6．下列各组溶液中，不用任何其他试剂就能鉴别的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．Na₂SO₄　 H₂SO₄　 AlCl₃　 BaCl₂

　　 B．HCl　 NaOH　 K₂SO₄　 NaHSO₄　

　　 C．HCl　KHCO₃　 aCl　 NaHSO₄

　　 D．NaOH　 FeCl₃　 MgCl₂　 K₂SO₄　

5．同温同压下，燃烧20 mL H₂S用去15 mL O₂，则充分燃烧的H₂S与不充分燃烧的H₂S的质量之比为　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．1∶2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．2∶3

　　　 C．4∶3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．3∶7

4．下列物质中既能与H₂S反应，又能与溴水反应的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．FeSO₄溶液　　　　 　　　　　　　　　　　　 B．Na₂S溶液

　　　 C．CuSO₄溶液　　　　　　　　　　 　 D．氯水

3．下列有关硫化氢性质的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．给盛硫化氢的容器加热会产生黄色物质

　　　 B．由于硫化氢弱酸性，所以久置的氢硫酸会变浑浊

　　　 C．硫化氢具有强还原性，故氢硫酸在反应中只能作还原剂

　　　 D．氢硫酸是弱酸，无法通过复分解反应制取强酸

2．碲元素及其化合物不可能具有的性质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．碲的化合价有－2价、+4价、+6价

　　　 B．碲的氧化物有TeO₂和TeO₃

　　　 C．碲能与氢气直接化合，且H₂Te比H₂Se稳定

　　　 D．单质碲呈银白色，还原性比硒强

1．下列有关酸雨的说法不正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．二氧化碳是形成酸雨的主要原因

　　 B．形成酸雨的主要原因是大量燃烧含硫的化石燃料

　　 C．酸雨的pH小于5．6

　　 D．减少酸雨产生可采取的措施是对燃料进行脱硫

22．(8分) 有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品①②③。甲、乙、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的质量。

　 (1)甲取样品①强热，若所得固体为金属铜，将其置于稀硝酸中微热，产生1．12 L气体(标准状况)，则样品①中氧化铜的质量为_________g。

　 (2)乙取样品②a g强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊。将反应后的固体于足量的稀硝酸中微热，充分反应后，有b g固体剩余，该剩余固体的化学式为_________。样品②中氧化铜的质量为_________g(以含a、b的代数式表示)。

　 (3)丙称量样品③强热后剩余的固体质量比原样品减少了c g，若该固体为金属铜，则样品③中氧化铜的物质的量(n)的取值范围为_________。k+s-5#u　

21．(8分)环保检测部门测定某气体样品中含一氧化碳的含量，其方法和实验步骤如下：

　　　 ①将2．000 L的气体样品通过盛有I₂O₅固体的加热管，发生的反应为：

　　　 5CO+I₂O₅5CO₂+I₂。

　　　 ②将所产生的碘升华，并加入30．00 mL 0．005 0 mol·L^-1的硫代硫酸钠溶液，发生的反应为：

　　　 I₂+====2I^-+

　　　 ③将②中溶液取出，加入1．000 mL 0．010 0 mol·L^-1的碘水，正好将所取溶液中过量的Na₂S₂O₃全部氧化。

　　　 试计算1 L该气体样品中有多少毫克(mg)的CO。k+s-5#u　

20．(6分)根据锡、铅的主要化合价及其稳定性，以化合价升降的观点进行分析，完成下列填空：

　 (1)锡的+2价化合物应具有较强的____性，铅的+4价化合物应具有较强的____性。

　 (2)已知Sn²⁺的还原性比Fe²⁺的还原性强，PbO₂的氧化性比Cl₂的氧化性强，试写出下列反应的化学方程式：k+s-5#u　

　　　　 ①氯气与锡共热_____；

　　　　 ②氯气与铅共热_____；

③把棕色的PbO₂投入亚硫酸溶液中充分反应，可观察到棕色PbO₂逐渐变成白色固体物质______。

19．(9分)已知SiO₂、SO₂和CO₂都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定相似性。

Ⅰ．用如图所示装置进行Mg与SO₂反应的实验。

　 (1)选择制取SO₂的合适试剂_________________。

①10%的H₂SO₄溶液　 ②80%的H₂SO₄溶液　 ③Na₂SO₃固体　 ④CaSO₃固体

　 (2)写出装置B中发生的主要反应的化学方程式__________________________ 。装置C中NaOH溶液的作用是__________________。

　 (3)你认为该装置是否有不足之处？__________。如果有，请一一说明______________。

Ⅱ．某研究小组进行了“实验室制Si”的研究，他们以课本为基础，查阅资料得到以下可供参考的信息：

　　　 ①工业上在高温时用C还原SiO₂可制得Si。

　　　 ②Mg在点燃的条件下即可与SiO₂反应。

　　　 ③金属硅化物与稀H₂SO₄反应生成硫酸盐与SiH₄ k+s-5#u　

　　　 ④Si和SiO₂均不与稀H₂SO₄反应。

　　　 ⑤SiH₄在空气中自燃。

　　　 　　 他们在研究报告中记载着：“选用合适的物质在适宜的条件下充分反应；再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥；最后称量在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右”。

　 (4)该小组“实验室制Si”的化学方程式是___________________________。

　 (5)你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是_______________。