1. D　　 2.C　　 3.D　　　 4.D　　　 5.C　　 6.D

8．(9分)在一定温度下，将8 molSO₂和4 molO₂放入密闭容器内进行反应：

2SO₂(g) + O₂(g) 　2SO₃(g)

(1)如果原容器内的压强为3×10⁶ Pa,平衡时SO₂的转化率为80%，求平衡时容器内的压强．

(2)如果平衡时混合气体中SO₂所占的体积百分数为60%，求SO₂平衡时的物质的量．

参考答案

7．(12分)在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应：X(气)+2Y(气)3Z(气)，已知加入1 molX和3 molY。达到平衡后，生成a mol Z。

(1)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 molX和6 molY，达到平衡后，Z的物质的量为　　　　　　　 。

(2)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 molX和8 molY，若要求在反应混合气体中Z体积分数不变，则还需加入Z的物质的量为　　　　　 。

(3)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5molX，则需加入　　 mol Y，

　 mol Z，才能使平衡时Z为0.9 a mol。

6.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl₄(g)+2H₂(g)Si(s)+4HCl(g)；△H=+QkJ/mol(Q>0)。某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是

A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率

B.若反应开始时SiCl₄为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ

C.反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H₂的反应速率为0.03mol/(L·min)

D.当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反应

5.已知：4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g). △H= -1025KJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是

4. 将固体NH₄I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：① NH₄I(s)= NH₃(g)+HI(g)　　　　　　　 ②2HI(g) =H₂(g)+I₂(g)达到平衡时，c(H₂)=0.5mol·L^-1，c(HI)=4mol·L^-1，则此温度下反应 ①的平衡常数为

A.9　　　　　　　　　 B.16　　　　　 　　　C.20　　　　　　　 D.25

3．能够充分说明在恒温下的密闭容器中反应：2SO₂+O₂2SO₃，已经达到平衡的标志是(　　 )

A．容器中SO₂、O₂、SO₃共存　　 　　　　　　　B．容器中SO₂和SO₃的浓度相同

C．容器中SO₂、O₂、SO₃的物质的量为2︰1︰2　 　D．容器中压强不随时间的变化而改变

2．在m A(g) + n B(g) 　p C(g) + q D(g)的反应中，(m．n．p为各物质的化学计量数)，经5min达到平衡，测得：A增加3 mol·L^-1,B增加1 mol·L^-1,C减少2 mol·L^-1,此时若给体系加压，平衡不移动，则m ：n ：p ：q为(　 )

A．2 ：3 ：2 : 3　　　　　　　　　　 B．2 ：2 ：3 : 3　　　　

C．3 ：1 ：2 : 2　　　　　　　　　　 D．3 ：1 ：2 : 3

1．在不同条件下，分别测得反应2SO₂+O₂ 　2SO₃的速率如下，其中最快的是(　 )

A．v(SO₃) = 4 mol·L^-1·min^-1　　　　 　B．v(O₂) = 2 mol·L^-1·min^-1

C．v(SO₂) = 5 mol·L^-1·min^-1 D．v(SO₂) = 0.1 mol·L^-1·S^-1

6. (1) Cl₂(g)+ P(s)= PCl₃(g)　　 △H =-306kJ/mol　　　　　　　　　

　 (2)PCl₅(g)= PCl₃(g)+ Cl₂(g)　　 △H =93kJ/mol　　　　　　　　　　　　

　　　　 25%　　　 大于　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (3)两步反应均为放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解　　　　　　　

　 (4)-399kJ/mol　　　　　　 等于　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (5)PCl₃+4H₂O=H₃PO₄+5HCl　　

2010年高考化学第二轮复习20分钟专题突破(21)

专题　 化学反应速率与化学平衡