题目列表(包括答案和解析)

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2.没有能掌握对大多数固体溶质来说,溶解度随温度升高而增大,但也有个别例外,如Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小;而气体溶质的溶解度则随温度升高而减小,随压强增大而增大。

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1.不能了解物质溶解过程是物理-化学过程。

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17.某化学课外小组用铜96%的废铜屑制取胆矾(五水合硫酸铜)。将铜屑放入稀硫酸中,加热并不断鼓入空气,在氧气作用下便生成硫酸铜。

(1)写出生成硫酸铜的化学方程式         

(2)现用1kg这种废铜屑理论上能制取胆矾多少千克?

(3)将胆矾与生石灰、水按质量比依次为1:0.56:100混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液:①此波尔多液中Cu2+离子和Ca2+离子的物质的量比为      (最简整数比).

②波尔多液有效成分的化学式可表示CuSO4•••••xCu(OH)2•••yCa(OH)2,此种配比当x=1时,试确定y的数值。

(解题过程中注意守恒的应用)

第7课时  溶液和胶体 (B卷)

易错现象

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16.在一定温度下,有x g的某铝盐溶液溶质的质量分数为a%,加入此铝盐无水物1g后恰好饱和,溶液的溶质质量分数为b%。

(1)写出x值的关系式(用a、b表示);

(2)求该温度下铝盐的溶解度;

(3)若此铝盐相对分子质量为M,饱和溶液密度为d g•cm-3,又知1mol此铝盐能电离出5mol离子,则阴离子的物质的量浓度为多少?

(本题重点考查几种化学量的理解和应用)

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15。下面是四种盐在不同温度下的溶解度(g/100gH2O)

温度
NaNO3
KNO3
NaCl
KCl
10℃
80.5
20.8
35.7
31.0
100℃
175
246
39.1
56.6

(假设:①盐类共存时不影响各自的溶解度。②分离晶体时,溶剂的损耗忽略不计。)

某同学设计用物质的量比为1:1的硝酸钠和氯化钾为原料,加入一定量的水制取硝酸钾的实验,其流程如图

(1)   在①和③的实验过程中,实验的关键条件是    

(2) 分离出晶体的②和④的操作是    (填倾倒、蒸发、结晶、过滤中的某种操作)。硝酸钾是晶体   (填A或C)。

(3) 粗产品中可能含有杂质离子是        ;检验方法是                    

(4) 欲将粗产品提纯,可采取的方法是        

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14.在配制一定量的物质的量浓度溶液时,下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低还是不变?

(1)用量筒筒取液态溶质读数时俯视量筒,所配溶液浓度      

(2)将取样品的药匙用水洗涤,洗涤液倒入容量瓶,所配溶液浓度        

(3)定容摇匀后,有少量溶液外流,所配溶液浓度    

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13.某硫酸盐RSO4在t℃时溶解度为31.75g。在t℃时取足量的RSO4饱和溶液,向其中加入8.00g RSO4后,析出24.6g RSO4·7H2O晶体,则R为     (   )

A.Zn    B.Cu    C.Fe    D.Mg

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12.某温度下,向盐A的饱和溶液(质量分数为a%)中加入m g无水盐A,同温下析出n g A·xH2O晶体,则从饱和溶液中析出的溶质质量为(设A式量为M)  (  )

A.       B.n-m    

C.      D.

(注意由于温度不变,减少了的溶液也是该温度下的饱和溶液且饱和溶液的浓度不变)

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11.有W1gKCl饱和溶液,其质量分数为C1%,采取某种措施后析出mgKCl晶体(不含结晶水),母液质量为W2g,质量分数为C2%。则下列关系正确的是   (  )

A.C1一定大于C2  B.W1·C1-W2·C2 =100m

C.W1 >W2 + m  D.原条件下KCl的溶解度小于C1g

(注意对“某种措施”的讨论及溶质质量的恒定)

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10.已知某饱和溶液的①溶液的质量(m),②溶剂的质量(m),③溶液的体积(V),④溶质摩尔质量(M),⑤溶质溶解度(S),⑥溶质的密度(ρ)。以上条件的组合中,不能用来计算饱和溶液的物质的量浓度的是(  )

A.①、②、③、④    B.  ①、③、④、⑤   

C. ④、⑤ 、⑥     D.  ①、③、④ 

(本题重点考查溶质质量分数与物质的量浓度之间的换算,解题过程中注意其理解运用)

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同步练习册答案