25．(共14分)

(1)碳碳双键…………………………………………………………………………　 2分

(2)CH₃CH＝CHCOOH　………………………各2分，共4分

(3)…………2分

(4)CH₃CHO………………………………………………… …………………… …　 2分

(5) …………………………………………………………… 2分

(6)　 　　　　　　　2分

2．化学方程式不写条件、少箭头均扣1分，不重复扣分；不配平不得分。是可逆反应的不写可逆符号扣1分，不得负分。

1．合理答案均可酌情给分，但不得超过原题分数。

5．C　　 6．D　　 7． B　　 8．B　　 9．D　 10．C　　 11． B　 12． A

关于25题-28题的说明：

28．(共15分)

某固体物质是由NaOH、AlCl₃、K₂SO₄、CaCO₃、Ba(NO₃)₂ 中的几种均匀混合而成，取样品进行如下实验(部分产物略去)：

(1)Z的分子式是　　　 　　　　　　。

(2)在实验②中观察到的现象是“沉淀部分溶解”。为进一步确定X的组成，向实验②后的溶液中滴加过量的氨水，有沉淀生成，写出生成沉淀的离子反应方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　，则沉淀X含有的物质的化学式为　 　　 　　　、　　　　、　　　　。

(3)取滤液Y，测得其pH > 7，向其中滴入硫酸钠溶液，未观察到任何现象，则滤液Y中一定含有的含氧酸根离子是(用离子符号表示) 　　　　　、 　　　　　，由此推测“将过量的气体Z通入滤液Y中”的实验现象是　　　　　　　　 　　　　　　。

(4)上述推断可见，实验①中能反应的物质之间的物质的量的比例关系为(用形式表示)

　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　、 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

化学二模答案

27．(共15分)

铁是一种历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属。某实验小组用铁粉进行如下实验。

(1)取少量纯铁粉与足量的稀硫酸反应，在不影响产生氢气总量的情况下，若要加快反应速率，可行的方法有(填序号)　　　　　　　 。

① 加热　 　　② 滴加少量浓硝酸　　 ③ 滴加少量硫酸铜　　

(2)甲同学欲用少量纯铁粉与足量浓硫酸反应得到硫酸亚铁。同学们认为不论常温还是加热的条件下均不可行，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

大家讨论后将上述方案做如下改进后可获得FeSO₄·7H₂O，请填写下列括号中的空白：

(3)乙同学在实验室中用m g废铁屑(已除去表面的油污)与足量稀硫酸反应，准确测定反应生成氢气的体积，实验数据记录如下：

若用每秒产生的气体体积(mL)表示该反应的速率，则30 s至85 s内该反应的速率为　　　　　 　　　　　　　　。若完全反应后测得产生气体的体积为V mL (已折算成标准状况)，则该废铁屑中铁的质量分数为(用含m、V的代数式表示)　　　　　　　　 　　　。

若实验操作无误，但测得铁的质量分数总是大于实际值，原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

26．(共16分)

已知W、D、E、X、Y、Z是六种短周期主族元素。元素W与元素Y位于同一主族。X、W、E三元素位于同一周期，且原子序数依次增大。D、W在周期表中的位置如右图。请回答下列问题。

(1)① 请在右图中用元素符号标明E的位置。

②化合物DY₂ 和 DW₂ 的分子空间构型相似，DW₂的结构式为　　　　　　　　 。

③已知元素W和E的最外层电子数之和与Y和X的最外层电子数之和相差6，W、E、X、Y中的三种元素形成化合物水解呈碱性的离子方程式为(任写一种)　　　　　　　　　　　　　　 。

④已知_aX、_bY、_cZ三种元素，a + b + c＝26，Z的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成化合物的晶体类型为　　　　　　　　　 　。

(2)有媒体报道：“洁厕灵(含无机酸)和84消毒液(主要成分为次氯酸钠和氯化钠)混和使用会使人中毒”。为验证此报道，某实验小组利用如图装置(夹持装置略去)进行实验。

① 关闭M处止水夹，从分液漏斗滴入洁厕灵，观察到烧瓶中有黄绿色气体E₂生成，该反应的离子方程式为　　　　 　 　　。

② 关闭分液漏斗的旋塞，打开M处止水夹，从K 处鼓入空气至烧瓶中气体的颜色呈无色，该操作的目的是

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)化合物XZ₃是合成抗禽流感药物“达菲”的中间活性物质，XZ₃ 受撞击会生成一种非金属单质和一种离子化合物X₃Z，请写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。若反应生成标准状况下11.2 L气体单质，则电子转移的物质的量为　　　　　　 　　 mol。

25．(共14分)

有机物高分子化合物A常用做木材的粘合剂，俗称“白乳胶”。B通过加聚反应可制得A。B的蒸气对H₂的相对密度为43，分子中C、H、O的原子个数之比为2∶3∶1。B在酸性条件下水解可生成碳原子数相同的两种有机物D和M。

(1)B分子中非含氧的官能团的名称为　　　　　。

(2)B的同分异构体中属于不饱和羧酸的有3种，它们是CH₂＝CHCH₂COOH、

　　　　　　　　　　　　　 　　、　　　　　　　　 　　　。

(3)写出B在一定条件下生成A的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)通常羟基与双键碳原子直接相连接时，易发生下列转化：

M能发生银镜反应，请写出M的结构简式　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(5)已知：

D可以发生如下转化关系：

有机物N与G互为同系物，且N的相对分子质量比G大14，写出两分子N在一定条件下生成六元环状化合物的结构简式　　　　　　　　　。并写出N发生消去反应的化学方程式　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

12．一定条件下，将X和Y两种气体按不同比例放入固定容积的密闭容器中，反应达平衡后，测得X、Y的转化率与起始时物质的量之比的关系如图1。改变温度和压强，生成物Z的百分含量如表1，则该反应的化学方程式可表示为

A．3X(g)+Y(g)4Z(g)；ΔH＞0

B．X(g) + 3Y(g)4Z(g)；ΔH＞0

C．3X(g)+Y(g)3Z(g)；ΔH＜0

D．X(g)+3Y(g)3Z(g)；ΔH＜0

11．氰化物有剧毒，我国工业废水中氰化物(CN^－)的最高允许排放浓度为0.5 mg/L；对废水中CN^－的处理方法是：在碱性条件下，用Cl₂将废水的中CN^－转化成N₂和CO₂等，使废水得到净化。发生的反应为：2CN^- + 8OH^-+ 5Cl₂ 　= 2CO₂ ↑+ N₂ ↑+10 Cl^-+ 4H₂O 。下列有关说法正确的是　

A．上述反应中氧化产物只有N₂

B．经测定，NaCN的水溶液呈碱性，说明CN^-能促进水的电离

C．若上述反应生成0.4 mol CO₂，则溶液中阴离子增加的物质的量为2 mol

D．现取1 L含CN^－1.02 mg/L的废水，至少需用4.0×10^－5mol Cl₂处理后才符合排放标准