8．(黄山市田家炳实验中学2008年高三第三次月考)离子检验的常用方法有三种：

下列离子检验的方法不合理的是(　　 )

A． NH－气体法　　 B. I-沉淀法　 C. Ca－气体法　 D. Fe－显色法

7.(安徽师大附中2008-2009学年度第一学期期中考试高三化学)用一定量的铁与足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案：

若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为　　　　　　　　　　　　 (　 　)

A.一样多 　　　　　　　　　　 B.①多 　　　　　　　　　　　 　　　C.②多 　　　　　　　　　　　　　　 D.无法判断

6．(安徽省包集中学2009届高三11月月考)为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①．测定溶液的pH，溶液显强碱性。②．取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。③．在上述②溶液中再滴加Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀。④．取③ 中上层清液继续滴加Ba(NO₃)₂溶液至无沉淀时，再滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　(　　 )

A．一定有离子　　　　　　　　　　　 B．不一定有离子

C．不能确定离子是否存在　　　　　　 　　 D．不能确定离子是否存在

4．⁽怀远二中2008-2009学年高三第四次月考⁾下列实验操作或所记录的数据合理的是^{(　　 )}

A．NaOH溶液可保存在玻璃塞的试剂瓶中

B．液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中

C．一学生用广泛pH试纸测得某浓度的稀盐酸pH为2.3

D．配制硫酸亚铁溶液，是将绿矾晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉

^5．(怀远二中2008-2009学年高三第四次月考^{)清蒸大闸蟹由青色变成红色，一同学认为这种红色物质可能象酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变。就这位同学的看法而言，这应该属于科学探究中的}

^{A．实验　　 B．假设　　 C．观察　　 D．分类}

3．下列的实验操作中所用仪器合理的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　A. 用25 mL的碱式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液　

B. 用100 mL量筒量取5.2 mL盐酸　　　　　　

C. 用托盘天平称取25.20 g氯化钠　　　

D. 用150 mL容量瓶配制150 mL 0.1 mol / L盐酸

2． 用酒精灯加热时，需要垫石棉网的仪器有　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

① 烧杯　 ② 坩埚　 ③ 锥形瓶　 ④ 蒸发皿　 ⑤ 试管　 ⑥ 烧瓶

A. ②④⑤　　　　 B. ①②③　　　　 C. ④⑤⑥　　　　 D. ①③⑥

1．下列仪器中，没有“0”刻度的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A. 量筒　　 B. 温度计　　　 C. 酸式滴定管　　　 D. 托盘天平游码刻度尺

17. (1)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O。　

该反应中还原产物是______；若反应过程中转移了0.3电子，则氧化产物的质量是______。

(2)将a mol Cl₂ 通入含b mol FeBr₂的溶液中，当0< a / b≤1/2 时，反应的离子方程式为：

2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Cl^- ，写出另2个可能发生的离子方程式

①　　　 当 a / b =1时____________________________________________;

②　　　 当a / b≥3/2时____________________________________________。

③　　　 (3)观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：

①Al(OH)₃ +H₂O Al(OH)₄^- + H⁺　 ②NH₃+H₂ONH₄⁺ + OH^_

(A)已知B(OH)₃是一元弱酸，试写出其电离方程式__________________________________

(B)N₂H₄是二元弱碱，试写出其第二步电离方程式____________　　　 ____

16.(1)配平氧化还原反应方程式：

＿＿ C₂O₄^2-+＿＿MnO₄^-+＿＿H⁺＝　 ＿＿CO₂+＿＿Mn²⁺+＿＿H₂O

(2)称取6.0 g含H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。

　①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H⁺的物质的量为　　　　　 mol；

②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由　　 变为　　　 。该溶液中还原剂的物质的量为　　　　　 mol；

③原试样中H₂C₂O₄·2H₂O和KHC₂O₄的质量分数分别是多少？

(请列式计算，写出运算过程)

15. 某化学兴趣小组利用实验室提供的下列试剂：铁粉、0.1mol·L^-1FeCl₃溶液、0.1mol·L^-1FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe²⁺、Fe³⁺ 的氧化性、还原性，并对实验结果加于应用。

(1)根据氧化还原的有关原理，兴趣小组对Fe²⁺、Fe³⁺ 的氧化性、还原性提出了如下2种假设：

假设一：Fe²⁺ 既有还原性又有氧化性；

假设二：Fe³⁺ 具有氧化性；

(2)设计实验方案，进行实验并描述实验现象，完成下列表格。

(3)该兴趣小组为说明“Fe²⁺具有氧化性”，提出了一个反应事实：FeCl₂ + Zn = ZnCl₂ + Fe

该反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)根据Fe³⁺的性质,该兴趣小组利用FeCl₃溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板，反应的离子方程式是: