1．按下述实验方法制备气体,合理而又实用的是　　　　　　　　　　　 (　 )

A．锌粒与稀硝酸反应制备H₂　　 　

B．向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HC1

C．亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO₂

　 D．大理石与浓硫酸反应制备CO₂

11.粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe₂O₃组成的混合物。进行如下实验：

　 ①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；

②另取20gA全部溶于0.15L 6.0mol·L^-1盐酸中，得溶液C；

③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L(标况)气体。同时生成溶液D，还残留有固体物质B；

④用KSCN溶液检查时，溶液D不变色。

请填空：

(1)①中引发铝热反应的实验操作是　　　　　　　　　　　　　　　 ，产物中的单质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)②中所发生的各反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

(3)③中所发生的各反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c(Mg²⁺)　 为　　　　　　　　　　　　　　 。c(F³⁺)为　　　　　　　　　　　 。

10.锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，由能溶于强碱。但是氢氧化铝不容于氨水，生成Zn(NH₃)₂²⁺。回答下列问题：

　 (1)单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为　　　　　　　　　　 (用化学式表达)

　(2)写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　(3)下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 ①硫酸铝和氢氧化钠 ②硫酸铝和氨水 ③硫酸锌和氢氧化钠 ④硫酸锌和氨水

　(4)写出可溶性铝盐与氨水反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化钠的原因　　　　　 　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

9．下图中A至F是化合物，G是单质

写A、B、E、F的化学式

A　　　　　 B　　　　　 E　　　　　 F　　　　　　

8.BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。若知：①在BGO中，锗处于其最高价态，②在BGO中，铋的的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中，铋具有最外层8电子稳定结构，③BGO可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂化合物。且在BGO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空：

　 (1)锗和铋的元素符号分别是　　　　　 和　　　　　　　 。

　 (2)BGO晶体的化学式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)BGO晶体中所含铋氧化物的化学式是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

7．2000年在河南发现世界级特大金红石(含TiO₂)矿床。钛和钛合金及其重要化合物，在许多领域具有广泛、重要的应用，被称为2l世纪的金属。

(1)钛元素的同位素有：₂₂⁴⁶Ti；₂₂⁴⁷Ti；₂₂⁴⁸Ti；₂₂⁴⁹Ti；₂₂⁵⁰Ti，则下列说法正确的是　　　　　 (　 )

A．据此可知中子数可能为30　　　　　　　 B．据此可算出钛元素的相对原子质量为48

C．钛元素在元素周期表中位于第四周期　　 D．钛与铁(₂₆Fe)同为第Ⅷ族元素

(2) TiO₂ (二氧化钛)是高级的白色颜料，它可用下列反应制得：

第一步：FeTiO₃+2H₂SO₄═TiOSO₄+FeS0₄+2H₂0

第二步：TiOSO₄+2H₂O═TiO₂。H₂O+H₂SO₄-Q(Q>0)

制氧化钛的关键是第二步反应。根据平衡移动原理，为使第二步反应能够顺利进行。应采用　　　　　　　　 等措施。

6．元素形成氢化物，特别是lA、11A族活泼金属更是如此，例如钙和氢气在一定温度下发生反应，可生成氢化钙。活泼金属氢化物在熔融态时能导电。金属氢化物与水剧烈反应生成氢气，是优良的氢气发生剂。例如，氢化锂在高温下与二氧化钛反应可得到金属钛TiO₂+2LiH高温Ti+2LiOH

　 　由金属元素和氢元素形成的二元化合物叫做金属氢化物，几乎所有的金属元素都能和氢化合。根据以上事实，回答下列问题：

　 (1)常温常压下，金属氢化物呈　　　　 态；理由是　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)写出钙与氢气反应的化学方程式，并写出电子转移的数目和方向　　　　　　　 ；

(3)写出氢化钙与水反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

(4)金属氢化物在化学反应中常用作　　　　　 剂。

5．在一条鱼、虾几乎绝迹的小河边，从上游到下游依次有四座工厂：甲、乙、丙、丁，它们排出的废液里，每厂只含有Na₂CO₃、FeC1₃、Ca(OH)₂、HCl中的一种，某中学环保小组对河水监测发现：①甲处河水呈乳白色，②乙处河水呈红褐色，③丙处河水由浑变清。④丁处产生气泡，河水仍清，请回答：

　 (1)四座工厂排出的废液里含有的污染物是：

　 甲　　　　　　　　 、乙　　　　　　　　 、丙　　　　　　　　 、丁　　　 　　　　　　　。

　 (2)在丁的下游M处取出的河水中，肯定含有的离子是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)小河中鱼虾几乎绝迹的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

4．在我国南方某些地区，原本澄清透明的井水在水缸中久置后，水面会出现一层棕红色的“锈皮”，并有少量棕红色絮状沉淀积于缸底，当地居民常采用往水中加明矾的方法来处理这个问题。　

(1)井水久置后，缸底出现的棕红色絮状沉淀的主要成分是(写化学式)　　　　　　　　　　　 。

　 (2)用化学方法鉴别该井水的步骤是　　　　　　　　　　　　　　 ，离子方程式是　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　(3)用化学方法鉴别经明矾处理后的水的步骤是　　　　　　　　　　　　 ，离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

3．呼吸面具中Na₂O₂可吸收CO₂放出O₂，若用超氧化钾(KO₂)代替Na₂O₂也可起到同样的作用。

　 (1)写出K0₂与CO₂的反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (2)lkgNa₂O₂和lkgKO₂，分别和CO₂反应，生成的O₂体积比(同温同压下)为　　　　　　　　　　　 。

　 (3)等物质的量的CO₂分别与足量的Na₂O_2，KO₂反应生成的O₂体积比(同温同压下)为　　　　　　　

　　　　　　　　 。

　 (4)你认为选用　　　　　 作补氧剂更为合适，理由是　　　　　　　　　 。