10．下列每组物质发生状态变化时所克服的微粒间的相互作用属于同类型的是　　　　 (　　 )

　　　　 A．食盐和蔗糖熔化　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．钠和硫熔化

　　　　 C．碘和干冰升华　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．二氧化硅和氧化钠溶化

9．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．氯水光照时颜色渐渐褪去

　　　　 B．石蕊水溶液中滴入几滴盐酸变红色，后滴入几滴烧碱溶液又变紫色k+s-5#u　

　　　　 C．锌粉与碘粉均匀混合，滴入几滴水开始剧烈反应k+s-5#u　

　　　　 D．实验室用饱和氯化铁溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体

8．在pH=1的含有Ma²⁺、Fe²⁺、Al³⁺的溶液中，可大量存大的阴离子是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．S^2- B．SO₄^2- C．NO₃ D．CO₃^2-

7．下列指定微粒数目比不是1: 1的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．Na₂O₂晶体的阳离子和阴离子　　　　　　　　　 B．NaHCO₃晶体中的阳离子和阴离子k+s-5#u　

　　　　 C．离子中的质子和中子　　　　　　　　 D．NaCl水溶液中的氢离子和氢氧根离子

6．一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)_2(S)　　 Ca²⁺_(aq)+2OH^-_(aq)当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．溶液中Ca²⁺离子数目减少　　　　　　　　　　　　 B．溶液c(Ca²⁺)增大

　　　　 C．溶液的pH增大　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．溶液中溶质的质量分数增大

5．关于氢键，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．氢键比范德华力强，所以它属于化学键

　　　　 B．分子间形成的氢键使物质的溶点和沸点升高k+s-5#u　

　　　　 C．含氢原子是物质之间均可形成氢键

　　　　 D．H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

4．设N_A为阿伏加德罗常数，以下说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．氯化氢的摩尔质量为36.5克

　　　　 B．常温常压下，1mol NO₂气体与水反应生成N_A个NO₃

　　　　 C．常温常压下1mol CCl₂F₂所含的氯原子个数为2N_A k+s-5#u　

　　　　 D．标准状况下1mol CCl₄体积约为22.4升

3．下列各组物质间的反应既属于氧化还原反应又属于离子反应的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．过氧化钠固体和二氧化碳气体反应　　　 B．氧化钡溶液与硫酸钠溶液混合

　　　　 C．氯化铵固体与氢氧化钙固体共热　　　　　 D．铁打放在硫酸铜溶液中

2．已知强酸与强碱在稀溶液中反应的中和热可表示为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

H⁺(aq)+OH^-(aq)　 H₂O(l)； △H =－57.3kJ/mol，k+s-5#u　

下列反应均是在溶液中进行的反应：

CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)　 CH₃COONa(aq)+H₂O(l)；△H=－Q₁kJ/mol

H₂SO₄(稀)+2NaOH(aq)　 Na₂SO₄(aq)+2H₂O(l)；△H=－Q₂kJ/mol

HNO₃(aq)+NaOH(aq)　 NaNO₃(aq)+H₂O(l)；△H=－Q₃kJ/mol

Q₁、Q₂、Q₃的关系正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．Q₁=Q₂=Q₃ B．Q₂>Q₁>Q₃ C．Q₂>Q₃>Q₁ D．Q₂=Q₃>Q₁

1．　 法国里昂的科学家最近发现一种由四个中子组成的微粒，这种微粒被称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”，它与天体中的中子星构成类似。下列有关“四中子”微粒的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．该微粒不显电性　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．它与普通中子互称为同位素

　　　　 C．在元素周期表中与氢元素占同一位置　 D．该微粒的质量数为2