5．(1)下边装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气．

答：______________________________________　　　　　　　　　　　　　　　　 _　

(2)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：__________________　 ．

(3)如果用图中装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：

A中加入的试剂是________，作用是________　　　　　　　　　 ．

B中加入的试剂是________，作用是________　　　　　　　　　　 ．

C中加入的试剂是________，作用是除尽________气体．

D中加入的试剂是________，作用是_______　　　　　　　　　　　　　　　 　　_．

(4)假设上述各步反应都能完全反应，则实验时C中应观察到的现象是________________．

4. 实验室需要配制0.5mol·L^-1的烧碱溶液500mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：

(1)实验中除了托盘天平(带砝码)、药匙、量筒和玻璃棒外，还需要的其它玻璃仪器有：　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)根据计算得知，所需NaOH固体的质量为　　　　　　　 　　　g；

(3)配制溶液的过程中，有以下操作。其中，正确的是　　　　　 (填代号)。

A．将氢氧化钠固体放在纸片上称量；

B．在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将溶液倒入容量瓶中；

C．将溶解氢氧化钠的烧杯中用蒸馏水洗涤2-3次，并将洗涤液转移到容量瓶中。

(4)玻璃棒在该实验中的作用有：①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

3. 广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置。下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是

2．下列实验操作或所记录的数据合理的是

A．NaOH溶液可保存在玻璃塞的试剂瓶中

B．液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中

C．一学生用广泛pH试纸测得某浓度的稀盐酸pH为2.3

D．配制硫酸亚铁溶液，是将绿矾晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉

1. 某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是

A.用广泛试纸测得氯水的pH值为2.1　　　 B.用50mL量筒量取23.00 mL浓盐酸

C.用温度计测量出酒精的沸点为78.5℃　　 D.用托盘天平称量氧化铜粉末为11.70g

4. (1)AD 　　(2) 利用二氯乙烷热裂解所产生的氯化氢作为氯化剂，从而使氯得到完全利用，不向环境排放毒害气体。

(3)

　　 (4)

　　 (5)

2010年高考化学第二轮复习20分钟专题突破(27)

专题　 实验基础

2. ⑴加成反应　　 取代反应

⑵

　 (1)C₁₂H₁₀O₅　

　 (2)

　 (3)A

　 (4)HOCH₂CH₂OCH₂CH₂OH + CH₃COOH　　　　 CH₃COOCH₂CH₂OCH₂CH₂OH + H₂O

1.

(2)　　　　　　　　　　 取代反应　　 浓硫酸

(3)　 (只要符合题意均可)

4. 氯乙烯是合成聚氯乙烯(PVC)的单体。乙烯氧氯化法是生产氯乙烯的主要方法。分三步进行(如图所示)

(l)下列关于乙烯、氯乙烯和聚氯乙烯的说法中，正确的是＿＿＿＿　(填字母)。

A.都能在氧气中燃烧　　　　　 B.都能发生加成反应使溴水退色

C.都能使酸性高锰酸钾溶液退色　　　 D.氯乙烯分子中所有原子处于同一平面

(2)从环境保护的角度分析，氧氯化法的优点是＿＿＿＿＿＿

(3)某学生设计了下列反应：　　

请写出③的化学方程式　　　　

(4)己知二氯乙烷与Na0日溶液共热可生成乙二醇(HO-CH₂CH₂- OH ),请写出乙二醇与乙酸发生完全酷化反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

(5)焚烧是废旧塑料的处理方法之一，但在焚烧过程中会排放出有毒物质。试写出聚氯乙　　　 烯(PVC)塑料完全燃烧的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

参考答案

3．2006年5月，齐齐哈尔第二制药厂生产的假药“亮菌甲素注射液”导致多名患者肾

功能衰竭。“亮菌甲素”的结构简式为　　 　　　　　　　　，它配以辅料丙二醇溶成

针剂用于临床。假药中使用廉价的二甘醇作为辅料，二甘醇为工业溶剂，有很强的毒性。请回答下列问题：

(1)“亮菌甲素”的分子式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)丙二醇的分子式是C₃H₈O₂，已知两个羟基连在同一个碳原子上的物质不存在。写出其属于醇类的同分异构体的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(3)下列有关“亮菌甲素”的叙述正确的是　　　　　 　(填序号)。

A．“亮菌甲素”能与H₂发生加成反应

B．不能使酸性KMnO₄退色

C．“亮菌甲素”分子中含氧官能团只有2种

D．1mol“亮菌甲素”最多与2molNaOH反应

(4)核磁共振仪可以测定有机物分子中处于不同化学环境的氢原子及相对数量。氢原子在分子中的化学环境不同，在核磁谱图中就处于不同的位置，化学环境相同的氢原子越多，波谱峰积分面积越大(或高度越高)。核磁共振氢谱分析，发现二甘醇分子中有3个肿收峰，其峰面积之比为2：2：1。又知二甘醇中C、O元素的质量分数相同，且H的质量分数为9.4%，1mol二甘醇与足量的金属钠反应生成1molH₂。写出二甘醇与乙酸(按物质的量之比1：1)反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。