5．硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100 mol·L^-1

Na₂S₂O₃溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl₂完全转化为Cl^-离子，则将S₂O₃^2-转化成( )　　　 (　　 )

　 A.S^2-　　 B.S　　　 C.SO₃^2-　　 D. SO₄^2-

(本题考查运用得失电子守恒法的计算)

4．在BrF₃+H₂O-Br₂+HBrO₃+O₂↑+HF(未配平)化学反应中，若有10.8g水被氧化，则被水还原的BrF₃的物质的量是(　 　)：

A.0.4mol　 　 B.0.6mol　　 C.0.8mol　　 D.0.9mol

3．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X²⁺与单质R不反应；X²⁺+Z＝X+Z²⁺ ；Y + Z²⁺ ＝Y²⁺ +Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合()

A．R²⁺>X²⁺>Z²⁺>Y²⁺　　　　 B．X²⁺>R²⁺>Y²⁺>Z²⁺

C．Y²⁺>Z²⁺>R²⁺>X²⁺ 　　　　D．Z²⁺>X²⁺>R²⁺>Y²⁺

2．氢化钠(NaH)是一种生氢剂，可发生如下反应：

NaH　 +　 H₂O　 ==　 NaOH　 +　 H₂↑对这一反应的描述正确的是(　 )

A．NaH是氧化剂　　　　 B． NaH是氧化产物

　　 C．NaOH是还原产物　　 D．氧化产物与还原产物的质量比是1：1

1．下列各组微粒，氧化性由强到弱排列顺序正确的是( )

　　 A．F^-、Cl^-、Br^-、I^- 　　　B． Na⁺、Zn²⁺、H⁺、Cu²⁺

　　 C． F₂、Cl₂、Br₂、I₂　　 D． Cu、Fe、Al 、Mg

4．在含ngHNO₃的溶液里，放入mg铁粉，铁完全溶解。假设有n/4 g HNO₃被还原，且放出的气体是NO。试回答：反应后溶液中的溶质是什么？并求出与溶质相对应的m：n的值。(要求写出计算过程)

(铁有变价，在溶于HNO₃时可能有三种情况，可选用讨论法和电子守恒法的解题思路予以解答；也可选择反应方程式进行讨论计算。)

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3．化合物BrFx与水按物质的量之比3︰5 发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。(2001·全国高考)

(1)BrFx中，x＝________________________ 。

(2)该反应的化学方程是：__________________________________ 。

(3)此反应中的氧化剂和还原剂各是什么?

氧化剂是______________；还原剂是　　　　　 。

(根据题中的反应物的物质的量之比从中间开始抓住问题的关键：可先写出所发生的化学反应方程式，3BrF₃ +5H₂O=HBrO₃+3xHF+Br₂+O₂↑，再根据氢元素守恒可求得X=3)

2．在氯氧化法处理含CN^－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。(2002•上海)

(1)某厂废水中含KCN，其浓度为650mg / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应(其中N均为－3价)：

KCN+2KOH+Cl₂ → KOCN+2KCl+H₂O

被氧化的元素是　　　 。

(2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：

　 　KOCN+　 　KOH+　 　Cl₂ → 　　CO₂ +

　 　N₂ + 　　KCl + 　　H₂O

(3)若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯　　　 　g。

(该题全面考查学生对氧化还原反应知识的掌握情况，何种元素价态升高谁即被氧化，要配平方程式，同样从元素价态的升降、电子得失守恒考虑。标电子转移方向和数目可用单线桥或双线桥表示，但必须区分两者。第⑶题可根据两个方程式找出KCN与Cl₂的总量关系求出)。

1．已知反应：①Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂， ②KClO₃ +6HCl=3Cl₂+KCl +3H₂O，③2KBrO₃ +Cl₂=Br₂ + 2KClO₃，下列说法正确的是(　 )

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO₃＞KClO₃＞Cl₂＞Br₂

C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1

D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

(该题主要考查氧化还原反应的规律、氧化剂和还原剂的判断、对化学计量数的理解以及得失电子守恒的简单应用)

6．电子守恒规律的应用

(1)根据电子得失数相等，进行部分氧化(还原)的相关计算；

(2)根据电子得失数相等，推断氧化还原反应中化合价变化情况，或推断产物；

(3)根据电子得失数相等，求某一反应中被氧化与被还原的原子数之比；

(4)根据电子得失数相等，进行电解产物计算。

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