7. 把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。

求：(1)镁铝合金的质量组成。

(2)盐酸的物质的量浓度。

(3)B点沉淀的质量。

参考答案

6.粉末状试样A是一种含有少量某钾盐(白色或无色)和一种活泼金属组成的混合物。进行如下实验：

①将A和适量CuO粉末混合均匀，放在一置于三角架的石棉网上，用酒精灯加强热，可看到混合物迅猛燃烧，白光耀眼。完全反应后得到混合物B。

②向冷却的混合物B中加入稀盐酸至沉淀不再溶解，恰好用去HCl 0.6mol，得到溶液C(设溶液体积为1000mL)和沉淀D，然后过滤。

③将溶液C加强热、蒸干、灼烧，得到固体E，且E的质量和A的质量恰好相等。

④如果向溶液C中逐滴加入NaOH溶液，则会出现白色沉淀且逐渐增多，继续滴加NaOH溶液白色沉淀又会逐渐减少，最后完全消失。

请填空：

(1)写出①中可能的三个反应的化学方程式　　　　　　　　　 　　　　　　　；

　　　　　　　　　　　　　　　 ；　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)A中金属的质量为　　　　　　　　　 ；所含钾盐的物质的量为　　　　　　 。

(3)写出④中先后反应的离子方程式　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　 。

5.下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应是

(1)NaHCO₃ 　　(2)(NH₄)₂S　　 (3)Al₂O₃ 　　(4)Al　　 (5)Al(OH)₃

A. (3) (4)　　　 　　　　B.(3)(4)(5)　　　 　　C.(1)(3)(4)(5)　　 　　　　D.全部

4. 由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是

A. 锌　 　　　　　　　B.铁　　 　　　　　C.铝　　 　　　　　　　D.镁

3. 下列离子方程式正确的是

A.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O

B.硫酸铝溶液中滴入氨水Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃ ↓

C.碳酸氢镁溶液中加入氢氧化钠溶液Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^-=Mg(OH)₂↓+CO₃^2-+2H₂O

D.硝酸铝溶液中滴加少量的氢氧化钠溶液Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃ ↓

2. 下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.Na⁺ Ba²⁺ Cl^- SO₄^2-　　　　　　　 　　B.K⁺ AlO₂^- NO₃^- OH^-

C.H⁺ NH₄⁺ Al³⁺ SO₄^2-　　　　　　　 D.H⁺ Cl^- CH₃COO^- NO₃^-

1.下列金属晶体中，金属离子和自由电子的相互作用最弱的是：

A.钠　　 　　　　　B.钾　　　 　　　　　　C.镁　　　　 　　　　D.铝

6. 解：由于铁过量，且硫酸在反应过程中会不断变稀，故发生的反应方程式为：

Fe + 2H₂SO₄(浓) = FeSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O　　 Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑

且物质间物质的量存在如下的关系：Fe - 2H₂SO₄ - SO₂　　 Fe - H₂SO₄ - H₂

依题意可知：　 n(SO₂) + n(H₂) = 11.2 L÷22.4 L · mol^－1 = 0.5 mol

　　　　　　　　　 n(SO₂)×64 g · mol^－1 + n(H₂)×2 g · mol^－1 = 19.6 g

解得：n(SO₂)=0.3 mol　　 n(H₂)=0.2 mol

⑴c(H₂SO₄)=(0.30 mol×2 + 0.20 mol)÷0.05 L = 16.0 mol · L^－1　　　　　　　

⑵剩余m(Fe)=30.0 g－56 g · mol^－1×(0.30 mol + 0.20 mol) = 2.0 g　　　　

⑶能反应　 2Fe²⁺ + Cl₂ = 2 Fe³⁺ + 2Cl^－　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 n(Cl₂)=n(Fe²⁺)=0.25 mol　　　　

2010年高考化学第二轮复习20分钟专题突破(9)

专题　 铝及其化合物

1.C　　 2.B　　 3.A　　 4.C　　 5.C

6. 将30.0 gFe粉(过量)与50.0 mL浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到11.2 L(标况)气体(设生成的气体全部逸出)，其质量为19.6 g。试计算：

⑴浓H₂SO₄的物质的量浓度

⑵反应后剩余铁粉的质量

⑶判断反应后的所得溶液能否与氯气反应？如能，请写出反应的离子方程式并计算所需氯气的物质的量；如不能，请说明理由。

参考答案