13．咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示：

下列关于咖啡鞣酸的叙述正确的是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　　　 )A．分子式为C₁₆H₁₃O₉

B．与浓溴水能发生两种类型反应

C．所有碳原子一定在同一平面上

D．1 mol咖啡鞣酸水解时可消耗8 mol NaOH

12．25^oC，pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应。已知此氨水的密度为0.90 g · cm^-3，则该氨水的质量分数为　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　　　 )

A．　 　　　　　　　　　　　　 B．　

C．　 　　　　　　　　　　　　　　　 D．

11．对于可逆反应：X (s)+2Y(g) 　　2 Z(g)，下列叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　　　 )

A．达到平衡时v_正(Y)＝v_逆(Z)

B．平衡后，若再充入Y, X的转化率增大

C．平衡后，若增大压强，Z的体积分数增大

D．平衡后，若保持温度和容器内压强不变，充入氦气，平衡不移动

10．三氟化氮(NF₃)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF₃+5H₂O＝2NO+HNO₃+9HF， 下列有关说法正确的是

　　　　　　　　　 (　　　　 )

A．反应中NF₃是氧化剂，H₂O是还原剂

B．反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2∶1

C．若反应中生成0.2mol HNO₃，则反应共转移0.2mol e^－

D．NF₃在潮湿空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象

9．类推思维是化学解题中常用的一种方法，下列有关离子方程式的推理正确的是(　　　　 )

	已知	类推
A	将Fe加到CuSO4溶液中 Fe+Cu2+＝Fe2+ +Cu	将Na加到CuSO4溶液中 2Na+Cu2+＝2Na+ +Cu
B	氢氧燃料电池的负极反应(稀硫酸作电解质溶液) 2H2－4e-＝4H+	氢氧燃料电池的负极反应(氢氧化钾溶液作电解质溶液) 2H2－4e-+4OH -＝4H2O
C	用惰性电极电解 CuSO4溶液	用惰性电极电解 CuCl2溶液
D	将少量的CaCO3粉末投入到足量的盐酸中 CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑ +H2O	将少量的 CaCO3粉末投入到足量的醋酸溶液中 CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑ +H2O

8．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　　　 ) A．元素的非金属性越强，其氧化物的水化物酸性就越强

B．分子晶体中分子间作用力越大，沸点越高，分子越稳定

C．硅和硫熔化时所克服的作用类型相同

D．同一主族元素的原子序数可以相差34

7．下列实验操作中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　　 )

A．用滤纸过滤除去溶液中的胶体粒子

B．利用丁达尔现象区别NaCl溶液和K₂SO₄溶液

C．用渗析的方法除去胶体中的离子或分子，以净化胶体

D．向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl₃溶液可制备Fe(OH)₃胶体

6．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是　　　　　　　　　　　　　 (　　　　 )

A．家庭可以用铝盐将自来水净化成纯净水饮用以保障身体健康

B．家用的电开水壶的污垢可用食醋除去

C．五彩缤纷的北京奥运会焰火利用了“焰色反应”原理

D．氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料

31．[化学一有机化学基础]

避蚊胺(又名DEET)是一利，对人安全，活陛高且无抗药眭的新型驰蚊制，其结构简式为　　　　　　　　 。

避蚊胺在一定条件下，可通过下面的合成路线I来合成

根据以上信息回答下列问题：

(1)写出D的结构简式　　　　　　　 　　　　　　　　　。

(2)在反应①-⑦中属于取代反应的有　　　　 　　　　　　(填序号)。

(3)写出F→B反应的化学方程式　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)写出符台下列条件的E的同分异构体：①苯环与羟基直接相连；②笨环羟基邻位有侧链。

(5)路线II电是一种可能的方法，你认为工业上为什么不采用该方法？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

30．[化学一物质结构与性质]

Ⅰ．已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1：2。D是一种有毒的有机物。

(1)组成A分子的原子的元素符号是　　　　　　 ；

(2)从B分子的立体结构判断，该分子属于　　　　 分子(填“极性”或“非极性”)；

(3)C分子中都包含_______个σ键，_______个π键。

(4)D的熔、沸点比CH₄的熔、沸点高，其主要原因是______________________________________________________。

Ⅱ．CO的结构可表示为C≡O，N₂的结构可表示为N≡N。

(5)下表是两者的键能数据：(单位：kJ/mol)

结合数据说明CO比N₂活泼的原因：_____________________________________________________________________。

Ⅲ．Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。

(6)基态Ni原子的核外电子排布式为______________________，基态Cu原子的价电子排布式为_________________。

(7)Fe(CO)₅常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)₅晶体属于

____________(填晶体类型)。