2．没有能掌握对大多数固体溶质来说，溶解度随温度升高而增大，但也有个别例外，如Ca(OH)₂的溶解度随温度升高而减小；而气体溶质的溶解度则随温度升高而减小,随压强增大而增大。

1．不能了解物质溶解过程是物理-化学过程。

17．某化学课外小组用铜96%的废铜屑制取胆矾(五水合硫酸铜)。将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜。

(1)写出生成硫酸铜的化学方程式　　　　　　　　　 ；

(2)现用1kg这种废铜屑理论上能制取胆矾多少千克？

(3)将胆矾与生石灰、水按质量比依次为1：0.56：100混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液：①此波尔多液中Cu²⁺离子和Ca²⁺离子的物质的量比为　　　　　 (最简整数比).

②波尔多液有效成分的化学式可表示CuSO₄•••••xCu(OH)₂•••yCa(OH)₂，此种配比当x=1时，试确定y的数值。

(解题过程中注意守恒的应用)

第7课时　 溶液和胶体 (B卷)

易错现象

16．在一定温度下，有x g的某铝盐溶液溶质的质量分数为a%，加入此铝盐无水物1g后恰好饱和，溶液的溶质质量分数为b%。

(1)写出x值的关系式(用a、b表示)；

(2)求该温度下铝盐的溶解度；

(3)若此铝盐相对分子质量为M，饱和溶液密度为d g•cm^-3，又知1mol此铝盐能电离出5mol离子，则阴离子的物质的量浓度为多少？

(本题重点考查几种化学量的理解和应用)

15。下面是四种盐在不同温度下的溶解度(g/100gH₂O)

(假设：①盐类共存时不影响各自的溶解度。②分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计。)

某同学设计用物质的量比为1:1的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾的实验，其流程如图

(1)　　 在①和③的实验过程中，实验的关键条件是　　　　 ；

(2) 分离出晶体的②和④的操作是　　　 (填倾倒、蒸发、结晶、过滤中的某种操作)。硝酸钾是晶体　　 (填A或C)。

(3) 粗产品中可能含有杂质离子是　　　　　　　 ；检验方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4) 欲将粗产品提纯，可采取的方法是　　　　　　　　 。

14．在配制一定量的物质的量浓度溶液时，下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低还是不变？

(1)用量筒筒取液态溶质读数时俯视量筒，所配溶液浓度　　　　　　 ；

(2)将取样品的药匙用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配溶液浓度　　　　　　　　 ；

(3)定容摇匀后，有少量溶液外流，所配溶液浓度　　　　 。

13．某硫酸盐RSO₄在t℃时溶解度为31.75g。在t℃时取足量的RSO₄饱和溶液，向其中加入8.00g RSO₄后，析出24.6g RSO₄·7H₂O晶体，则R为　　　　 (　　 )

A．Zn　　　 B．Cu　　　 C．Fe　　　 D．Mg

12．某温度下，向盐A的饱和溶液(质量分数为a%)中加入m g无水盐A，同温下析出n g A·xH₂O晶体，则从饱和溶液中析出的溶质质量为(设A式量为M)　 (　 )

A．　　　　　　 B．n-m　　　　

C．　　　　　 D．

(注意由于温度不变，减少了的溶液也是该温度下的饱和溶液且饱和溶液的浓度不变)

11．有W₁gKCl饱和溶液，其质量分数为C₁%，采取某种措施后析出mgKCl晶体(不含结晶水)，母液质量为W₂g，质量分数为C₂%。则下列关系正确的是　　 (　 )

A．C₁一定大于C₂ B．W₁·C₁-W₂·C₂ =100m

C．W₁ >W₂ + m　 D．原条件下KCl的溶解度小于C₁g

(注意对“某种措施”的讨论及溶质质量的恒定)

10．已知某饱和溶液的①溶液的质量(m_液)，②溶剂的质量(m_剂)，③溶液的体积(V_液)，④溶质摩尔质量(M_质)，⑤溶质溶解度(S_质)，⑥溶质的密度(ρ_液)。以上条件的组合中，不能用来计算饱和溶液的物质的量浓度的是(　 )

A．①、②、③、④　　　 B．　 ①、③、④、⑤　　　

C． ④、⑤ 、⑥　　　　 D．　 ①、③、④　

(本题重点考查溶质质量分数与物质的量浓度之间的换算，解题过程中注意其理解运用)