25．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界碱业作出了突出贡献。他利用NaHCO₃、NaC1、NH₄C1等物质溶解度的差异，以NaC1、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO­₃，进而生产出纯碱。

I．某课外兴趣小组的甲同学在实验室中，用下列装置模拟“候氏制碱法’制舣NaHCO₃其实验步骤为：

①连接好装置，检验气密性，在仪器内装人药品。

②先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在c中溶解时，再通人另一装置中产生的气体。片刻后，C中出现固体，继续向C中通人两种气体，直到不再有固体产生。

③过滤C中所得的混合物，得到NaHCO₃固体。

④向滤液中加人适量的NaC1粉末有NH­₄C1晶体析出。……

请完成下列各问：

(1)装置的连接顺序是：(a)接(　　 )(　　 )接(　　 )；b接(　　 )。

(2)D中所选用的液体为　　　　　　　 ；C中用球型干燥管而不用直导管，其作用是　　　　　 　　　　　　　　；

④中分离NH₄C1晶体的操作中，所用的硅酸盐仪器除玻璃棒、烧杯、另外还有　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

(3)请简述用浓氨水和生石灰制取NH₃的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

(4)写出C中广口瓶内产生固体的总化学反应方程式　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)下列设计测定Na₂CO_­3质量分数的装量中，正确的是　　　　　　　　 (填序号)。

Ⅱ．课外兴趣小组的乙同学给10℃的NaHCO₃饱和溶液加热，测得该溶液的pH发生如下变化：

请你帮助乙同学完成下列内容：

(1)乙同学剥产生上述现象原因的预测之一是：加热时NaHCO₃受热分解生成了Na­_­2CO₃原因预测之二是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　(2)查阅资料发现NaHCO₃的分解温度为150℃，由此判断，乙同学对第种情况的预测是　　　　　　　　 (填“正确”或“不正确”)。判定预测二的方法是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

24．工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

(1)工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H₂OCO₂+H₂

①t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H₂)=0.12 mol·L^－1。该温度下此反应的平衡常数K=　　　　　　　 。

②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1molCO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的总转化率α(H₂O)=　　 　　　。

(2)合成塔中发生反应为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H<0。

右表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，

表中T₁　　　　 573K(填“>”、“<”或“=”)。

(3)NH₃和O₂在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应：

4NH₃+5O₂4NO+6H₂O；△H=－905 kJ·mol^－1

不同温度下NO产率如图所示。温度高于900℃时， NO产率下降的原因

　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)吸收塔中反应为：3NO₂+H₂O2HNO₃+NO。从生产流程看，吸收塔中

需要补充空气，其原因是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为： CH₄(g)+4NO₂(g)===4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；△H=－574kJ·mol^－1

CH₄(g)+4NO(g)===2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；△H=－1160kJ·mol^－1

则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是原子半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：

(1)C和E两元素相比较，非金属性较强的是　　　 (填元素名称)，可以验证该结论的是　　　　　　 (填写编号)；

A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点　　　　　 B．比较这两种元素的原子的电子层数

C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性　　　　 D．比较这两种元素的单质与氢化合的难易

(2)C、D两元素形成的原子个数比为1：1的化合物与C、E两元素形成的两种化合物都能反应，且有一种共同的产物，写出这两个反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　 　　　；　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

(3)某工业生产的核心反应是 ：2EC₂(g) + C₂(g)2EC₃(g)；△H＜0，回答下列问题：

①此反应的平衡常数表达式为K=　　　　　　　 ，随着温度的升高，上述平衡常数　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

②将一定量的EC₂(g)和C₂(g)放入1L密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得EC₂为0.11mol，C₂为0.05mol，EC₃为0.12mol。计算该条件下，反应的平衡常数K=　　　　　　　　　 。EC₂的转化为EC₃转化率=　 　　　　　　　　。

(4)A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)D元素的气态氢化物和其低价氧化物能反应生成D的单质，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为

　　　　　　　　　 。

(6)①在火箭推进器中装有液态B₂A₄和液态A₂C₂，已知0.4mol.液态B₂A₄和足量液态A₂C₂反应，生成气态B₂和气态A₂C，放出256.6kJ的热量。试写出该反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②B₂A₄又称为肼，是一种可燃性液体，肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液，该电池放电时的电极反应式为：正极　　　　　　　　　 　　　　　　　，负极　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(7)右图是一个电化学过程示意图。

①锌片上发生的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②假设使用肼一空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化为128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气　　　　　　　 L(假设空所中氧气体积含量为20%)。

12．下图是一套实验室用于发生、干燥和收集气体的装置。下列各组物质中，

能利用这套装置进行实验的是(尾气处理装置已经省略)

A．铜和稀硝酸　　　　　　　　　　　　　　　　 B．二氧化锰和浓盐酸

C．浓氨水和生石灰　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．双氧水和二氧化锰

第Ⅱ卷

11．25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下：

下列有关说法正确的是

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH₃COONa)＞pH(Na₂CO₃)＞pH(NaCN)

B．a mol·L^－1 HCN溶液与bmol·L^－1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na⁺)＞c(CN^－)，则a一定大于b

C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定存在c(Na⁺)+ c(H⁺)=c(OH^－)+ c(HCO₃^－) +2c(CO₃^2－)

10．A、B、C均为短周期元素，A、B同周期， A、C的最低价离子分别为A^2－和C^－，B²⁺和C^－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是　

A．C元素的最高正价为+7价　　　　 　　　　　　B．原子半径：A＞B＞C

C．离子半径：A^2－＞C^－＞B²⁺　　 　　　　　　　 D．还原性：A^2－＜C^－

9．下列离子方程式书写正确的是

A．用FeCl溶液腐蚀印刷电路板：Fe³⁺+Cu===Fe²⁺+Cu²⁺

B．小苏打中和胃酸(主要含盐酸)：2H⁺+CO₃^2－===H₂O+CO₂↑

C．明矾净水：Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃ (胶体)+3H⁺

D．用醋酸除去水垢：CaCO₃+2H⁺====Ca²⁺+H₂O+ CO₂↑

8．设阿伏加德罗常数的数值为N_A，下列说法正确的是

A．1 mol Cl₂与足量Fe反应，转移的电子数为3 N_A　 B．1.8 gNH_­4⁺含有的电子数为N_A

C．46 g的NO₂与46g的N₂O₄ 含有的原子数不同　 D．标准状况下11 . 2L苯完全燃烧产生二氧化碳分子数为3 N_A

7．下列各组离子在强酸性溶液中一定能大量共存的是

A．Na⁺ 、Cl^－、SO₄^2－、NH₄⁺　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Fe³⁺、Ag⁺、CO₃^2－、Cl^－

C．Mg²⁺、 K⁺、AlO₂^－、 HCO₃^－　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．Na⁺、Fe²⁺、ClO^－、MnO₄^－

6．下列涉及有机物性质或应用的说法不正确的是

A．石油化工产品乙烯可生产聚乙烯塑料　　　　　 B．用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇

C．石油分馏得到甲烷、乙烯和苯等有机物　　　　 D．油脂、纤维素、淀粉在一定条件下都可发生水解反应