13．(山东省济南市2009年4月份高三模拟)原子序数依次增大A、B、C、D、E、F(A、B、C、D、E、F分别代表元素符号)六种短周期元素。元素A的原子半径在短周期中最小，元素C的单质在空气中含量最多，D⁺比F^-少一个电子层，E所在周期的各元素单质沸点变化如下图(元素按原子序数递增顺序连续排列)，B、C两种元素分别能与A形成等电子的甲、乙两种分子，且两种分子中各原子的个数见下表：

　 (1)元素E的基态原子的电子排布式为　　　　　　 。

　 (2)写出化合物乙的结构式　　　　　　　　　 　　　　，该分子中C的原子轨道发生的是　　　　　　 杂化。

　 (3)B、C形成的一种化合物X是一种原子晶体，晶体中B、C原子均达到8电子稳定结构，则x的化学式为　　　　　　 。

　 (4)D在F中燃烧的产物属于　　　　　　 晶体，其晶体中与D⁺最近且等距离的F^-有

　　　　　　 个。

12.(银川一中2009届高三年级第五次月考测试理综)A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。已知：①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；②B元素最高正价与最低负价的代数和为2；③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元强碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物；④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。

　 (1)写出A元素在周期表中的位置：　　　　　　　　　　 。

(2)画出B元素的原子结构示意图：　　　　　　　　　　 。

(3)写出C元素的核外电子排布式：　　　　　　　　　　 。

　(4)写出C的单质和强碱溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)由B、C两种元素组成的化合物x，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子．且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则X的电子式为　　　　　　　　　 ，X与水反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (6)A、B两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y。在化合物Y中，A、B原子间以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构。则Y的化学式为　　

　　　　　　　　　 ，Y晶体的熔点比金刚石熔点　　　　 (填“高”或“低”)。

11．(山东省莱芜二中09二模5月)有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子数总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB₂型化合物，并知在DB₂和EB₂中，D与B的质量比为7：8；E与B的质量比为1：1。试回答：

　 (1)写出D原子的电子排布式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 (2)用电子式表示AE₂的形成过程　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 (3)B、C两元素的第一电离能较大的元素是：　　　　　　 　(填写元素符号)。

　 (4)根据VSEPR模型预测C的氢化物的立体结构为　　　　　　 ，中心原子C的轨道

　　　　 杂化类型为　　　　　　　 　。

　 (5)C的单质中π键的数目为　　　　　 　，B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小

　　　　 关系为：　　　　　 　>　　　　　 　(填写化学式)。

10.(安徽省宿州市2009年高三素质测试(二模))短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A为周期表中原子半径最小的元素； B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；C是地壳中含量最高的元素；C^n-与D⁺、E³⁺具有相同的电子层结构，E、F的质子数之和是C^n-电子数的3倍。试回答下列问题：

(1)A₂C₂的电子式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)写出F元素基态原子电子排布式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)由A和B两元素可以按原子数1︰1形成多种化合物，写出符合题意的2种常见物质的结构简式：

　　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)D元素与F元素第一电离能较大的是 　　　　　　(用元素符号表示)。D与F形成的化合物，其晶体熔化后用惰性电极电解，电解反应方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)我国首创利用C、E两元素单质在海水中的反应所设计的原电池广泛运用于海水标示灯，该电池的正极反应式为___________________________________________。

9．(山东省文登市天福山中学2009届高三第四次月考)下列说法正确的是

　 A．H与D，¹⁶O与¹⁸O互为同位素；H₂¹⁶O、D₂¹⁶O、H₂¹⁸O、D₂¹⁸O互为同素异形体；

　　　 甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物

　 B．在SiO₂晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键

　 C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF

　 D．由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，可能是含有共价键的离子化合物

8．(山东省济钢高中2009年高三第一次模拟)关于氢键，下列说法正确的是

A. 每个水分子内含有两个氢键 B. H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 C. 由于氢键原因导致冰的密度比水小 D. 冰、水和水蒸气中都存在氢键

7. (2009届高考临清一中理科综合全真模拟化学试题(五))通常状况下，NC1₃是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC1₃的有关叙述正确的是

A.分子中N-C1键键长比CCl₄分子中C-C1键键长长

B.分子中的所有原于均达到8电子稳定结构

C.NCl₃分子是非极性分子

D.NBr₃比NCl₃易挥发

6.(河南周口09高三期末考试)观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法正确的是

A. 单质硼属原子晶体．结构单元中含有30个B-B键．含20个正三角形

B. SF6是由极性键构成的极性分子　　 。

C. 固态硫S。属于原子晶体

D. HCN的结构式为H∶C∶∶N

5．(东北师大附中09高三年级“三年磨一剑”第四次摸底考试)下面图像是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构的是　　　　　　　　　　　　

①　 ②　 　　③　 　　④　

A．①和④ 　　 B．②和③　　 　　 C．①和③　　 D．只有①

4．(河北正定中学2009届高三第四次月考)若不断地升高温度，实现"雪花→水→水蒸气→氧气和氢气"的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是

A．氢键；分子间作用力；非极性键　　　 　 B．氢键；氢键；极性键

C．氢键；极性键；分子间作用力　　　　　 D．分子间作用力；氢键；非极性键