5．氧化性、还原性强弱的判断与应用

(1)根据几个化学方程式，排列氧化剂(还原剂)的氧化性(还原性)强弱顺序；

(2)根据溶液中的置换反应、原电池电极反应，判断金属的还原性(或金属性)强弱顺序；

(3)根据物质氧化性、还原性的强弱顺序，判断某一反应能否进行，或选择某一反应的氧化剂(还原剂)

4．氧化还原反应的典型计算：依据氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，列出守恒关系式求解。

3．配平氧化还原反应方程式，判断氧化还原反应电子转移的方向和数目。

依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数

方法步骤：划好价、列变化、求总数、配系数。

2．氧化还原反应规律，氧化性或还原性强弱比较规律。在同一氧化还原反应中，氧化性强弱顺序：氧化剂 > 氧化产物　 ；　 还原性强弱顺序：还原剂 > 还原产物

1．氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂等概念。元素处于最高价，只有氧化性；处于最低价时，只有还原性；处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。概念可简记为“升-失-氧-还；降-得-还-氧”再进行理解。

22、OH^-　 Cl^-　 K⁺；　 铁粉；　 Ag(或银)；

Ag⁺　 Fe³⁺　 Cl^-　 OH^-；　 KNO₃

21、(1)Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、MnO₄^- (2)NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺ (3)S^2-、CO₃^2-、HCO₃^-(4)Ba²⁺、 SO₄^2-

(5)Cl^-、NO₃^-、Na⁺

20、①　 H₂O₂ + 2I^- + 2H⁺ = I₂ + 2H₂O　 ② +2价

19、(1)含有Ba²⁺、Ca²⁺离子中的一种或两种，因为BaSO₄不溶于水，CaSO₄微溶于水。　　　 (2)Fe(OH)₃　 　　　　

(3)2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al(OH)₃↓+CO₃^2-

或AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al(OH)₃↓+HCO₃^-

13、A　 14、B　 15、C　 16、C　 17、A　 18、A