14．1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol 氯化钠晶体所释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。

(1)下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是　　　　　　　 。

A．Na⁺(g) + Cl^-(g) = NaCl(s) ΔH

B．Na(s) +1/2Cl₂(g)=NaCl(s) ΔH₁

C．Na(s)= Na(g) ΔH₂　

D．Na(g) -e^-= Na⁺(g) ΔH₃

E．1/2Cl₂(g) =Cl(g) ΔH₄

F．Cl(g)+ e^-= Cl^-(g) ΔH₅

(2)写出ΔH₁与ΔH、ΔH₂、ΔH₃、ΔH₄、ΔH₅之间的关系式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 已知氧化亚铁晶体结构跟氯化钠晶体结构相似，则：

(3)氧化亚铁晶体中，跟二价铁离子紧邻且等距的氧离子的个数是　　　　　 。

(4)设阿伏加德罗常数值为N_A，若氧化亚铁的密度为ρg/cm³,则氧化亚铁晶体中二价铁离子与氧离子之间最近距离是　　　　　　　　　 cm(用代数式表示)。

(5)若氧化亚铁晶体中有3n个二价铁离子被2n个三价铁离子所替代，该晶体中氧离子的数目将　　　　　　 (填“减少”、“增多”或“保持不变”)。

12．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。

(1)反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　 。

(2)又已知H₂O(l)＝H₂O(g)；ΔH=+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是　　　 KJ。(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是　　　　　　　　 。

　 13．50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是　　 。

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是　　　　　　　　　 。

(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值　　　　　　　　 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

(4)实验中60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量　　　　 (填“相等”、“不相等”)，所求中和热　　　　　 (填“相等”、“不相等”)，简述理由　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会　　 (均填“偏大”、“偏小”、“无影响”)；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会　　　　 (均填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

11．已知X和Y是短周期元素中的同族单质， W、V是化合物，它们有如下反应(式中系数及反应条件均略去)：X + W =Y + V，试写出符合上述题意并满足下列要求的化学方程式：

①　　 W是水　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　；

②　　 W、V均是氧化物　　　　　　　　　　　　　　 。

10．把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中，试回答下列问题：

(1)实验中观察到的现象是　 　　　　　　　　　　；

(2)产生上述现象的原因是　　　　　　　　　　　 ；

(3)写出有关反应的离子方程式　　　　　　　　　 ；

(4)由实验推知，氯化镁溶液和氢气的总能量　　　　 (填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。

9．在适当的温度和压强下，4体积某气体化合物完全分解后产生1体积磷蒸气和6体积氢气，由此可以推断该气态化合物分子式是　　　　　　　　　 ，该分解反应的化学方程为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

8．已知下列物质的标准生成热：Fe₃O₄(s)为1117.13KJ/mol，CO (g) 为110.54 KJ/mol，CO₂(g)为393.51 KJ/mol，则反应：Fe₃O₄(s)+4 CO (g)=3 Fe(s)+4 CO₂(g) ；

A.　　 ΔH=　　　　　　 ( 　　)

A．-14.75 KJ/mol　　 B． +14.75 KJ/mol　

C．-110.54 KJ/mol　 D．-29.5 KJ/mol

7．物质的生成热可定义为由稳定单质生成1mol物质所放出的热量，如二氧化碳气体的生成热就是C(s)+O₂(g)=CO₂(g)的反应热已知下列几种物质的生成热：葡萄糖-1259 KJ/mol，H₂O-285.8 KJ/mol，CO₂-393.5 KJ/mol。则1Kg葡萄糖在人体内完全氧化成二氧化碳气体和液态水，最多可提供的能量为　　　 ( 　　)

A．3225 KJ　　　　　 B．2816 KJ　　

C．6999 KJ　　　　　 D．15645 KJ

6．已知H-H键能为436 KJ/mol，H-N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N₂ + 3H₂ = 2NH₃ ΔH=-92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是　 ( 　　)

A．431 KJ/mol　　 B．946 KJ/mol

C．649 KJ/mol　　 D．869 KJ/mol

5．已知下列两个热化学方程式：　

　C(s)+O₂(g)＝CO₂(g)；ΔH=－393.5kJ/mol

　2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)；ΔH=－483.6kJ/mol

现有0.2mol炭粉和氢气组成的悬浮气体，在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量。则炭与氢气的物质的量之比是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　)

　 A．1:1　　B．1:2　　C．2:3　　D．3:2

4．一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO₂用过量饱和石灰水完全吸收，可得100gCaCO₃沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量( 　　)　　

　A．0.5Q　　　 　　 B．Q　　　 　　 C．2Q　　 　 D．5Q