3、反应2SO₂+O₂2SO₃经一段时间后，SO₃的浓度增加了0.4mol·L^-1，在这段时间

内用O₂表示的反应速率为0.04mol·L^-1·s^-1，则这段时间为(　 )

A、0.1s 　　　　 B、2.5s 　　 　C、5s　 　　D、10s

2、将 2 mol A 气体和 4 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(气)+B(气)2C(气)；若经 2s(秒)后测得C的物质的量为0.6mol ，现有下列几种说法：① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L^－1·s^－1 ② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.075mol·L^－1·s^－1　 ③ 2s 时物质 A 的转化率为30%④ 2s 时物质 B 的浓度为 0.85 mol·L^－1，其中正确的是(　 )

A、①③　　　　　 B、①④　　　 　C、②③　　 　　D、③④

1、反应 4NH₃(g)+5O₂(g) 　4NO(g)+6H₂O(气g在2L的 密闭容器中进行,1分钟后,NH₃减少了0.12mol,则平均每秒钟浓度变化正确的是(　 )

A、NO: 0.0008mol/L 　　B、H₂O: 0.002mol/L　 C、NH₃ : 0.002mol/L　 　D、O₂: 0.00125mol/L

13．(1)恒温时，密闭容器中通入2molA(g)和1molB(g) 发生反应达平衡，压强一定时C的体积分数为0.4。若与上述平衡保持同温、同压，且n (A)：n (B)=2：1，则为等效平衡，C的体积分数仍为0.4。

2A(g)+B(g) 2C(g)

起始物质的量(mol)　4　　 2　　　　 0

平衡物质的量(mol)　4-2x　 2-x　　　 2x

则有2x/(4-2x+2-x+2x)×100%=0.4　 x=1

n(总)= 4-2x+2-x+2x=6-x=5

(2)　 2A(g)　 +　 B(g) 2C(g)

起始物质的量(mol)　 n(A)　　 n(B)　　　 0

平衡物质的量(mol)　n(A)-2y　 n(B)-y　　 2y

据题意

有：n(A)+n(B)=6y……①

且n(A)-2y>0…… ②

n(B)-y>0……　 ③　

联立①②③解得：0.5n(B)＜n(A)＜5n(B)

则a=0.5， b=5

12．

(1)n(P₄ )= mol　 n(PH₃ )= mol　 (2)a>b+2c； 　

11．(1)③⑤④①②

(2)增大C(H⁺)，使两个平衡向左移动，防止生成Na₂CrO₄

(3)因为Na₂SO₄的溶解度随温度升高而减小，所以应趁

热滤出Na₂SO₄晶体。

10．(1)D (2)降低；增大；<；增大体积使二氧化碳压强减小，平衡向右移动，由于正反应是吸热的，故使体系温度降低。在低于850℃的温度下，重新达平衡时，二氧化碳的压强必小于850℃的平衡压强4.94×10⁴Pa。

讲析：(1)升温与加压，对平衡移动方向效果相反，故无法确定。

(2)根据图表数据，升高温度增大的倍数比气体压强增大的倍数要小，生成了更多的气体，可判断平衡向右反应方向为吸热反应，现减压平衡右移，故温度降低，压强变小。

9．B．石脑油，因为石脑油和水生成的H₂与CO₂物质的量之比为3.2：1，与合成氨、合成尿素中该比值最接近，原料利用最充分。

讲析：由2NH₃-CO₂，导出原料利用率的最佳关系：3 H₂-CO₂，故只有当n(H₂)：n(CO₂)接近3：1时，各原料的利用率最高。现对上述物质写出有关的反应方程式并导出各自对应的n(H₂)：n(CO₂)

A．CO+ H₂OH₂+ CO₂　 1：1，氢气不足，CO₂不能充分利用。

B．C₅H₁₂+10H₂O16 H₂+5CO₂　 3.2：1，接近最佳比。

C₆H₁₄+12 H₂O19H₂十6CO₂　 3.2：1，接近最佳比。

C．CH₄十2H₂O4H₂+ CO₂　 4：1，氢气过量，利用率低。

D．C十2H₂O2H₂+ CO₂　 2：1，氢气不足，CO₂利用率低。

注意：工业生产中，一般按化学方程式中反应物的化学计量数比投入原料，可使原料都得到充分利用，如合成氨中是按体积比N₂：H₂=1：3投料。只有对于某些易得的价格相差较大的原料参加的可逆反应，才考虑将廉价原料过量投入，促使平衡向正反应方向移动，提高另一种价格高的原料的利用率。

8．设起始时通入的一定量A气体为n mol　　

2A(g)　 　B(g) + xC(g)

起始(mol)　 n　　　　　 0　　 0

变化(mol) na%　　　 a%　 na%

平衡(mol)n(1-a%) a%　 na%

据气体定律有：n/[n(1-a%)+a% +na%]=1/[1+p%]

解得：(x-1)a=2p　 对照选项可知BC符合。

1．B　 2．C　 3．B　 4．B　 5．A　 6．A　 7．BC　 8．BC

讲析：2．由于NO₂气体中总是存在2NO₂(g) 　N₂O₄(g)；△H＜0 这一反应，故通常测得的“NO₂的相对分子质量”，往往是NO₂与N₂O₄的平均相对分子质量，故测量值总是偏高。为了尽可能准确地测定NO₂的相对分子质量，应使可逆反应尽量向逆反应方向移动。根据化学平衡移动原理，升高温度，减小压强都使平衡向逆反应方向移动。4．增大压强正逆反应速率都增大，则反应物和生成物中一定都有气体。且＞，说明正反应是气体体积缩小的反应。 6．运用差量法求解。 7．化学平衡的计算模式：　　　　　　mA₂(g)+nB₂(g)pC(g)

起始浓度(mol/L)　 a　　 a 　　 0

变化浓度(mol/L)　 mx　　 nx　　 px　　

平衡浓度(mol/L)　 a-mx　 a-nx　　 px　

据题意：a-mx=0.9　　 a-nx=0.1　　 px=0.8

联立解得：n-m=p　 对照选项，运用原子守恒，满足关系的是BC。