1. 推动上千吨的火箭和进行长距离的太空飞行的巨大能量是从哪里来的？化学反应立下神功。火箭使用的燃料是偏二甲肼[(CH₃)₂NNH₂]，火箭升空时发生的化学反应为：

C₂H₈N₂+2N₂O₄＝2CO₂↑+3N₂↑+4H₂O↑。下列有关该反应的说法正确的是

A．偏二甲肼既是氧化剂又是还原剂　　　 　

B．该反应进行时只有放热过程没有吸热过程

C．该反应中氮元素的化合价升高　　 　 　

D．该反应中每生成1mol　CO₂转移8mol电子

16. U、V、W、X、Y为短周期元素，且原子半径依次增大，U、V同主族，V、W、X、Y处于同周期，U的最高价氧化物所对应的水化物与其气态氢化物反应生成盐A，U、W、Y的最高价氧化物对应的水化物能互相反应生成盐，Z为血红蛋白中所必需的金属元素，且U、W、Z分别能与氧元素形成U₂0₃、W₂O₃、Z₂O₃。

回答下列问题：

(1)U的气态氢化物分子的电子式为　　　　 。盐A中阳离子的检验方法是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)1molV的最高价氧化物对应的水化物与3 molKOH恰好完全反应，其产物的化学式为　　　　 。

(3)W的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，其离子方程式是　　　　 .

(4)如下图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为100mL，开始时硫酸溶液的浓度均为0.055mol/L，工作一段时间后。测得导线中均通过0.01mol电子(若不考虑盐的水解和溶液体积的变化)。①中溶液的pH为　　　　　　 ：②中X电极质量改变量为　　　　　

(5)z单质与水在一定条件下反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 。

[答案]⑴(2分)取少量A于试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，产生一种能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明阳离子是铵根离子。(2分)

⑵K₃PO₄、H₂O(2分)

⑶2Al+2OH^－+2H₂O = 2AlO₂^－+3H₂↑(2分)

⑷2(2分)0.12g(2分)

⑸3Fe+4H₂OFe₃O₄+4H₂↑(2分)

[解析]U是突破口，因为其最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成盐，U为氮元素，A为NH₄NO₃，U、V同主族，V为磷元素，V、M、X、Y处于同周期，且原子半径依次增大，四种元素在周期表中按顺序依次排列，又因为U、W、Y最高价氧化物对应水化物之间能发生反应生成盐，所以W为铝，Y为钠，X在中间为镁。Z为血红蛋白中必需元素，Z为Fe。

装置①为电解池，阳极Mg-2e-=Mg²⁺，阴极2H⁺+2e-=H₂，电路中通过电子0.01mol，有0.01molH⁺得电子被还原。c(H⁺)=(0.055*0.1*2)/0.1=0.01mol/L，溶液的pH=2

装置②为原电池，Mg为负极，发生反应Mg-2e-=Mg²⁺，电路中通过电子0.01mol，负极Mg减少0.01/2=0.005mol，质量减少0.005*24=0.12g。

Fe在高温条件下与水蒸气反应生成Fe₃O₄和H₂。

15. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为10；B的化合物种类繁多，数目庞大。C、D是空气中含量最多的两种元素；D、E两单质可以生成两种不同的离子化合物

(1)写出E的单质与A、D两元素形成其常见化合物反应的离子方程式________________________。

(2)由A、C、D三元素所形成的常见盐与氢氧化钠反应的方程式为_________________

(3)B的相对分子质量最小的氢化物，写出其化学式___________。

(4)X、Y是均由C、D两元素组成的化合物，且C、D在X、Y中的价态相同，某温度下相互转化时的量变关系如下图：

　　 (I)X的化学式是___________

　　 (II)图中a、b、c、d四点中，表示反应处于平衡状态的是___________

　　 (III)反应进行到t₂时刻，改变的条件可能是___________

[答案](1)2Na+2H₂O=2Na⁺+OH^-+H₂↑ (2分)(2)NH₄NO₃+NaOH=NaNO₃+ NH₃·H₂O　 (2分)

(3)CH₄(1分)(4)(I)NO₂(1分)(II)b(1分)(III)增大NO₂的浓度(合理)(1分)

[解析]先推测这5种元素，B的化合物种类繁多，数目庞大，B为碳元素，C、D是空气中含量最多的两种元素，所以C是氮元素，D是氧元素，D、E两单质可以生成两种不同的离子化合物，则E是钠元素，生成的两化合物为Na₂O、Na₂O₂,根据五种元素的原子核外电子层数之和为10，得到A元素是H,(1)即为钠和水的反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+OH^-+H₂↑;(2)A、C、D三元素所形成的常见盐为NH₄NO₃;(3)B的相对分子质量最小的氢化物是CH₄(4)(I)由题意可知，两种氮的氧化物价态相同，则为NO₂、N₂O₄.根据t1时刻的数据，△C(Y)=0.2mol·L^-1，△C(X)=0.4mol·L^-1,由反应：N₂O₄2NO₂,物质的量浓度的变化之比等于计量数之比，所以X是NO₂，Y是N₂O₄(II)a、b、c、d四点中，b点时，两物质的浓度都没有变化，在平衡状态；反应进行到t₂时刻，NO₂的浓度迅速增大，然后逐渐减小，N₂O₄的缓慢增大，平衡向着生成N₂O₄的方向移动。改变条件为增大NO₂的浓度

14. 已知_aA、_bB、_cC、_dD、_eE均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知A、D同主族，A与其他元素均不同周期，B、C、E三种元素在周期表中的位置如图所示，且BC对应的单质在常温下为无色气体。请回答下列问题：

(1)A、B形成的四原子核化合物属于__________(填“极性”或“非极性”)分子，其易液化，原因是___________________________。

(2)由A、C两元素组成的三种10电子微粒是___________、____________、_______________

(3)甲是由A、C两元素形成的常见四原子核化合物，乙是由A、C、E形成的六原子核化合物，乙的水溶液和甲的水溶液相互反应的化学方程式为_____________________________。

(4)从五种元素中任选三种元素，组成化合物X和Y，在下列表格中按要求填写相应的化学式(每空只写一种即可)。

[答案](1)极性；分子间存在氢键(2)H₂O；OH^-；H₃O⁺(3)H₂O₂+H₂SO₃=H₂SO₄+H₂O

(4)

X　 pH＞7(25℃)	Y　 pH＜7(25℃)
NaOH	H2SO4
NaHS	NH4NO3

[解析]A与其他元素不同周期且原子序数最小，A为H，与之同主族元素D为Na，根据B、C、E在周期表中位置以及B、C的颜色状态，B为N，C为O，因此推断E为S。

　所以A、B形成的四原子核化合物为NH₃，极性分子，由于分子间存在氢键，沸点较高，容易液化。A、C组成的3种10电子微粒为H₂O、OH^-、H₃O⁺。其中A和C组成的4原子核化合物为H₂O₂，具有氧化性，A、C、E形成的六原子核化合物具有还原性的为H₂SO₃，二者反应生成H₂SO₄。任选三种元素组成化合物，其中抑制水电离的为酸或者碱，如NaOH，H₂SO₄、HNO₃等，促进水的电离的化合物为能水解的盐，如Na₂SO3、NaHS、NH₄NO₃等。

13. 有关元素A、B、C、D、E的信息如下

请回答下列问题：

(1)元素A-E中两种元素组成的化合物使品红溶液褪色的物质的化学式为_____________

(2)E元素与B元素可形成EB₂和EB₃两种化合物，下列说法正确的是(填序号)________。

①保存EB₂溶液时，需向溶液中加入少量E单质

②EB₂只能通过置换反应生成，EB₃只能通过化合反应生成

③铜片、碳棒和EB₃溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒

④向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴EY₃的浓溶液，原无色溶液都变为紫色

(3)用化学符号表示D₂C的水溶液中各粒子的浓度关系，如c(C^2－)=______________。

(4)将一定量的B单质通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中含有三种含B元素的离子，其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如下图所示。该苛性钾溶液中KOH的质量是___________，该反应中转移电子的物质的量是_________。

(5)工业上冶炼E单质的化学方程式为__________________________________

[答案](1)SO₂、Na₂O₂

(2)①③

(3)c(S^2-)= 1/2[c(Na⁺)+c(H⁺)- c(HS^-)-c(OH^-)]或c(S^2-)= 1/2c(Na⁺)- c(HS^-)-c(H₂S)(其它合理答案也可)　

(4)16.8g 　　　　0.21mol

(5)Fe₂O₃+3CO3CO₂+2Fe

[解析]根据题给信息A为氧元素，实验室可以用双氧水来制备氧气；所在主族序数与所在周期序数之差为4，B元素为氧或者氯，因为A为氧，所以B为氯元素；C元素原子中含10个P电子，P电子一定为2p⁶3p⁴，C元素为硫；最高价氧化物对应水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子，由于Mg(OH)₂、Al(OH)₃难溶，所以该物质为NaOH，D为钠元素；E有两种氯化物，相对原子质量相差35.5，E有变价，为Fe元素。

(1)漂白性物质包括化合漂白和氧化性漂白等，这几种元素中的两种元素形成的具有漂白性的物质有SO₂、Na₂O₂

(2)FeCl₂可以通过化合反应制得，如：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，FeCl₃可以通过分解反应制得如2Fe(OH)₃=Fe₂O₃+3H₂O；淀粉碘化钾溶液中滴加几滴FeCl₃的浓溶液，溶液呈蓝色，苯酚溶液中滴加几滴FeCl₃的浓溶液，溶液显紫色，正确的说法为①③。

(3)在Na₂S溶液中，根据电荷守恒有：2c(S^2-)+ c(HS^-)+c(OH^-)= c(Na⁺)+c(H⁺)，根据物料守恒有：c(Na⁺) = 2 [c(S^2-)+c(HS^-)+c(H₂S)]，变形即可。

(4)根据得失电子守恒，Cl₂与KOH反应生成KClO、KClO₃外，还有KCl生成，依据ClO^-和ClO₃^-的物质的量配平方程式，有5Cl₂+10KOH=7KCl+2KClO+KClO₃+5H₂O，转移电子0.03*7=0.21mol，反应消耗KOH的质量为0.03*10*56=16.8g。

(5)工业炼铁是用CO还原铁矿石制得

12．A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知B元素在自然界中组成化合物的种类最多；D原子最外层电子数与核外电子数之比为3:4；A与D、E与D均可组成原子个数比为1:1和2:1的两种化合物。据此回答：

(1)由A、C、D三种元素可组成多种化合物，写出其中两种常见化合物的化学式

　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　 。

(2)在C和B组成化合物 (CB)₂中，C、B原子均满足最外层8电子结构,，则(CB)₂的电子式是 　　　　　　　　　　　　　。

(3)化合物E₃C与水反应的原理和碳化钙与水反应的原理相同，写出E₃C与盐酸反应的

化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)已知B与A可组成化合物甲，D与A可组成化合物乙，每个甲、乙分子中均含有18个电子

① 甲在过量的D单质中充分燃烧，燃烧热是1559 kJ / mol，写出该反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

② 在酸性条件下，向FeI₂的淀粉溶液中加入乙，溶液变蓝。当1mol Fe²⁺被氧化成Fe³⁺

时，反应中电子转移为4 mol，写出该反应的离子方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。　　

[答案]

(1)HNO₃、NH₄NO₃(其他合理答案均给分) (各1分，共2分)

(2)　　　　　　　　　　　 (2分)　　　　　　　　　　　　

(3)Na₃N + 4HCl = 3NaCl+NH₄Cl(2分)

(4)① C₂H₆(g)+7/2 O₂(g) = 2CO₂ (g) + 3H₂O (l) ；△H ＝ 一1559 kJ / mol(2分)

或　 2C₂H₆(g)+7 O₂(g) = 4CO₂ (g) + 6H₂O (l) ；△H ＝ 一3118 kJ / mol

② 2 Fe²⁺ + 6 I^- + 4 H₂O₂ + 8 H⁺ = 2 Fe³⁺ + 3 I₂ + 8 H₂O(3分)

11．A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次递增。A、E同主族，B、D同周期，且B和D最外层电子数之和为10；A与D可形成，AD、AD共价化合物。请回答下列问题。

(1)D位于周期表第_______周期，_________族；

(2)E离子的结构示意图为_________________；与E同周期的元素中，金属性最弱的金属元素名称是_________，最稳定的气态氢化物的化学式为_________；

(3)C的电子式为______，B与D通常能形成______晶体，在ED中含有的化学键有_；

(4)由A、B、C、D四种元素组成的离子化合物的化学式为(写出一种即可)_______________，组成的共价化合物的结构简式为(写出一种即可)___________________；

[答案]

(1)2　 ⅣA 　　

(2)铝　　 HCl

(3)　 　　　　分子　　　 离子键、非极性键(或共价键)

(4)NHHCO［或(NH)CO］　　 NH-CH-COOH(或尿素、其他氨基酸等)

10. 通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：

(1)用化学符号表示下列4种微粒：

A：　　　　　 ； B：　　　　 ；C：　　　　 ；D：　　　　 。

(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。

[答案](1)H₂O　 NH₃　 NH₄⁺　 OH^－

(2)Al³⁺+3NH₃+3H₂O＝Al(OH)₃↓+3 ，

Mg²⁺+2NH₃+2H₂O＝Mg(OH)₂↓+2NH₄

[解析]常见核外电子总数为10个电子的微粒共有15种。阳离子有：Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、、H₃O⁺；阴离子有：N^3－、O^2－、、、NH₂^-；分子有：Ne、HF、H₂O、NH₃、CH₄。根据题意知B溶于A后所得的物质可电离出阳离子C和阴离子D，可知A为H₂O，B为NH₃，氨气溶于水生成的一水合氨电离出和离子。第(2)问带有一定的开放性，一种10电子的阳离子能和氨水反应生成沉淀和铵根离子，这种阳离子可以是Mg²⁺也可以是Al³⁺

9. 分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为：[M_xFe_y(CN)_z]，研究表明它的结构特性是Fe²⁺、Fe³⁺分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN^一位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子晶胞结构如图示，下列说法正确的是

A．该晶体是原子晶体

B．M的离子位于上述晶胞的面心，呈+2价

C．M的离子位于上述晶胞体心，呈+1价，且M⁺空缺率为50%(体心中没有M⁺的占总体心的百分比)

D．晶体的化学式可表示为MFe₂(CN)₆，且M为+1价

[答案]C、D　 这是一道非常新颖的结合有机的晶体题。首先根据结构粒子是离子，可确定该晶体为离子晶体，并非原子晶体。观察阴离子晶胞可知，Fe²⁺、Fe³⁺共占据8个顶点，平均分摊到4×1/8=1/2个，CN^-在棱上，分摊到12×1/4=3个，再根据阴阳离子所带电荷，可确定晶胞中阴离子组成为：[Fe(CN)₃]^0.5-，扩大两倍(相当于两个阴离子晶胞)得[Fe₂(CN)₆]^-，显见，所对应的阳离子只能为+1价，形成M₂[Fe₂(CN)₆］，即两个晶胞共有1个M⁺阳离子，根据晶胞知识，其只能位于体心，且每两个晶胞中一个有M⁺，另一个必无，即空缺率为50%。故答案应选C和D

8.　 元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M电子层数为(a－b)，L层电子数为(a+b)，则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有

A. 能与水反应　　　　　　　 B. 能与氢氧化钠反应

C. 能与硫酸反应　　　　　　 D. 能与碳酸钠反应

[答案] BD