8. 同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO₄>H₂YO₄>H₃ZO₄，则下列判断错误的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A.　　 原子半径：X>Y>Z

B.　　　 气态氢化物的稳定性HX>H₂Y>ZH₃

C.　　　 非金属性：X>Y>Z　　　　　　　　　

D.　　 阴离子的还原性：Z^3－>Y^2－>X^－

(本题考查同周期元素性质的变化规律，答题时据化学式分析化合价，再定位讨论)

7. 国际上无机化学命名委员会于1989年规定，取消原长式周期表中主、副族族序号和“族”的概念，将元素周期表由左向右按顺序依次编为18列，如碱金属是第1列，稀有气体元素的列序号为18，按照国际上这一新规定，下列各说法中正确的　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A. 第3列中元素种类数最多，第14列的元素的化合物种类最多

B. 第10列中没有非金属元素，第12列中都是金属元素

C. 原子最外层电子个数为2的元素都位于第2列

D. 随原子序数的递增第1列元素和第17列元素的单质熔点依次降低

(本题考查元素周期表的结构，答题时应克服思维定势)

6．已知X、Y、Z、T四种非金属元素,X、Y在反应时各结合一个电子形成稳定结构所放出的能量是Y>X; 氢化物的稳定性是HX>HT; 原子序数T>Z, 其稳定结构的离子核外电子数相等,而其离子半径是Z>T。四种元素的非金属性从强到弱排列顺序正确的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A. X、Y、Z、T　　　 B. Y、X、Z、T　　 　　　　　　　　　　　　　　　

C. X、Y、T、Z　　　 D. Y、X、T、Z

(本题考查元素非金属性强弱比较，答题时注意影响非金属性强弱的因素)

5. 已知元素砷(As)的原子序数为33，下列叙述正确的是　　　　 　　　　　　　　　　(　　 )

A．砷元素的最高化合价为+3　　

B.砷元素是第四周期的主族元素

C．砷原子的第3电子层含有18个电子

D．砷的氧化物的水溶液呈弱碱性

(本题主要考查同主族元素性质的相似性和递变性)

4.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是

　　　　　　　 (　　 )

A.x+4　　 B.x+8　　 C.x+10　　 D.x+18

(本题考查周期表的结构，答题时可以用抽象问题具体化的思路)

3．第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确

的是　　　　 (　　 )

A．原于半径比钾的原子半径大　　 B．氯化物难溶于水

C．原子半径比镁的原子半径大　　 D．碳酸盐难溶于水

(本题考查据周期表的结构推断元素，答题时按同周期和同主族元素性质的相似性和递变性来分析)

2. 已知短周期元素的离子 _aA²⁺、_bB⁺、_cC^3－、_dD^－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确

的是　　　　　 (　　 )

A.原子半径 A＞B＞D＞C　

B.原子序数 d＞c＞b＞a

C.离子半径 C＞D＞B＞A　

D.单质的还原性 A＞B＞D＞C

(本题考查微粒结构与性质的关系，答题时应结合元素在周期表的位置来分析)

1. 下列描述的元素中，一定属于主族元素的有 　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A.元素的原子最外层电子个数为2

B.元素的原子最外层电子个数为6

C.位于元素周期表中ⅡA族右边的元素

D.阴离子RO₄^－中R元素

(本题考查原子结构与元素周期表结构的关系，答题时注意特例的分析)

3. (2002年上海高考题)致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH₃、CH₃Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。

据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：

(1)氢化物的易燃性：第二周期 　　＞　　 ＞H₂O、HF；

第三周期 SiH₄＞PH₃＞　　 ＞　　 。

(2)化合物的毒性：PH₃＞NH₃　　 H₂S 　　H₂O；

CS₂　　 CO₂　 CCl₄　　 CF₄　 (选填＞或＜或＝)。

于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。

(3)已知CCl₄的沸点为76.8℃，CF₄的沸点为－128℃，新致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF₂Cl₂终于诞生了，其它类似的还可以是　　　　　　　　 。

(4)然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是　　　　　　　　　　　　　　 。但求助于周期表中元素及其化合物的　　　 变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。(填写字母，多选扣分)

①毒性　 ②沸点　 ③易燃性　 ④水溶性　 ⑤颜色

a.①②③　　 b.②④⑤　　 c.②③④

(本题考查元素周期表中元素化合物性质的变化规律，归纳总结规律是解答本题的关键)

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2.(2001年全国高考题)下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是

　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.LiI　　 B.NaBr　　　 C.KCl　　　 D.CsF

(本题主要考查离子半径大小比较，答题时注意运用元素周期表定位分析)