4. PH为3的FeCl₃溶液，pH为11的Na₂CO₃溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H⁺的浓度分别为：C₁、C₂、C₃它们之间的关系是 A．C₁＜C₂＜C₃　　　　　　　　　 B．C₁＝C₂＞C₃ C．C₁＞C₂＞C₃　　　　　　　　　 D．无法判断

3. 20ml 1mol/L醋酸溶液与40ml 0.5mol/L烧碱溶液混合后，溶液中离子浓度的关系正确的是

A.[Na⁺]>[]>[]>[H⁺]　　 B.[Na⁺]>[]>[H⁺]>[]

C.[Na⁺]+[H⁺]>[]+[]　　 D.[Na⁺]+[H⁺]=[]+[]

2. 说明氨水是弱碱的事实是：

A.氨水具有挥发性。　　　　　　　　　 B.1mol/L氨水溶液的pH=10

C.1mol/L NH₄Cl溶液的pH=5。　　　 　D.氨水与AlCl₃溶液反应生成Al(OH)₃沉淀

1. 使0.1mol/L K₂CO₃溶液中[K⁺]==2[]，应采取的措施是

A.加少量盐酸　　　 B.加适量KOH　　　 C.加适量水　　　 D.加适量NaOH

16．(15分)如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。

请回答：

(1)B极是电源的　　 ，一段时间后，甲中溶液颜色　　　　　 ，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，在电场作用下向Y极移动。

(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为　　　　　　　 。

(3)现用丙装置给铜件镀银，则H应该是　　　　 (填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是　　　 溶液。当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500mL)，丙中镀件上析出银的质量为　　　　 ，甲中溶液的pH　　　 (填“变大”、“变小”或“不变”)。

(4)若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是　　　　　　　 。

15．(10分)下图是目前世界上比较先进的电解法制烧碱技术-阳离子交换膜法的示意图。

(1)精制饱和食盐水从　　 口加入，从另一口加入水(含少量NaOH)。水中加入NaOH的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；制得的烧碱溶液从　　 口导出。

(2)为有效除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入

试剂的合理顺序为　　　　　　 (填字母)。

　a．先加NaOH，再加Na₂CO₃，最后加钡试剂；

　b．先加NaOH，再加钡试剂，最后加Na₂CO₃；

　c．先加钡试剂，再加Na₂CO₃，最后加NaOH。

(3)现有1000mL食盐水，用石墨电极电解。当阴极产生气体的体积为112mL(标准状况)时停止电解，阳极的电极反应式为_______________________，电解后，溶液在常温下的pH约为_____。

14.(2008．12东城区七所示范校第一次联考)(8分)

如下图装置,A、B中电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na₂SO₄滤纸条上的铂夹，电源a、b两极。若在A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中。切断K₁，闭合K₂、K₃通直流电, 电解一段时间后A、B中均有气体如图所示。

(1)电源的a极为　　　　　 (填正、负极)。

(2)在湿的Na₂SO₄滤纸条中心滴KMnO₄液滴，现象是　　　　　　　　　　　　 。

(3)写出A中电极反应式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)若电解一段时间后A、B中均有气体包围电极。此时切断K₂、K₃，闭合K₁电流表的指针偏转，此时B极电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

13．(安徽省皖南八校2009届高三第一次联考化学试卷)(8分)

士兵在野外加热食物时通常采用“无焰食物加热器”，其主要化学成分为镁粉、铁粉、氯化钠粉术，使用时加入水与其中的镁反应放出热量。下面是在室温下对泼产品的两个探究实验：

[实验I]向加有等量水的三个相同隔热容器中分别加入下列各组物质，结果参见下图l。

①镁条、铁粉、氯化钠粉末；

②将镁条剪成100份、铁粉、氯化钠粉末；

③镁粉、铁粉、氯化钠粉末。

[实验2]向加有100 mL水的多个相同隔热容器中分别加入由镁粉、铁粉及不同量的氯化钠粉末组成的混合物，不断搅拌，第15 min时记录温度升高的幅度，参见上图2。

请同答下列问题：

(1)实验l证实了该反应的反应速率与　　　　　　　　　 有关。

(2)实验2中当的用量大于时，实验就无须再做的原因是　　 (填字母)。

A．加入更多的不再增加反应速率 B．加入反而会降低反应速率

C．已达到沸点不再有温度变化　　 　　　　 D．需要加人更多的铁粉来提高温度

(3)如果在实验2中加入了的，则第时混合物的温度最接近于　　　 (填字母)。

　　　 A．34℃　　 　　　　　　　 B．42℃　　 　　　　　　　 C．50℃　　 　　　　　　　 D．62℃

(4)铁粉、能使反应速率加快的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

12．(09海南卷15)(10分)

　　 Li-SOCl₂电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl₄-SOCl₂。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl₂ = 4LiCl +S +SO₂。

　　 请回答下列问题：

　　 (1)电池的负极材料为　　　　　　 ，发生的电极反应为　　　　　　　　 ；

　　 (2)电池正极发生的电极反应为　　　　　　　　　　 ；

(3)SOCl₂易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂，有Na₂SO₃和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl₂中，实验现象是　　　　　　 ，反应的化学方程式为　　　　　　 ；

　　 (4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是　　　　　　　　　　 。

11.(9分)如右图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：

(1)铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于　　　　　 腐蚀。

(2)若试管内液面上升，则原溶液是　　　　　 性，发生　　　　　 腐蚀，电极反应：负极：　　　　　　　，正极：　　　　　　　。

(3)若试管内液面下降，则原溶液呈　　　 性，发生　　　 腐蚀，电极反应：负极：　　　　　　　，正极：　　　　　　　。