19．(2008广东佛山二模)生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物。

(1)乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水_________

(2)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为________________　 (不用写反应条件)，原子利用率是_________　　 。

(3)乙醇能够发生氧化反应：

① 46 g乙醇完全燃烧消耗__________mol氧气。

②乙醇在铜做催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为_____________。

③下列说法正确的是__________。(选填字母)

A．乙醇不能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应　

B．交警用橙色的酸性重铬酸钾溶液检查司机是否酒后驾车

C．黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了

D．陈年的酒很香是因为乙醇和乙醇被氧化生成的乙酸发生酯化反应生成了乙酸乙酯

[答案](1)小

(2)CH₂=CH₂ + H₂O → CH₃CH₂OH　　 ，100%

(3)①3 ②　　　　　　　　　 ③BCD

3.(3)36.12 t　 (4)5　　

18．(福建漳州双语实验学校09年高考理科综合模拟试卷三)火力发电厂燃煤排烟，释放出大量的氮氧化物(NO_x)、二氧化硫和二氧化碳等气体。这些气体直接排放到空气中，将造成环境污染。为解决排烟污染问题，某发电厂采用如下措施，对燃煤烟气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的

(1)脱硝。利用甲烷催化还原NOx：

CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；△H= -574kJ·mol^-1

CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；△H= -1160kJ·mol^-1

则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为：_______________________________

(2)脱碳。将二氧化碳转化为甲醇：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)；

写出该反应平衡常数K=　　　　　　　　 　

右图表示某次合成实验中甲醇的体积分数φ(CH₃OH)与反应温度T的关系曲线，则上述二氧化碳转化为甲醇反应的△H　　　　　　　　　 0(填 >、 =、或 <)。

(3)脱硫。用碳酸钙作吸收剂与水配制成浆液，在吸收塔中洗涤烟气并吸收SO₂,得到石膏(CaSO₄·2H₂O)

电厂第一季度用煤300t(煤中含有硫2.8%)，若燃烧时煤中的硫全部转化成二氧化硫，且吸收脱硫过程中80%的硫转化为转化为石膏，则第一季度可生产石膏___________吨。

(4)最新处理技术是用纳米型氧缺位铁酸盐(MFe₂O_X 3<x<4，M=Mn、Co等金属)来处理燃煤排烟。常温条件下，纳米型氧缺位铁酸盐能使烟气中的酸性氧化物转化为单质，自身被氧化为MFe₂O₄。已知：93.2g纳米型氧缺位铁酸锌(ZnFe₂O_X)能处理含SO₂ 0.01%的尾气22400L(标准状况)，则ZnFe₂O_X中的x=_________。

[答案](1)CH₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=-1734 kJ·mol^-1　

(2)K= eq \o(\s\up 8( c(H2O)c(CH3OH)-----------　　 ， <　

0.1 mol　 0.1 mol

根据反应方程式计算，NaOH的质量为

n(NaOH)=0.1 mol+0.198 mol +3 mol +0.1 mol =3.398 mol(或=3.40 mol)

0.099 mol　 0.198 mol

Al³⁺　 + 3 =　 Al(OH)₃↓

1mol　　 3mol

Al(OH)₃　 + =　 AlO₂^－+2H₂O

0.1mol　　 0.1mol

Mg²⁺　　　 + 2　 =　 Mg(OH)₂↓

17．(福州三中2008-2009学年第一学期高三化学半期考)某课外兴趣小组为了探究碱性溶液中Mg²⁺、AlO₂^－与溶液pH的关系，进行下列实验：向含有0.1 mol HCl、0.1 mol MgCl₂、1.0 mol AlCl₃的混合溶液中逐渐加入NaOH溶液，均至反应后溶液体积1 L。测得部分实验数据如下表：

试回答：

　 (1)若向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=9，请用所给的实验数据判断，有否Mg(OH)₂

　　　 沉淀出现________(填“能”或“否”)，由此你得到的初步结论是__________________。

　 (2)若向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=10，请写出反应各阶段所发生反应的离子

　　　 方程式__________，____________，_________________，________________，那么，所加入的NaOH溶液中溶质的的物质的量为_____________

[答案](1)否　　 Mg²⁺在弱碱性溶液中不能生成沉淀或Mg(OH)₂存在溶解平衡

　 (2)pH =10时，溶液中c(Mg²⁺)=10^－3mol ·L^－1，c(AlO₂^―)=0.1 mo l·L^－1

　　 向混合溶液中加入NaOH溶液反应过程分为三个阶段：

H⁺　　　 + 　　=　 H₂O

16．(山东省聊城一中08-09高三期末综合)密度为1.45 g／cm³的硫酸中，逐渐滴入BaCl₂溶液直到沉淀完全为止，测得沉淀质量与原硫酸溶液质量相等，则原硫酸溶液物质的量浓度为 　　　　　　　　　　　　　

　 A．6.22 mol/L 　　　 B．12.22 mol/L　 　 C．15.8 mol/L　 　 D．16.8 mol/L

[答案]A

15．(山大附中2008-2009学年度下学期高三第一次月考)将x mol Al₂O₃和y mol CuO混合后，全部溶于V L过量的稀硫酸中，然后向溶液中逐渐加入0.5 mol/L的NaOH溶液，当加入a L时，生成的沉淀最多，则原稀H₂SO₄的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　　　　　

A．mol/L　　　 B．mol/L　　　 C．mol/L　　　　 D．无法计算

[答案]A

14．(山东省东营市胜利十五中2009届高三上学期中考 )t℃时，甲、乙两个烧杯中各盛有100g(密度为1.10g·cm^-3)相同浓度的KCl溶液。现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35.0gH₂O，恢复到t℃时，析出KCl固体5.0g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45.0gH₂O，恢复到t℃时，析出KCl固体10.0g。下列说法正确的是

A．原溶液的质量分数为20%　　　 B．t℃时，KCl的溶液度为50.0g

C．原溶液的物质的量浓度为3.0mol·L^-1

D．乙烧杯中剩余KCl溶液的质量分数大于甲烧杯中剩余KCl溶液的质量分数

[答案]B