5．分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为：[M_xFe_y(CN)_z]，研究表明它的结构特性是Fe²⁺、Fe³⁺分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN^一位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子晶胞结构如图示，下列说法正确的是

A．该晶体是原子晶体

B．M的离子位于上述晶胞的面心，呈+2价

C．M的离子位于上述晶胞体心，呈+1价，且M⁺空缺率为50%(体心中没有M⁺的占总体心的百分比)

D．晶体的化学式可表示为MFe₂(CN)₆，且M为+1价

4. 如图是钾、氧两元素形成的一种晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。晶体中氧的化合价可看作是部分为0价，部分为－2价。

　①该结构与　　　 的结构相似(填选项字母，下同)。

　A．NaCl　 B．CsCl　 C．干冰　 D．SiO₂

　②钾、氧两元素所形成化合物的化学式是　　　　 。

　A．K₂O　 B．K₂O₂　 C．K₂O₃　 D．KO₂

③下列对KO₂晶体结构的描述正确的是　　　　　 。

A． 晶体中与每个K⁺距离最近的K⁺有8个

B．晶体中每个K⁺周围有8个O₂^－，每个O₂^－周围有8个K⁺

C．每个 O₂^－周围最近且等距离的K⁺所围成的空间构型为正八面体

D．晶体中，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为3:1

3..若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH₄分子，另外2个笼被游离H₂O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为　

A.CH₄·14H₂O　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.CH₄·8H₂O　

C.CH₄·7H₂O　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.CH₄·6H₂O

2.下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是(　 )

A. O₂ 、I₂、　 Hg　　 　　　B. CO_{2 、}KCl 、SiO₂

_{C. Na、K、 Rb　　 　　　　D.SiC 、 NaCl 、SO2}

1.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是　　　　

A. SO₂和SiO₂　　 　　　　 　　　　　　　　B. CO₂和H₂

C. NaCl和HCl　 　　　　　　 　　　　　　D.CCl₄和KCl

10.(1)Al　 H₂　 Cl₂ 。 (2)非金属，2H₂O+4F₂?4HF+O₂　

(3)氧化物，SiO₂+2C高温si+2CO

2010年高考化学第二轮复习20分钟专题突破(23)

专题　 晶体

7．HClO　　　 8．28　　　 9．Na₂S、SO₃、SO₂+2H₂S=3S+2H₂O

1.C　　 2.D　 3.C　　 4.B　　 5.B　 6.D

10.A、B、C、是三种短周期元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质、化合物之间存在如下图所示关系，反应条均未注明，回答下列问题：

下列(1)－(3)中的A不在同一主族。

(1)若A为ⅢA族元素，则A是　　　　　　 ，B为　　　　　　 ，C为　　　　　 　　　。

(2)若化合物甲在常温、常压下为液态，则组成化合物甲的元素所属类别为　　　　 　　　。

(填金属或非金属)，单质A与化合物甲反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　 。

参考答案

9．有X、Y、Z三种元素，已知①它们都是短周期元素，X和Z在同一周期②它们可以组成X₂Z、ZY₂、ZY_­3③ZY₃与水化合生成一种强酸，此强酸与X₂Z反应可生成一种气体A，A和ZY₂反应可得到单质Z，则X₂Z是________，ZY₃是________。A和ZY₂反应的方程式为___________________________________________。