18．某固体A在一定条件下加热分解，产物全是气体。A分解反应为2A　　　　 B +2C +2D。现测得分解产生的混合气体对氢气的相对密度为d，求A的相对分子质量为多少？

第6课时　 化学中常用计量　 (B卷)

易错现象

17．在120℃、101.3Kpa的条件下,有2LH₂O(g) 、2LCO₂

2LO₂和2LHCl组成的混合气体.将此混合气体通过分别盛有过量Cu粉、C粉和Fe₂O₃粉末的三支灼热的反应管。假设不论三支反应管以何种顺序排列，气体通过每支反应管时都能充分反应(Fe₂O₃、CuO和HCl气体反应生成相应的盐和水)，问：

(1)原混合气体中是否有一种(或几种)不可能再存在于尾气中？答：　　　　　 (填“有”或“没有”)。若有，它(或它们)是　　　　　 (没有则不填)。

(2)要使最后得到的气体都是还原性气体，则三支反应管排列的顺序必须满足：盛有　　　 的反应管在盛有　　　

的反应管之前。

(3)若要使最后生成的气体的物质的量最多，则三支反应管的排列顺序是(用反应管中盛装的药品的化学式表示)

　　　　　　　　　　　　　　　　 。

16．将一定量的氯酸钾和高锰酸钾的固体混合物充分加热，得到1792 mL(标准状况)气体。剩余固体物质经过必要的分离(不必考虑损耗)，所得黑色难溶物质在强酸性条件下能氧化的Cl^-(氧化为Cl₂)正好等于从溶液里分离出来的氯化物所含的Cl^-。原混合物中氯酸钾和高锰酸钾的质量分别是　　　　　　　　 、　　　　　　　 。

15．用氨碱生产NH₄Cl 和Na₂CO₃的主要过程是：在饱和NaCl 溶液中，先通入足量的NH₃气，然后再通入足量的CO₂气体，析出NaHCO₃晶体。主要反应有三步：

NH₃+CO₂+H₂O = NH₄HCO₃；

NH₄HCO₃+NaCl = NH₄Cl+NaHCO₃；

2NaHCO₃ = Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；

若反应过程中无损失，CO₂可重复使用。

(1)通入的NH₃和 CO₂最适宜的体积比是(同温同压下)　　　　　　 ；

(2)实际生产中，反应过程中需补充H₂O和NaCl，补充

H₂O和NaCl的物质的量之比是　　　　　　　　　 。

14．超导体为具有零电阻及反磁性的物质。以Y₂O₃、BaCO₃及CuO为原料，经过烧结可合成一高温超导物质

YBa₂Cu₃O_x。现欲合成0.50mol此高温超导体，依化学剂量比例需要Y₂O₃　　　　 mol ，CuO　　　　　 mol。

13．已知一个¹²C原子的质量为akg，一个NO₂分子的质量为bkg，一个N₂O₅分子的质量为ckg，则氧原子的相对原子质量为　　　　　　　　　　　　 。

(本题考查微粒的真实质量与相对原子质量的关系及其应用)

12．(2002上海)0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物(NO、NO₂、N₂O₄)混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是(　　 )

A．30　　　 B．46　　　 C．50　　　 D．66

(本题注意极值法的运用以及NO₂与N₂O₄的平衡关系)

11．(2003江苏)质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水，得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c mol/L。则溶质的相对分子质量为　　　 (　　 )

　 A．q(am+bn)/c(m+n-p)　　　 B．c(m+n-p)/q(am+bn)

　 C．1000q(am+bn)/c(m+n-p)　 D．c(m+n-p)/1000q(am+bn)

(本题重点考查溶液蒸发前后的浓度变化以及质量分数与物质的量浓度之间的换算)

10．(2001全国)在100 mL 0.10 mol•L^-1的 AgNO₃溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl₂的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO₄ · 5H₂O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是( 　　)

A．最终得到白色沉淀和无色溶液

B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物

C．在最终得到的溶液中，Cl^－的物质的量为0.02 mol

D．在最终得到的溶液中，Cu²⁺的物质的量浓度为0.10 mol/L

9．假如把质量数为12的碳原子(¹²C)的相对原子质量定为24，并用以确定相对原子质量，以0.024Kg ¹²C所含的碳原子数为阿伏加德罗常数。下列数值：①浓H₂SO₄的物质的量浓度；②氧气的溶解度；③气体摩尔体积；④阿伏加德罗常数；⑤氧元素的相对原子质量，肯定不变的是(　　 )

A．①②　　 B．③④　　 C．④⑤　　 D．②

(本题重点考查相对原子质量的本质以及其分析应用)