4. 原子结构的表示方法

⑴原子结构示意图：表示原子的核电荷数和核外电子在各电子层上排布的图示；

⑵电子式：用“«”或“Δ在元素符号周围表示最外层电子的图示。

3. 核外电子排布规律

⑴每一电子层最多容纳的电子数为2n²；

⑵最外层电子数最多不超过8个，若K层为最外层，电子数最多不超过2个；

⑶次外层电子数最多不超过18个；

⑷倒数第三层最多容纳的电子数为32个；

⑸电子能量低的离原子核近，电子能量高的离原子核远。

2. 人们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。同一元素的不同核素之间互称同位素。

同位素的特征：⑴同一元素的各种同位素质量数不同化学性质几乎完全相同。⑵在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的。

1. 原子的组成 ⑴ 质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数

⑵ 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)

19. W：C₂H₂　 X：H₂O₂　 Y：Na₂O₂　　 Z：Na₂S　

18.⑴O　 N　 S　 H　 ⑵NH₄⁺ + H₂O　 NH₃·H₂O + H⁺

⑶讲析：A、B、C在周期表中有四种可能的位置关系，经讨论计算，A为O，B为N，C为S时符合题意。

17. ①三　 IA 　②H₂CO₃ 、NaOH、

Al(OH)₃ 、H₂SO₄、HClO₄

③ 2Na₂O₂+2CO₂ = 2Na₂CO₃+O₂

　④ Al(OH)₃　　　　 Al(OH)₃ + 3H⁺ = Al³⁺ + 3H₂O

Al(OH)₃ + OH^- = AlO₂^- + 2H₂O

16. X-n　　 X+m　　 X-m　　 X+n　　 85　　 55　 讲析：若A、B同在第IA族相邻时，两者原子序数相差上一周期元素种类；若A、B同在第VIIA族相邻时，两者原子序数相差下一周期元素种类。

15.⑴ N　 ③； ⑵ Sn　 ④； ⑶　 Fe　 ①

10.BC　 11.A　 12.C　 13.BD　 14.D

讲析：1.氢元素也可以得到1个电子表现出-1价，与卤素的性质相似，故而可排在VII族。　2.由题意可知X为Si，单质为原子晶体符号题意　4.在A、B、C．D四种元素中，同周期的两元素原子序数之和为2x，又因同主族各周期的元素之间原子序数相差8、18或32。所以四种元素中，同主族的两元素的原子序数之和为2x或 2x+10或 2x+14。所以四种元素的原子序数之和可能为： 4X、4X+10、4X+14三种情况。　5.逐一代入讨论，选项C符合题意。　6. 相同物质的量的原子获得相同物质的量的电子时释放出的能量越多，该原子越活泼，形成的离子越稳定。　7.最外层电子数小于6且是2的整数倍的元素是Si。　8.定位讨论得A为C、B为Mg、C为Si。　9.符合选项B的化合物可以是HCHO，选项C可以是HCOOH，　选项D则可以是H₂CO₃。　11.相邻两主族的原子序数之差必为奇数。　12.镭是第IIA族中金属性最强的元素，氢氧化镭为强碱。　13. 第七周期排满时的最后一种元素为稀有气体元素，但也能与其它物质发生化学反应。　14.分析A的化合价可能是+2和+4，故选项D符合题意。