3．一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH₄NO₃--HNO₃+N₂+H₂O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为　 (　 )　

A．5：3 　 B．5：4　C．1：1 　D．3：5

2．(97全国)下列叙述中，正确的是(　 )

A．含金属元素的离子不一定都是阳离子

B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C．元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

1．下列叙述正确的是(　 )

A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物制得　

B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强　　　

C．阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂　　

D．含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性

4．未能分析出有些物质在氧化还原反应中不只作氧化剂或还原剂(如硝酸、盐酸等)。

纠错训练

3．进行氧化还原反应计算或化学方程式配平时未能标准化合价的变化或找准电子得失数，

2．氧化性、还原性的强弱不决定于得失电子的多少，而决定于得失电子的难易程度。

1．四对氧化还原反应的基本概念出现混淆。

氧化反应与还原反应；氧化剂与还原剂；氧化性与还原性；氧化产物与还原产物。　

18．为了测定某铜银合金的组成，将30.0g合金溶于80mL13.5 mol•L^-1的浓HNO₃中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L(标准状况)，并测得溶液的pH=0，假设反应后溶液的体积仍为80mL，试计算：

　 (1)被还原的硝酸的物质的量

　 (2)合金中银的质量分数　　　　

(本题考查混合物在氧化还原反应中的计算，注意pH的概念及简便方法的选用)

第3课时　　 氧化还原反应　 ( B卷 )

易错现象

17．在含有0.078molFeCl₂的溶液中通人0.009molCl₂,再加入含有0.01molX₂O₇^2-的酸性溶液,使溶液中的Fe²⁺恰好全部氧化,并使X₂O₇²还原成Xⁿ⁺离子，求n值。

(本题考查运用得失电子守恒法的氧化还原反应的计算)

16．已知G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有下列转化关系(未配平)；

(1)G→Q+NaCl　　 (2)Q+H₂O→X+H₂(电解)

(3)Y+NaOH→G+Q+H₂O

(4)Z+NaOH→Q+X+H₂O

这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序是　　　 。

(本题考查氧化还原反应的本质及电子得失与化合价的升降关系)