4．(1)减小,通入适量SO₂或给体系升温 (2)任意值　(3)3.6＜c≤4

讲析：(2)a：b=1.2：0.6=2：1，与反应达到平衡状态A时的起始比例相同，为恒温恒压下的等效平衡，生成物只有一种物质，则c取任意值。

(3)　　　　 2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)

起始量　 a　　 b　　　　 c

据题意有： a+b+c＜4.2……①　　　

假设c molSO₃完全转化为SO₂、O₂，则

(a+c)+(b+)=6……②　 　联立①②得：c＞3.6

若起始时只有SO₃，则c≤4。

c的取值范围：3.6＜c≤4　　

检测提高

3．(1)770℃　　 890℃

(2)降低压强或移去钾蒸气　　 适当升高温度

(3)K＝C(K)/C(Na)

讲析：此题要求学生能够分析图表数据，并结合化学平衡移动原理加以运用。要知道常压为101.3Kpa，且对平衡常数数学表达式的要求要熟悉。

1．B　　 2．A

9．(1)在等温等容条件下，达平衡时容器内气体压强都为P。两者为等效平衡，换算为同一半边的物质的物质的量相同。设通人1/3molNH₃，需加入N₂和H₂的物质的量分别为x和y，则有：x+=1　 x=5/6　 y+ =1　 y=1/2

(2)假设1molH₂完全反应，可生成NH₃ 2/3mol，

消耗N₂1/3mol，则2/3＜n(N₂)＜1； 0＜n(NH₃)＜2/3。

(3)不可能，若按题中给出的N₂和H₂物质的量

n(H)=0.5×2+0.5×3=2.5＞2，不符合守恒原理。

第13课时 (B卷)

纠错训练

8．关于合成氨反应压强条件的选择，从理论上看：由于增大压强有利于增大化学反应速率，而该反应又是一个很难进行的反应，因此，应尽量采用高压；又因该反应正方向是一个气体分子数减小的反应，增大压强，平衡将向气体分子数减小的方向即正反应方向移动，故高压有利于提高N₂、H₂的转化率。由此可知，无论从反应速率，还是从化学平衡考虑，增大压强总是有利的，因而从理论上讲，压强越高越好。

但是，基于以下两个原因：(1)实验表明，当压强增大到一定程度时，继续增大压强，NH₃在平衡混合物中含量增加的幅度越来越不显著；(2)压强增大，对动力、材料及设备的要求越来越高，而这些要求又受到现实条件的种种限制，因此，压强的无限增大既无必要，也不现实。

综上所述，从提高综合经济效益考虑，应采取适当高压，就目前理论和实践发展水平来看，根据生产厂家的规模和条件，宜采用的压强是20MPa--50MPa。

关于SO₂转化为SO₃的反应：2SO₂(g)+O₂ (g) 　2SO₃(g)；△H＜0，虽然增大压强对提高反应速率和转化率都有利，但由于在V₂O₅催化下，此反应已有很快的速率，且常压下SO₂转化率已高达97.5%(450℃)，故不必采取加压的措施。

可见，反应条件的选择应从理论与实际两个方面综合考虑。

7．(1)除CO的原因是防止合成塔中的催化剂中毒；

(2)吸收CO的适宜条件应选择：低温、高压；

(3)醋酸铜氨再生的适宜条件是：高温、低压。

讲析：分析吸收CO反应的特点：正反应是气体体积缩小的放热反应，对于这样一个可逆反应，用化学平衡原理及有关知识可做出解答。

6．解建立计算模式：　 X　 +　 2Y　 　2Z

n始(mol)　　 a　　　　 b　　　　 0

Δn(mol)　　 x　　　　 2x　　　　 2x

n平(mol)　　 a-x　　　 b-2x　　　 2x

据题意：(a-x)mol+(b-2x)mol=2xmol　 mol

气体Y的转化率＝　故B项正确。

1．D　 2．BD　 3．BD　 4．D　 5．D　 6．B　

讲析：1．第一步反应：C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g) ；△H＞0，是吸热反应，降低温度平衡左移；生成的CO量少，不利于提高CO的转化率，故①不对。增大CO 浓度，其转化率也不可能提高。此题选D。　2．应注意化学平衡移动原理和化学反应速率理论的应用范围。B中加催化剂只能提高反应速率。D中合成氨的反应是放热反应，升高温度反应速率加快，平衡左移。　3．寒冷季节易诱发关节疼痛，说明降低温度易形成尿酸钠晶体，则反应②是放热反应，故选BD。　4．平衡气体平均相对分子质量为2×4.25=8.5，而向右反应结果，物质的量增加，平均相对分子减小。根据平衡中可逆反应的不完全转化特征n(A)>n(平)，故M(A)<2M(平)=17。　5．根据固定体积的密闭容器内温度不变，混合气体的压强增大和“X”浓度减小，可知化学平衡向正反应方向移动，得4+3<2+n，n>5，据选项可知n=6。

3．(1)正反应，7.0　(2)不相等，因题中有“x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置”，所以当x=4.5时或5.0时，达到平衡的温度一定不同，因平衡条件不同，平衡时A的物质的量一定不同。

讲析：(1)反应器左侧的反应为一个反应前后总体积不变化的反应，总物质的量始终为n_A+n_B+n_C＝4mol+4mol+4mol＝12mol，这就要求反应器右侧也必须始终保持总的物质的量为12mol。当x=4.5时，右侧反应在起始时总的物质的量为6.5mol+4.5mol+2mol=13mol，大于12mol，此时反应向总体积缩小的方向移动，即向正反应方向进行。由于右侧的正反应是一个体积缩小的反应，E物质参与反应的越多，体积缩小的越多。设平衡时D物质消耗量为amol。

D　　+　　2E　 　2F

起始时： 6.5　　　　　　　 x　　　　 2.0

变化量：　 a　　　　　　　 2a　　　　 2a

平衡时：6.5-a　　　　　　 x-2a　　　　 2.0+2a

　解得　x<7.0

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2．A、D　

讲析：　　　　　　 　 X(g)+a Y(g) b Z(g)

反应前物质的量(mol)　　 　 1　　 a　　　　　　 0

反应后物质的量(mol) 1-1×50%=0.5　 0.5a　　　 0.5b

反应前气体总物质的量为(1+a)mol

反应后气体总物质的量为(0.5+ 0.5a+0.5b)mol

按定义，密度、质量、体积之间的关系为d=m/V，题设情境气体的总质量m未变，所以气体密度d与体积V成反比，在同温同压下，按照阿伏加德罗定律，V又与气体总物质的量成正比，因此密度与气体总物质的量成反比。据此列式

(1+a)：(0.5+ 0.5a+0.5b)=1：，化简成1+a=2b

将选项中的各a、b值代入可见，只有A、D项的等式成立。