7．通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的一组是(　　 )

①能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

②一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

③原子晶体、离子品体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键

④原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低

⑤在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质

⑥NF₃的沸点比NH₃的沸点低是因为N－F比N－H键单键键能大

A.只有①②　　　 B.只有③④　　　　　 C.只有④　　　 D.只有⑤⑥

6．2008年北京奥运会开幕式的焰火：“脚印”、“笑脸”、“五环”，给世界各国留下深刻印象。其主要原料是黑火药，还有草酸钠、碳酸铜(发出绿色的光)等发色剂和氯酸钾、

镁铝金属粉末等添加剂。据此判断下列说法正确的是　　 (　　 )

A．碳酸铜因为受热分解才发出绿色的光

B．氯酸钾的主要用途是产生紫色的焰火

C．焰火的产生与原子核外电子发生跃迁释放能量有关

D．黑火药的主要成分是木炭、硫磺

5．在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法错误的是(　　 )

A．NO₂是该过程的中间产物

B．NO和O₂必须在催化剂表面才能反应

C．汽车尾气的主要污染成分包括CO和NO

D．催化转化总反应为：2NO+O₂+4CO 4CO₂+N₂

4．短周期元素A、B、C原子序数依次增大，A^3－与B^2－、

C⁺电子层结构相同。则下列说法中不正确的是(　　 )

A．三种元素可组成CAB₂和CAB₃型化合物　　　　 B．原子半径：A>B>C

C．H₂B在同主族元素气态氢化物中最稳定　　　　　 D．B的某种单质可用于杀菌消毒

3．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^－1，下列说法中一定错误的是(　　 )　　　　

　　 A．16.9 g 过氧化钡(BaO₂)固体中阴、阳离子总数约为0.2×6.02×10²³

　　 B．2.3 g 钠被O₂完全氧化时，失去电子数约为0.1×6.02×10²³

　　 C．0.5 mol超重水(T₂O)的质子总数约为5×6.02×10²³

　　 D．8.96 LNH₃中N-H键的物质的量为1.2×6.02×10²³

2．乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源，通过乙醇制取氢气具有良好的应用前景。已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：

a. 水蒸气催化重整：CH₃CH₂OH(g) + H₂O(g) ® 4H₂(g) + 2CO(g)　 △H=+255.58 kJ·mol^-1

b. 部分催化氧化：CH₃CH₂OH(g) + O₂(g) ® 3H₂(g) + 2CO(g)　 △H=+13.76 kJ·mol^-1

则下列说法错误的是(　　 )

A．从原料消耗的角度来看，a路线制氢更有价值

B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利

C．a路线制氢由于要消耗很多能量，所以在实际生产中意义不大.

D．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率

1．下列叙述正确的是(　　 )

A．合成氨工业、硫酸工业中均用到吸收塔这一设备

B．玻璃、水泥的工业生产中均用到纯碱和石灰石作为原料

C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅

D．绿色化学的核心思想是利用绿色植物治理环境污染

20.设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是b

A．一定量的Fe与含1mol HNO₃的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于N_A

B．1mol FeCl₃完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成N_A个胶粒

C．0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg₃N₂，转移电子数目为0.02N_A

D．10mL5mol/L(NH₄)₂SO₄溶液中含有NH₄⁺数目小于0.1N_A个

19.N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(　 c　 )

A．3.6 g重氧水(H₂¹⁸O)中所含质子数为2N_A

B．4.48 L N₂所含分子数为0.2 N_A

C．12g金刚石中含有C－C键的个数为2N_A

D．1 mol氧气与足量钠点燃反应，转移4N_A个电子

18.设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是　　 (　 B　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

　 　A．1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2 N_A

　　 B．标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧

时消耗氧气的分子数为0.2 N_A

　　 C．1mol/LCuCl₂溶液中含有的Cl^－的个数为2N_A

D．25℃，1.01×10⁵Pa时，1mol氧气所含的原子数为N_A