1.C　　 2.B　　　 3.A　　　 4.A　　　 5.C　　 6.B

8. 铜是重要的工业原材料，现有Cu、Cu₂O、CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，向混合物中加入1L0.6mol·L^－1HNO₃溶液刚好使其溶解，同时收集到2.24LNO气体(标准状况)。通过计算回答下列问题(写出解题过程)

(1)产物中硝酸铜的物质的量。

(2)如混合物中Cu的物质的量为x，则x的取值范围为

参考答案

7．实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，进行以下实验：

①量取25.00 mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液15.00 mL，共收集到224 mL(标准状况)气体。②量取15.00 mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25.00 mL，共收集到112 mL(标准状况)气体。

(1)判断：甲是____　 ____溶液，其物质的量浓度为　　　 mol·L^-1。

(2)实验②中所发生反应的离子方程式为_______________________　 _____ 。

6．下列叙述的两个量，一定相等的是

A．0.1mol·L^-1NaCl与0.05mol·L^-1Na₂CO₃溶液中的Na⁺离子数目

B．质量相等的金刚石和C₆₀中的碳原子数目

C．标准状况下等体积的SO₂与SO₃的分子数目

D．pH都为3的稀盐酸与FeCl₃溶液中，由水电离产生的H⁺离子数目

5．将标准状况下的某气体(摩尔质量为Mg•mol^-1)溶于ag水中，所得到溶液的密度为bg•cm^-3，物质的量浓度为cmol•L^-1，则该气体溶入水中的体积是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A． 　　　　　　 B．　　　　　　　　　　 C．　　　　　　 D．

4．用98%的浓H₂SO₄(密度为1.84g/ml)配制的1mol·L^－1的稀H₂SO₄100ml，配制过程中可能用到下列仪器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒，按使用出现的先后顺序排列正确的是　　　　 (　　 )

A．②⑥③⑦⑤　　　　　　　　　　 B．④③⑤⑦⑥　　　　　 C．①③⑦⑤⑥　　　　　 D．②⑤⑦⑥

3. 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与1.68LO₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·mol^-1NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是(　　 )

A．60mL　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．45mL　　　　　　　　　　　　 C．30mL　　　　　　　　　　　　 D．15mL

2．在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5N_A个硫酸根离子(N_A表示阿佛加德罗常数的值)，同时含有N_A个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为　　 (　　 )

A．2mol·L^-1 B．2.5 mol·L^-1

C．5 mol·L^-1 D．7.5 mol·L^-1

1．N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是　 (　 )

A．高温下60g SiO₂与足量纯碱反应，最多可释放出2N_A个气体分子

B．1mol C_5­H₁₂分子中共价键总数为13N_A

C．78g Na₂O₂固体与H₂O反应转移的电子数为N_A

D．标准状况下，2.24L NH₃和CH₄的混合气体，所含电子总数为2N_A

6. (1)取红色和白色固体粉末混合均匀后，若混合物的颜色不为灰绿色，则证明观点不正确。(2分)盐酸或稀硫酸、KSCN溶液。

(2)Fe(OH)₂ 易被氧化成灰绿色的Fe₃(OH)₃ Fe²⁺、Fe³⁺。

①向盛有蒸馏水的烧杯中加入一定量的硫酸，再将样品置于其中，搅拌溶解；然后加入过量的还原铁粉，反应为：2Fe³⁺+Fe=3Fe³⁺，搅拌、静置，上层清液即为所要配置的FeSO₄溶液。

②O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

否(1分)产生的Fe(OH)₂随即就被空气氧化为Fe(OH)₃

③打开胶管夹C，使反应进行一段时间后关闭C

④2H⁺+2e^-=H₂↑　　 B

2010年高考化学第二轮复习20分钟专题突破(12)

专题　 物质的量