2、90℃时水的离子积K_w＝3.8×10^-13，该温度时纯水的pH值 (　　 )

A. 等于7　　　 　B. 小于7 　　　　C. 大于7　　　 D. 无法确定

1、下列说法正确的是(　　 )

A.氯气、铜、二氧化碳、氯化钠溶液这四种物质中有1种是电解质，有2种是非电解质，有1种既不是电解质也不是非电解质

B.强电解质一般易溶于水，弱电解质一般难溶于水

C.非电解质溶液中也可能存在电离平衡　　

D.强酸强碱盐溶液一定显中性

4. (1)硫酸铵(或硫酸钾或过磷酸钙等)

　 (2)CD

　 (3)99.75%

　 (4)SO₃ 从吸收塔底部进入，吸收剂(浓硫酸)从顶部下淋，形成对流。

　　 SO₂+NH₃+H₂O　　　 NH₄HSO₃；2NH₄HSO₃+H₂SO₄　　　 (NH₄)₃SO₄+2H₂O+2SO₂↑

　 (或SO₂+2NH₃+H₂O　　　　 (NH₄)₂SO₃;

(NH₄)₂SO₃+H₂SO₄　　　 　(NH₄)₂SO₄+H₂O+SO₂↑)

3. (1)2NH₄Cl+Ca(OH)₂=====2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O;

2NaHCO₃=====Na₂CO₃+ CO₂↑+H₂O；

(3)“氨碱法”的CO₂来源于石灰石煅烧，“联合制碱法”的CO₂来源于合成氨工业的废气。

(4)由于总反映可看作是：2NH₃+2NaCl+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+2NH₄Cl，所以：原子利用率(%)

2. (1)Al₂O₃ + 6H⁺ = 2Al³⁺ + 3H₂O， 2Al + 6H⁺ = 2Al³⁺ + 3H₂↑

　 (2)过滤，过滤　　 (3)H₂ 　　(4)HCl

　 (5)促进AlCl₃水解，使晶体析出　 (6)B　 D

1. (1)Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O

　 (2)FeSO₄·7H₂O，　 4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O

　 (3)4OH^--4e^-=O₂+2H₂O

　 (4)H₂SO₄

4．硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。

(1)硫酸的最大消费渠道是化肥工业，用硫酸制造的常见化肥有　　　　　　 (任写一种)。

(2)硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有　　　　　　 (填写序号)。

A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎　　 B．使用V₂O₅作催化剂

C．转化器中使用适宜的温度　　　 D．净化后的炉气中要有过量的空气

E．催化氧化在常压下进行　　　　 F．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO₃

(3)在硫酸工业中，通过下列反应使二氧化硫转化为三氧化硫：

2SO₂(g)+O₂(g)　　　　　 2SO₃(g)　　 △H=－98.3kJ·mol^-1

在实际工业生产中，常采用“二转二吸法”，即将第一次转化生成的SO₂分离后，将未转化的SO₂进行二次转化，假若两次SO₂的转化率均为95%，则最终SO₂的转化率为　　　 　　。

(4)硫酸的工业制法过程涉及三个主要的化学反应及相应的设备(沸腾炉、转化器、吸收塔)。

①三个设备分别使反应物之间或冷热气体间进行了“对流”。请简单描述吸收塔中反应物之间是怎样对流的。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　 。

②工业生产中常用氨-酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。用化学方程式表示其反应原理。(只写出2个方程式即可)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

参考答案

3. 纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺，请按要求回答问题：

(1)“氨碱法”产生大量CaC1₂废弃物，请写出该工艺中产生CaC1_­2­的化学方程式：

　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(2)写出“联合制碱法”有关反应的化验学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　 ；　　　　　　　　　　　　 。

(3)CO₂是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO₂的来源有何不同？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应，列出计算原子利用率的表达式：原子利用率(%)=　　　　　　　　　　　　　　　 。

2. 聚合氯化铝晶体的化学式为[Al₂(OH)_nCl_6－n·XH₂O]_m，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl₃溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣--铝灰，它主要含Al₂O₃、Al，还有SiO₂等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：

(1)搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式为：　　　　　　　　 　　　　　　　；

　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)生产过程中B和D的操作名称分别是　　　　　　　　　 和　　　　　　　　 (B和D均为简单操作)。

(3)反应中副产品a是　　　　　　　　　　 。

(4)生产过程中可循环使用的物质是　　　　　　　　　 (用化学式表示)。

(5)调节pH至4.0~4.5的目的是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(6)实验室要测定水处理剂产品中n和x的值。为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净。生产过程C物质可选用　　　　　　　　　　 。

A．NaOH　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Al　 C．氨水　　　　　 D．Al₂O₃　　　　　　　 E．NaAlO₂

1. 现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用。某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石(SiO₂)，现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下。其中铜的萃取(铜从水层进入有机层的过程)和反萃取(铜从有机层进入水层的过程)是现代湿法炼铜的重要工艺手段。

已知：①Cu⁺在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应；②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。

回答下列问题：

(1)矿石用稀硫酸处理过程中Cu₂O发生反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　 ；

(2)“循环I”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体，该晶体的化学式是　　　　　　 。若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层1暴露在空气中发生反应的离子方程式　　 。

(3)写出电解过程中阳极(惰性电极)发生反应的电极反应式：　　　　　　　　 。

(4)“循环III”中反萃取剂的主要成分是　　　　　　　　　　　　　　 。