　　　　　 　　　　　　。1mol B能与含　　　 　molBr₂的溴水反应。

(2)既能使FeCl₃溶液显紫色又能和NaHCO₃反应放出气体的有　　　　　 (用A、B、C、D填空)。

(3)按下图C经一步反应可生成E，E是B的同分异构体，则反应①属于　　　　 反应(填反应类型名称)，写出反应②的化学方程式________________________________________________________。

(4)同时符合下列两项要求的D的同分异构体有4种

①化合物是1，2--二取代苯；

②苯环上的两个取代基分别为羟基和含有－COO－结构的基团

其中两种(G和H)结构简式如下图所示，请补充另外两种。

　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　、　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　，

(5)写出H与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

30．[化学--物质结构与性质](13分)

四种常见元素的性质或结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。

(1)写出元素B基态原子的电子排布式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

C离子的结构示意图　　　　　　　　　　 　。

(2)元素A形成的气态氢化物的空间构型为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)A、D两种元素电负性的大小关系为：A　　　　　　 D(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(4)元素B和C形成的化合物属于　　　　　　 (填“离子”、“原子”或“分子”)晶体。

(5)元素D形成的化合物D₂H₂属于　　　　　　　　 (填“极性”或“非极性”)分子。D₂H₂分子中　　　 个π键，其中σ键的键能　　　　 (填“＞”、“＜”或“＝”)π键的键能。

(6)元素B的氢化物熔点比水低，原因是___________________________________________________。

25．(15分)

某工业纯碱中含有少量NaCl和NaOH。学生课外活动小组为测定其中Na₂CO₃的质量分数，采样进行分析。通过集体讨论，选择下列适当装置连接，对设计方案不断完善，成功地完成了测定实验。

(1)下面是甲、乙、丙、丁、戊五位同学有关设计实验装置的讨论发言。请在空白处填写他们的发言内容：

　　　 甲：将装置A和E连接即可。因为Na₂CO₃与稀硫酸反应生成的CO₂被E中的碱石灰吸收，通过分别测量反应前和反应后E的总质量，可求出Na₂CO₃的质量分数。

　　　 乙：还应在A和E之间连接装置__________(填序号)，其目的是___________________________。

　　　 丙：应该用B装置取代A。从B装置的导管口处缓缓鼓入空气，其目的是___________________

_______________________________________________________________________________________。

　　　 丁：由于空气中含有_____________，若直接向B装置鼓入空气会导致实验测定结果__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。因此，应将鼓入的空气先通过装置　　　　　　　 。

　　　 戊：E装置后还应连接装置F，其作用是__________________________________________________。

(2)学生课外活动小组测定的数据如下：

计算该工业纯碱中Na₂CO₃的质量分数为___________________________。

(3)简述实验室测定上述样品中Na₂CO₃的质量分数的另一种方法(含实验仪器、实验步骤、实验现象)____________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________。

选考部分

第Ⅱ卷选考第30、31题为化学题，考生从两道化学题中各任选一题作答，若第30、31题都作答，则按第30题计分。

24．(15分)

Ⅰ．我国化学家侯德榜(右图)改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

(1)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要涉及了____________(填上述流程中的编号)的循环，从沉淀池中取出沉淀的操作是_________________(填写实验操作名称)。

(2)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加_______________________

(填写检验试剂的名称)。

(3)向母液(滤液)中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品。通氨气的作用有____(填序号)。

A．增大NH₄⁺的浓度，使NH₄Cl更多地析出

B．使NaHCO₃更多地析出

C．使NaHCO₃转化为Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl纯度

Ⅱ．某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO₄，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备(NH₄)₂SO₄的工艺流程：

试填空。

(1)沉淀池中发生主要反应的化学方程式为________________________________________________，

该反应能够发生的原因是_________________________________________________________________。

(2)该生产过程中可以循环使用的物质X是_____________________(填化学式)。

(3)上述生产流程中，有关NH₃的作用及说明正确的是_____________(填序号)。

A．提供制备所需的氮元素　　

B．增大CO₃^2－的浓度促进反应发生

C．作反应的催化剂　　　　　

D．生产1 mol (NH₄)₂SO₄，至少消耗2 mol NH₃

23．(15分)

Ⅰ．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中X、Y、Z三种元素的质子数之和为21。　

(1)氢元素与Z形成原子个数比为1∶1的化合物，其结构式为　　　　　 　。

(2)Y的最高价氧化物对应的水化物与Y的氢化物恰好完全反应，生成物的水溶液呈酸性，其原因是 (用离子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)写出Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与X在加热条件下反应的化学方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　，

反应中每转移8mol 电子，消耗的还原剂质量为　　　　 g。

Ⅱ．为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H₂O反应转化为绿色能源H₂。已知：

2CO(g)+O₂(g)===2CO₂(g)；ΔH=－566kJ·moL^－1

2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(g)；ΔH=－483.6KJ·moL^－1

H₂O (g)===H₂O(l)；ΔH=－44.0KJ·moL^－1

写出CO和H₂O(g)作用生成CO₂和H₂的热化学方程式　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

Ⅲ．往1L体积不变的容器中加入0.200mol CO和1.00mol H₂O(g)，在t℃时反应：

CO+ H₂O(g)=== CO₂+ H₂达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO 的转化率为　　　 　。

Ⅳ．H₂是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

12．根据化学平衡知识，判断下列说法正确的是

A．在小苏打溶液中存在下列关系：c(HCO₃^－)＝c(Na⁺)－c (CO₃^2－)－c(H₂CO₃)

B．已知NaHA溶液呈弱碱性，则该溶液中下列各种微粒浓度大小排列顺序为：

c(Na⁺)＞c(HA^－)＞c(A^2－)＞c(H₂A)

C．向AgCl悬浊液中加入足量的NaI溶液，无明显现象产生

D．常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH^－)、c(NH₄⁺)、c(H⁺)均降低

第Ⅱ卷

必考部分