1．A是单质，D是A单质所含元素的最高价氧化物的水化物，甲、乙、丙、丁四种化合物间除甲与丁、丙与乙外，两两均能发生中和反应。已知有如下转化关系(部分产物和反应条件已略去)；

试回答：

(1)写出B转化为C的可能的离子方程式　　　　　　　　　 。

(2)若C的溶液显酸性，用离子方程式表示其净水的原理　 　　　　　　　。

(3)若C为钠盐，用含m mol C的溶液与1Ln mol·L^－1的盐酸充分反应，已知，则生成D的物质的量为　　　 mol。

(4)用A单质和铂作电极，与海水、空气组成海洋电池，写出铂电极上发生反应的电极反应式　　　　　 ；若负极材料消耗18g，则电池转移的电子总数为　　　 (阿伏加德罗常数用N_A表示)

　 2. 右图是部分化学常见的氧化物和单质的转化关系。其中。气化物f是制造光导纤维的重要原料，氧化物c是一种具有磁性的黑色物质。回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：单质C　　　　　　　　　　 氧化物d　　　　　　　　　 ；

(2)纯净的单质F在工业上的重要应用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)写出下列反应的化学方程式：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

④　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　；

⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

30．(11分)⑴①2H⁺ + 2e ^- = H₂↑　 放出气体，溶液变红。

　 ②2Cl ^- - 2e ^- = Cl₂ ↑　　 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。

⑵①纯铜 Cu²⁺ + 2e ^- = Cu　　　　 ②粗铜Cu - 2e ^- = Cu²⁺　　

(3)①4OH^－－4e^－＝O₂↑+2H₂O ， ②2H⁺ + 2e ^- = H₂↑使H⁺浓度减小③B　

2010年高考化学第二轮复习20分钟专题突破(25)

专题　 无机推断题

1.C　　 2.C　　 3.CD　 4.B

5．(11分)电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，

装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

请回答以下问题：

(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同

时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极上的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

在X极附近观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。　

②Y电极上的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

检验该电极反应产物的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则

①X电极的材料是　　　　　 ，电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　 。

②Y电极的材料是　　　　　　 ，电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　 。

　(说明：杂质发生的电极反应不必写出)

(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯。 电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示. 　 　　　　　　　　　　　 ①该电解槽的阳极反应式是____________________________. ②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因　　　　　　　　　　　　　　　

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________. ③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口_________________(填写“A”或“B”)导出

参考答案

4.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器 ，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl₂被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了右图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是(　　　 )

A.a为正极，b为负极；NaClO 和 NaCl

B.a为负极，b为正极；NaClO 和 NaCl

C.a为阳极，b为阴极；HClO 和 NaCl

D.a为阴极，b为阳极；HClO 和 NaCl

3.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O===3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH

下列叙述不正确的是(　 )

A．放电时负极反应为：3Zn -6e^-+6OH^- == 3Zn(OH)₂

B．放电时正极反应为：2FeO₄^2-+6e^-+8H₂O===2Fe(OH)₃+10OH^-

C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K₂FeO₄被氧化

D．放电时正极附近溶液的碱性减弱

2．下列叙述不正确的是(　　 )

A．锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率

B．白铁(镀锌铁)镀层破损后，先被腐蚀的是铁

C．钢铁表面常易锈蚀生成Fe­₂O₃·nH₂O

D．金属的腐蚀主要是电化学腐蚀

1．下列关于铜电极的叙述正确的是(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．铜锌原电池中铜是负极　　　　　　　　 B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极

C．在镀件上电镀铜时用金属铜作阳极　　　 D．电解稀硫酸制H₂、O₂时铜作阳极

1.B　　 2.B　　 3.B　 4. ①A　 ②D　 ③C D　　 5.CD　　 6.(1)D　　 (2)B

2010年高考化学第二轮复习20分钟专题突破(24)

专题　 原电池与电解池

6.第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类　 1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳五个CH₄分子或1个游离H₂O分子。根据上述信息，完成第(1)、(2)题：

(1)下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是

A. 两种都是极性分子　　　　　　　　　　 B. 两种都是非极性分子

C. CH₄是极性分子，H₂O是非极性分子　　 D. H₂O是极性分子，CH₄是非极性分子

(2)若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH₄分子，另外2个笼被游离H₂O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为

A. CH₄·14H₂O　　 B. CH₄·8H₂O　 C. CH₄·(23/3)H₂O　　 D.CH₄·6H₂O

参考答案