(1)该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO₄变蓝色，同时生成一种无污染的气体。写出氨气与CuO反应的化学方程式　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (1)写出实验室制取氨气的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　；

　 (2)在实验室中，还可以用浓氨水与　　　　　 (填写一种试剂)快速制取少量氨气；

　 (3)有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的？　　　　　　　　 (填“能”或“否”)，理由是 　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

3．某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质持讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H₂那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究：

2. 用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

(1)由上述实验现象所得到的有过氧化钠跟水反应的结论是：

第一，为氧气生成，

　 第二，　　　　　　　　 。

Na₂O₂跟水反应的化学方程式是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

(2)某研究性学习小组拟用右图所示装置(气密

性良好)进行实验，以证明上述结论。

用以验证第一条结论的实验操作及现象是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

用以验证第二条结论的实验操作及现象是：　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)实验(2)向试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出度管，向试管中滴入酚酞试液，发现溶液先变红后退色，为探究其原因，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na₂O₂与水反应可生成H₂O₂，H₂O₂具有强氮化性的漂白性。

请设计一个简单的实验，验证Na₂O₂跟足量水充分反应后的溶液中有H₂O₂存在。(只要求写出实验所用的试剂及观察到的现象)

试剂：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)该小组同学提出用定量的方法探究Na₂O₂跟水反应后的溶液中是否含有H₂O₂，其实验方法为：称取2.6gNa₂O₂固体，使之与足量的水反应，测量产生O­₂的体积并与理论值比较，即可得出结论：

①测量气体体积时，必须持试管和量筒内的气体

都冷却至室温时进行，应选用如图装置中的

(忽略导管在量筒中所占的体积)　　　　　

　　　　 (填序)，理由是　　　　　

　　　　 。

②若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量

筒的大小规格为　　　　　　　　　 (选填“100mL”、“200mL”、“500mL”或“1000mL”)

1．某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：

(1)装置F中发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)装置A中的烧瓶内固体可选用　　　　　　　 (选填以下选项的代号)。

A．碱石灰　 　B．浓硫酸　 C．生石灰　 D．五氧化二磷　 E．烧碱

(3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从右图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格。B　　　　　　　　 、D　　　　　　　　 、E　　　　　　　　 。

(4)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　 ；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵：　　　　　　　　 。

(5)若从装置C和G处逸出的尾气中含有N₂和少量C1₂，应如何处理？

　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

6. (1)1、5、3、3、3、3。

(2)①I₂+SO₃^{2 －}+H₂O = 2I^－+SO₄^{2 －}+2H⁺；②在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置。

(3)①溶液由蓝色恰好变为无色。 ②20

tt2010年高考化学第二轮复习20分钟专题突破(28)

专题　 实验探究

5. (1)反应前先用小火加热烧瓶，B、C、D瓶中有气泡冒出，停止加热之后，水会升到导管里形成一段水柱，证明装置不漏气．

(2)

(3)无水　检验水蒸气　品红溶液　检验　酸性　　澄清石灰水　检验　 (4)酸性　溶液颜色不褪色

4. (1)500mL的容量瓶、烧杯、胶头滴管

　 (2)10　 (3)C

　 (4)①搅拦，加速氢氧化钠固体的溶解　 ②引流液体

1.C　　 2.B　　 3.B

6. 市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明(部分)：

产品标准
产品等级	一级
配料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量(以I计)	20-50mg/kg

(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)：

　　 　　　+　　 +　　 H₂SO_{4　 　==}　　 +　　 +　　　

(2)上述反应生成的可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入稀溶液，将还原，以回收四氯化碳。

①稀溶液与反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

　 a、将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

　 b、加入适量稀溶液；

　 c、分离出下层液体。

以上设计中遗漏的操作及在上述操作中的位置是　　　　　　　　　　　　　　

(3)已知：

某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

　　 a、准确称取食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

　　 b、用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量溶液，使食用盐中与反应完全；

c、以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为的溶液，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②根据以上实验和包装说明，所测精盐的碘含量是　　　　　　　　

参考答案