9．注意对燃烧热及中和热的概念要点的理解。

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8．反应热的简单计算及比较：

①反应物各物质的物质的量与反应热成正比例；

②反应热等于生成物总键能减去生成物总键能；

③某种物质的状态或晶型不同会引起反应热的差异，计算时可将热化学方程式进行“加减”后，根据反应过程的反应热比较大小。

7．热化学方程式：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式。书写时的注意点：

①要注明反应物和生成物的聚集状态，因为物质呈现哪一种聚集状态，与它们所具有的能量有关。即：反应物的物质相同、状态不同、△H也不同。

②要注明反应温度和压强(若为同素异形体，要注明名称)。因为△H的大小和反应的温度、压强有关。如不特别注明，即表示在101KPa和25℃。

③热化学方程式中的计量数不表示分子个数，而是表示物质的量，故化学计量数可以是整数，也可以是分数，相同物质的化学反应，当化学计量数改变时，其△H也同等倍数的改变。

④△H表示：在热化学方程式中△H的“+”与“-”一定要注明，“+”代表吸热，“-”代表放热。

6．能源、材料和信息被称为人类社会发展的三大支柱。

能源是指提供能量的自然资源，它分为常规能源(如水能、

煤炭、石油、天然气、核燃料等)，新能源(如太阳能、风能、生物能、潮汐能等)。能源的利用，其实就是能量的转化过程，物质内部的能量越低，则该物质越稳定，根据反应热，可比较物质内部能量高低。

5．发生的条件：有难溶的或难电离的或挥发性的物质

生成，只要具备上述条件之一，复分解反应就能发生。

4．重视置换反应的一般规律：金属置换金属(应记住金属活动性顺序)、金属置换非金属、非金属置换金属(一般在高温下进行)、非金属置换非金属。注意某些反应的特殊性：最活泼的K、Ca、Na等在溶液(酸除外)中，必定是先与水反应；金属与强氧化性酸发生的不是置换反应，不能生成H₂；F₂在水溶液中只发生F₂与H₂O的置换反应。

3．熟悉四种无机基本类型反应的定义、特点。判断四种

无机基本反应的类型时，要由反应前后物质的种类共同确定，只看反应物或生成物的种类是片面的，易导致误判。如生成物是一种单质和一种化合物的反应：　　　　

2KClO₃ 　　　　2KCl + 3O₂↑，Fe +CuSO₄ = FeSO₄ + Cu，既可能是分解反应也可能为置换反应。

2．掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解．

1．从不同的视角了解化学反应的分类方法，全面而准确地掌握化合、分解、置换、复分解这四种隶属于初中课本内容的反应，并能应用于判断新颖而复杂的化学反应的类型。

23.(1)2：5　 (2)7mol/L　 (3) 1：3

(4)5Fe+14HNO₃=5Fe(NO₃)₂+NO₂↑+3NO↑+7H₂O