7．下列说法不正确的是

A．碳原子之间可以形成单键、双键和叁键，还可以形成环状结构

B．淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

C．甲烷和乙烯两种气体可用溴水鉴别

D．实验室仅用乙醇和乙酸混合加热来制取乙酸乙酯

6．科学发展观的要义之一是“可持续发展”，下列做法与这一要义不吻合的是　　

A．我国规定自 2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，以减少白色污染

B．强化垃圾回收和综合利用机制，加大对垃圾发电的政策支持

C．我省沿海地区应加速开发风能和潮汐能，减少化石能源的消耗

D．实验室未经处理的废液不能任意排放，要集中转移到安全地带排放

31．[化学－有机化学基础]

已知：

下图为一系列有机物的相互转化关系，其中B和C按1∶2反应生成Z，F和E按1∶2反应生成W，W和Z互为同分异构体。

回答下列问题：

(1)写出反应①和④的反应类型：　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)写出A中含氧官能团的名称：　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)1 mol F最多可与　　　　　　　　　 mol NaOH溶液反应。

(4)写出③的化学反应方程式：　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)与B互为同分异构体，属于酚类且苯环上只有两个互为对位取代基的化合物有4种，其结构简式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

30．

已知X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大，其中X原子核外电子有6种不同的运动状态，s能级电子数是p能级电子数的两倍；Z原子L层上有2对成对电子；Q是第三周期中电负性最大的元素；E⁺的M层3d轨道电子全充满。请回答下列问题：

(1)X、Y、Z第一电离能由小到大的顺序为　　　　　 <　　　　　 <　　　　　 (填元素符号)。

(2)E元素基态原子的电子排布式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)X和Z形成有毒气体XZ，实验室常用EQ溶液吸收并定量测定XZ的含量。反应时，XZ与EQ形成配合物的分子中原子间成键关系如下图所示：

E⁺和之间的化学键类型是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)XZ₂分子中含有　　　　 个π键。

(5)Z氢化物的沸点比Q氢化物的沸点高，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)X元素可形成X₆₀单质，它与金属钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示(白球位于立方体的体心和顶点，小黑球位于立方体的面上)，该化合物中X₆₀与钾原子个数比为　　　　　　　　　　　 。

25．研究性学习小组为探究Cu与浓H₂SO₄反应及其产物SO₂的性质，设计如下实验装置：

(1)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

浸有碱液的棉花的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)该小组同学在实验中发现以上实验装置有相当多不足之处，如实验不够安全和易造成环境污染等。为改进实验和更多地了解SO₂的性质，经过同学间的讨论和与老师的交流，设计了如下实验装置。

①对试管A中的浓H₂SO₄和铜丝进行加热，发现E试管中有气泡逸出，品红溶液很快褪色，但最终未见D试管中氢氧化钡溶液出现浑浊。为探究D试管中未出现浑浊的原因，该小组同学在化学手册中只查阅到下列物质常温下的溶解度数据：

他们应用类比研究方法预测了D试管未出现浑浊的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②为验证D试管中溶液的组成，进行了下列实验，请你帮他们完成实验报告。

(3)实验结束后，发现试管A中还有铜片剩余。该小组的同学根据所学的化学知识认为硫酸也有剩余。下列药品中能够用来证明反应结束后的试管A中确有余酸的是　　　　　　　　 (填写字母编号)。

A．铝粉　　　　 　　　　　　B．氯化钡溶液　　　　 　　C．银粉　　　　 　　　　　　D．碳酸氢钠溶液

(4)请写出长导管B的作用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (只写一点就可)。

24．利用天然气合成氨的部分工艺流程示意图如下：

依据上述流程，完成下列问题：

(1)写出流程中一次转化的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)上述流程有二处循环，一是K₂CO₃(aq)循环，二是　　　　　　 循环(填化学式)。

(3)1998年科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H⁺)，实现了高温常压下高转化率的电解法合成氨。写出阳极电极反应式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)一定温度下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入容积为 2 L的密闭容器中，发生反应： N₂(g)+ 3H₂(g)2NH₃(g)；△H＜0。达到平衡时，测得n(N₂)= 13 mol ；n(NH₃)= 6 mol。

　①该反应平衡常数的表达式：K = 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

②达到平衡时N₂的转化率为　　　　　　　　　　 ；

③为了提高H₂的转化率，可采取的措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

A．增大的H₂浓度　 　　　B．增大的N₂浓度　 　　C．使用催化剂　　 　　　　D．降低温度

23．X、Y、Z是三种常见的单质。

(1)若X、Y、Z的组成元素为不同短周期非金属元素。常温下，X为淡黄色固体，X在Z中充分燃烧可生成B，B是形成酸雨的主要物质之一，A与B反应生成固体X和C，C在常温下为无色液体。

①写出A的化学式：　　　　　　　　 ；

②写出氢氧化钠溶液中通入少量的B反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③在298K、101 kPa时，已知：

A(g) +1/2Z(g)=== C(l)+ X(s)；△H₁ =－288.93 kJ·mol^-1

A(g) +3/2Z(g)=== C(l)+ B(g)；　△H₂ =－586.16 kJ·mol^-1

　写出反应X+Z→B的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)若X、Y、Z的组成元素为同一短周期金属元素，且原子序数依次增大。X、Z最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应。

①写出Y组成的元素原子结构示意图：　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②写出X、Z最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③列举一例Z在生活、生产中的用途：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

12．铅蓄电池是典型的可充电电池，在现代生活中有着广泛的应用，其充电、放电按下式进行：

Pb + PbO₂ + 2H₂SO₄2PbSO₄ + 2H₂O，有关该电池的说法正确的是

A．放电时，蓄电池内电路中H⁺向负极移动

B．放电时，每通过1mol电子，蓄电池就要消耗2molH₂SO₄

C．充电时，阳极反应：PbSO₄ +2e^-→Pb+SO₄^2-

D．充电时，铅蓄电池的负极与外接电源的负极相连

第Ⅱ卷

11．下列溶液中离子浓度的关系正确的是

A．0.10 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^－)+c(HCO₃^－+c(CO₃^2－)

B．0.1 mol·L^-1 NaHA溶液，其pH等于4：c(HA^－)>c(H⁺)>c(H ₂A)>c(A^2－)

C．将足量AgCl固体分别放入5 mL水和10 mL 0.1mol·L^－1的NaCl溶液中溶解至饱和，溶液中Ag⁺浓度前者大于后者

D．相同温度下，pH=12的NaOH溶液和pH=12的CH₃COONa溶液中，水的电离程度前者大于后者

10．在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是

A．使pH试纸呈红色的溶液：Fe²⁺、NO₃^－、SO₄^2－、Na⁺

B．常温下，在c(H⁺)/c(OH^－) = 1×10¹²的溶液：NH₄⁺、Mg²⁺、C1^－、K⁺

C．加入铝粉放出氢气的溶液：Na⁺、Cl^－、NH₄⁺、NO₃^－

D．使无色酚酞试液显红色的溶液：S^2－、K⁺、HCO₃^－、Al³⁺