9．一定量的Cu粉与浓硫酸共热产生二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况)，则下列情况不可能的是 　　　　　　　　　　　(　 )

　 A．加入铜的质量为6.4g　　　　　 B．加入浓硫酸中溶质0.2mol

　 C．加入铜的质量大于6.4g　　　　 D．加入浓硫酸中含溶质多于0.2mol

lO．单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO₃)的方法制取二氧化钛，再由二氧化钛制金属钛， 主要反应有： 　　　(　 　)

　 ①FeTi0₃+3H₂SO₄=Ti(SO₄)₂+FeSO₄+3H₂O　　 ②Ti(SO₄)₂+3H₂O=H₂TiO₃↓+2H₂SO₄

③H₂TiO₃ TiO₂+H₂O　　 ④TiO₂+2C+2Cl₂　 　TiCl₄↑+CO↑

⑤TiCl₄+2Mg　 2MgCl₂+Ti

下列叙述错误的是　 　　　　　　(　 　)

A．反应①属于非氧化还原反应　　 B．反应②是水解反应

　 C．反应④中二氧化钛是氧化剂　　 D．反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强

8.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应2FeC1₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是　　　　　　

A．烧杯中有铜无铁　　　　　　　　 B．烧杯中有铁无铜

C．烧杯中铁、铜都有　　　　　　 　D．烧杯中铁、铜都无

7．我国古代制得的“药金”外观和金相似，常被误认为是金子。冶炼方法是：将炉甘石(ZnCO₃)和赤铜矿(Cu₂O)与木炭按一定比例混合，加热至800℃左右，即炼出闪着似金子般光泽的“药金”。有关叙述正确的是　 　　　　　　　　　　　　

　 ①“药金”是铜锌合金 ②冶炼过程中炉甘石直接被碳还原而有锌生成 ③用火焰灼烧可区分黄金与“药金”④用王水可以区分黄金与“药金”⑤表面有黑色氧化物的“药金”，用稀硫酸洗涤后可去掉黑色膜，但可能发出铜红色

　 A．①②　　 B．①②③④　　 C．①③④⑤　　 D．①②③④⑤

6．重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba²⁺，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是 (　 )

　 A．Cu²⁺和SO₄^2-　 　　B．Cu²⁺和Cl^- 　　　C．K⁺和SO₄^2-　 　　　D．Ag⁺和NO^3-

5．已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是　　 　　　　　　　

　 A．铍的原子半径小于硼的原子半径　 　　B．氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8

　 C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱　 　　　D．单质铍跟冷水反应产生氢气

4．制备卤磷酸钙荧光粉所用的高纯氯化钙中混有镁杂质，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90-95℃，在不断搅拌下加入适当的沉淀剂，使镁生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好选用 (　 )

　 A．氢氧化钙乳浆 　　B．碳酸钠溶液　　 C．碳酸氢钠溶液　　 D．氢氧化钠溶液

3．定向爆破建筑物时，应同时定向切断钢筋和炸碎水泥，除要用适宜的猛烈炸药外，还需用 (　 )

　 　A．氧炔焰　　　　 B．铝热剂　　　　 C．液氧　　　　　　 D．电弧

2．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 　A．干冰灭火剂　　 B．黄沙　　 　　C．干粉灭火剂(含NaHC0₃) 　　D．泡沫灭火剂

1．微量元素是指在人体内总含量不到万分之一，重量总和不到人体重量的千分之一的20多种元素，这些元素对人体正常代谢和健康起着重要作用，下列各组元素全部属于微量元素的是 　　(　 )

　 　A．Na，K，Cl，S，O　　 　　　B．F，I，Fe，Zn，Cu

　　C．N，H，0，P，C　　 　　　　D．Ge，Se，Ca，Mg，C

14．(山东省淄博市09届高三检测题)(1)由A、B两元素组成的离子晶体结构(甲)如图所示，则该晶体的化学式是：　　　　 。

(2)C原子的最外层电子排布为nsⁿnp^m，其某一激发态可使这两个亚层的每一个轨道都处于充满状态，1个C原子与2个D原子结合，使双方都达到8电子稳定结构。则在C与D形成的分子中，C原

子发生轨道的杂化方式是　　　　　　 ，分子构型是　　　　　 ，从成键方式看，该分子中含有的共价键的类型和数目分别是　　　　　 。

(3)C与D形成的常见晶体(乙)，与甲晶体的熔点相比，乙　　　　 甲，其原因是

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。