7．右图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是

①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y<X

②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y<Z

③W的单质常温下呈液态，可与铁粉反应

④W的原子序数比Z大9

A．只有③　　　　　　　　　 B．①②

C．①②③　　　　　　　　　 D．①②③④

[答案]C

6.(07北京理综)X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X₂Y，下列说法正确的是

A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1︰1

D．X₂Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

[答案]D

5. 表中①-⑥为短周期元素及相应部分原子半径的数据：

下列说法正确的是(　 )

A. 元素①的最外层电子排布为2S²2P⁴

B. 元素②氢化物与元素⑥氢化物之间反应形成化合物中只有极性键

C. 原子半径：a＞d＞b＞c

D. 非金属性：元素⑤＞元素④＞元素①

[答案]C

[解析]先从化合价角度分析，最高正价为最外层电子数，最低价的绝对值为8减最外层电子数。元素①和元素③同在ⅥA族，由于O无最高正价，可确定元素①为S和元素③为O元素；元素②和元素④同在ⅤA族，半径大小②＜ ④，马上确定元素②为N元素④为P元素；元素①的最外层电子排布为3S²3P⁴；NH₃与HCl生成NH₄Cl中含有离子键和极性键；原子半径大小应为S＞Cl＞O＞F，即a＞d＞b＞c；非金属性：元素⑤＞元素①＞元素④，即F＞S＞P。选C

4. 下列说法中正确的是(　　 )

A. 非金属原子组成的化合物不可能是离子化合物

B. ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强

C. 同一主族元素组成的化合物一定是共价化合物

D. NH₅中的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构，1molNH₅中含有4N_A个N-H键(N_A表示阿伏加德罗常数的值)

[答案]D

3．A、B、C、D、E均为短周期元素。A、B、C位于同一周期相邻位置，它们分别与D形成的分子中都有10个电子，且A和C的原子序数之比为3︰4。E原子半径是短周期元素原子半径最大的。则下列叙述正确的是　　

A．A和C能形成共价化合物

B．由B、D原子构成的分子的结构是正四面体

C．E和C只能形成E₂C 一种化合物

D．由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定不属于无机盐

[答案]A

2．下列叙述正确的是

A．原子晶体中只存在非极性共价键

B．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

C．由原子构成的晶体可以是原子晶体，也可以是分子晶体

D．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体

[答案]C

1. 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是

A. X是活泼的非金属

B. 三种元素中Y的非金属性最强

C. Z的最高价氧化物的水化物是强酸

D. Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸

[答案]BC

18. (1) (2)放热

　 (3)逆　 增大　 增大 不变　 (4)B、C

17. (1)一方面提高氧气量，增大氨的氧化率。另方面γ值在该范围氨的氧化率已高达95~99%，再提高，氨的氧化率上升空间已有限，反而会增加能耗，提高生产成本。

(2)10.5%　　　 N₂ 、NO₂、H₂O　

(3)设a mol NH₃有x mol用于生产硝酸，余(a- x)mol NH₃与生成的硝酸恰好完全

反应生成NH₄NO₃

由4NH₃ + 5O₂ == 4NO + 6H₂O　　 4NO + 3O₂ + 2H₂O == 4HNO₃

　　 得：NH₃ + 2O₂ == HNO₃ + H₂O　　　 NH₃　 +　 HNO₃ == NH₄NO₃

　　　　 x mol　　　 x mol　 x mol　 (a- x)mol　　 x mol

　　 由题意：(a- x) = x 　　x =　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

c(NH₄NO₃) =　　　　　　　　　　　　　　 = 500aρ/(49a+b) mol·L^-1　

16. (1)1.0×10^-6 　

(2)① 催化剂在400℃-450℃活性最大

　　　　 ② 0.4/15 mol·L^-1·min^-1

(或0.027 mol·L^-1·min^-1)

③(画图2分)　 b　 ④ 向左