26．(15分)X、Y、Z为不同短周期非金属元素的气态单质。在一定条件下能发生如下反应：Y+X　　 甲(g)，Y+Z　　 乙(g)。甲、乙可化合生成离子化合物，甲的相对分子质量小于乙。

(1)X的结构式是　　　　　 　。

(2)磷在Z气体中燃烧可生成液态丙分子，也可生成固态丁分子。已知丙分子中各原子最外层均是8电子结构，丙的电子式是　 　　。磷单质和Z单质反应生成1 mol丙时，反应过程与能量变化如图Ⅰ所示，该反应的热化学方程式是　 　　。

(3)某同学拟用图Ⅱ所示装置证明氧化性Z>I₂，已知高锰酸钾与乙的浓溶液反应生成Z，则a是　 　　　的水溶液。若仅将a换为甲的浓溶液，实验时会产生大量白烟并有气体单质生成，该反应的化学方程式是　 　　　。

(4)向一定浓度的BaCl₂溶液中通入SO₂气体，未见沉淀生成，若在通入SO₂气体的同时加入由甲和乙中的一种或几种元素组成的某纯净物，即可生成白色沉淀，

该纯净物可能是________、________。

25．(15分)分子式为C₈H₈O₃的芳香族化合物有多种不同的结构，这些物质在食品、

化妆品等行业有广泛用途。

(1)C₈H₈O₃的某一同分异构体尼泊金酯的结构简式如图。

① 下列对尼泊金酯的判断不正确的是______。

a．能发生水解反应

b．能与FeCl₃溶液发生显色反应

c．分子中所有原子都在同一平面上

　　 　　　　　d．与浓溴水反应时，1 mol尼泊金酯消耗1 mol Br₂

② 尼泊金酯与NaOH溶液在一定条件下反应的化学方程式是　　　 ，

其中包含的反应类型有　　　 、　　　 。

(2)C₈H₈O₃的另一种同分异构体甲满足以下条件：

① 与足量的NaOH溶液完全反应时，1 mol甲消耗3 molNaOH

② 遇FeCl₃溶液显色

③ 苯环上的一氯取代物只有一种

甲可能的结构简式是_______、_______。

(3)已知：

X也是C₈H₈O₃的同分异构体。A在常温下呈气态，其产量是衡量一个国家石油化工水平的标志。

① 由A制CH₃CH₂Br的反应类型是_________。

② X→Y反应的化学方程式是________。

12．一定温度下，1 molX和n molY在容积为2 L的密闭容器中发生如下反应：

X(g)+Y(g) 　Z(g)+M(s)，5 min后达到平衡，此时生成a molZ。下列说法正确的是

A．向平衡后的体系中加入1 molM，平衡向逆反应方向移动

B．用X表示此反应的反应速率是(0.1－0.1a) mol•(L•min)^－1

C．向上述平衡体系中再充入1 molX，U (正)增大，U (逆)减小，平衡正向移动

D．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

11．某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。该电池的总反应为：

A．放电时负极反应为：Zn-2e^–+2OH^–=Zn(OH)₂ B．放电时正极反应为：+4H₂O+3e^–=Fe(OH)₃+5OH^– C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 molK₂FeO₄被氧化 D．充电时阳极附近溶液的碱性减弱

9．Fe³⁺、、Al³⁺和X四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，

X可能是

　　 A．Na⁺　 　　　　　B．OH^– 　　　　　　C．D．Cl^–

　　 A．X、Y、Z、W均为非金属元素

　　 B．X、Y、W的氢化物中，Y的氢化物沸点最高

　　 C．Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同

D．W元素的简单离子半径大于Z元素的简单离子半径

8．将液体Y滴加到盛有固体X的试管中，并在试管口对生成的气体进行检验。下表中固体X、液体Y及检测方法对应关系错误的是

7．下列叙述正确的是

　　 A．直径介于1 nm ~ 100 nm之间的微粒称为胶体

　　 B．电泳现象可证明胶体带电

　　 C．用盐析法可分离皂化反应后所得的产物

　 　D．用含1 mol FeCl₃的溶液可制得6.02×10²³个Fe(OH)₃胶体粒子

6．下图表示的是某物质所发生的

A．取代反应　　　 　B．水解反应　　 　　C．中和反应　 　　　D．电离过程

5．下列说法正确是

　 　A．小苏打是制作馒头和面包的膨松剂

　　B．棉、麻、丝、毛完全燃烧只生成CO₂和H₂O

　 　C．葡萄糖、脂肪在一定条件下都能发生水解反应

　 　D．汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物

28．(15分)中学化学常见的物质A、B、C、D之间存在如下转化关系：A + B → C + D + H₂O。

请按要求填空：

(1)若A为短周期元素组成的黑色固体单质，与B的浓溶液共热时，产生C、D两种气体。C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，则该反应的化学方程式是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　，鉴别这两种气体不能选用的试剂是　　　 　　　。

　　　 a．BaCl₂溶液　 　　b．KMnO₄溶液　　　 c．品红溶液　　d．酸化的Ba(NO₃)₂溶液

　 向500mL 2mol/L的NaOH 溶液中通入0.8mol无色无味的C气体，恰好完全反应，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，此时溶液中的离子按照浓度由大到小排列的顺序是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)若A为红色金属单质，与适量B的溶液在常温下恰好完全反应，生成的无色气体C遇空气迅速变成红棕色。若被还原的B的物质的量为2 mol 时，产生C气体的体积是　　　　　 L(标况)。将生成的红棕色气体通入一个烧瓶里，塞紧瓶塞后，将烧瓶浸入冰水中，烧瓶中气体的颜色变浅，请用化学方程式和必要的文字解释颜色变化的原因

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)若A在水中的溶解度随温度的升高而降低；B为短周期非金属单质；D是漂白粉的成分之一。C发生水解反应的离子方程式是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)若A为五核10电子的阳离子与单核18电子的阴离子构成的无色晶体，受热易分解，分解后

生成两种极易溶于水的气体。检验A中阴离子的方法是　　　 　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (简述操作过程及结论)。

崇文区2008-2009学年度第二学期高三统一练习(二)