5．仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、CCl₄、NaI溶液、NaCl溶液、Na₂SO₃溶液，下列试剂中不能选用的是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．溴水　　　　　　　　　　　　 　　　　 B．FeCl₃溶液　　

　　　　 C．酸性KMnO₄溶液　　　　　　　 　　　　　 D．AgNO₃溶液

4．CO₂气体中含少量SO₂，将此混合气体通过下图所示的装置，可得到干燥纯净的CO₂，则甲、乙两瓶中所装的试剂是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　 　　(　　 )

3．下列实验能达到预期目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．除去苯中的苯酚，加饱和NaHCO₃溶液再分液

　 B．向CuSO₄溶液中加入稍过量的NaOH溶液，得到Cu(OH)₂悬浊液，再加入适量蔗糖加热有红色沉淀生成，说明蔗糖分子结构中有醛基

　 C．取醋酸钠溶液，用PH试纸检验，试纸变蓝，说明醋酸是弱酸

　 D．将淀粉溶液和食盐溶液混合装入半透膜，浸入纯水中，过一段时间，取半透膜内的液体滴入碘水呈蓝色，说明利用渗析可提纯胶体

2．关于某溶液所含离子的检验方法和结论都正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液一定有SO₄^2-

　　　　 B．加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中不一定有Cl^-

　　　　 C．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有CO₃^2-或SO₃^2-

　　　　 D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定含有NH₄⁺

1．用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．装置甲：在石墨电极上有氢气生成　　　 B．装置乙：检验NaCl中的Na⁺

　　　　 C．装置丙：向试管中滴加液体　　　　　　　　　　 D．装置丁：验证HCl气体在水中的溶解性

21．(9分)硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS₂。850℃~950℃时，硫铁矿在空气中煅烧，可能发生下列反应(设空气中N₂与O₂体积比为4∶1)：

　　　　3FeS₂ + 8O₂ = Fe₃O₄ + 6SO₂　　　　　　 ①

　　　　4FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃ + 8SO₂　　　　　 ②

　 (1)含硫35%的硫铁矿样品(杂质不含硫)，其FeS₂的含量为_________________。

　 (2)设1 t纯净的FeS₂按②式完全反应，产生标准状况下SO₂__________ m³。

　 　 (3)为使FeS₂煅烧完全生成Fe₂O₃，工业上使用过量空气，当空气过量20%时，所得炉气中SO₂的体积分数为多少？

　 (4)480 g纯净的FeS₂在空气中完全反应，若所得固体中，

Fe和O的物质的量之比n(Fe)∶n(O) =4∶a，

此时消耗空气为bmol。

①试写出b与a的关系式：___________________。

20．(10分)铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。某兴趣小组同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，铁完全溶解，得到溶液A，并产生大量气体B。实验室现有下列试剂：　0.01 mol/L酸性KMnO₄溶液、0.1 mol/L KI溶液、3%H₂O₂溶液、淀粉溶液、蒸馏水。请你协助他们探究所得溶液和气体的成分，并将有关实验操作、预期现象和结论填入下列表格中。

[提出猜想]

Ⅰ．所得溶液中的金属离子可能含有Fe²⁺和Fe³⁺中的一种或两种；

Ⅱ．所得气体中可能含有　　中的一种或两种。

Ⅲ．任意写出一个铁与浓硫酸加热时，可能发生的有关反应方程式　 　　　

[实验探究]

[问题讨论]

有同学提出，若另外选用KSCN溶液，则仅利用KSCN和H₂O₂两种溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，请对该观点进行评价：　　　　　　　 。

19．(10分)减少SO₂的排放、回收利用SO₂成为世界性的研究课题。我国研究人员研制的，利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO₂)吸收废渣高温焙烧产生的SO₂，制备硫酸锰的生产流程如下：

　　　　 　　 浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn²⁺，还含有少量的Fe²⁺、Al³⁺、Ca²⁺、

Pb²⁺等其他金属离子。(提示：①在工业上，用沉淀法不能完全除去的离子还可以用　吸附法除去②有关金属离子的半径以及形成氢氧化物沉淀时的pH见下表③阳离子　吸附剂吸附金属离子的效果见下图。④已知PbO₂的氧化性大于MnO₂。)

请回答下列问题：　

　 (1)写出浸出过程中主要反应的一个化学反应方程式　 　　　　，

　 　　 氧化过程中主要反应的一个离子反应方程式　　　　　　。

　 (2)在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至　　　　。

　 (3)决定阳离子吸附剂吸附效果的因素是　　　(填写序号)。

a．溶液的pH　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 b．金属离子的电荷　

c．金属离子的半径　 　　　　　　　　　　　　　 d．吸附时间

　 (4)操作a包括　　　　　　过滤、洗涤等过程。

18. (15分)以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

　 (1)将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整：4　　　 +11O₂2Fe₂O₃+8SO­₂

　 (2)接触室中发生反应的化学方程式是　　　　 　　　　　　　　。

　 (3)依据工艺流程图判断下列说法正确的是(选填序号字母)　　　　 。

a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎

b．过量空气能提高SO₂的转化率

c．使用催化剂能提高SO₂的反应速率和转化率

d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁

　 (4)每160gSO₃气体与H₂O化合放出260．6kJ的热量，该反应的热化学方程是　　　　 。

　 (5)吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO₂和铵盐。

①SO₂既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br₂。SO₂吸收Br₂的离子方程式是　　　　　　 。

② 为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50．00mL相同浓度的溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。

部分测定结果；

铵盐质量为10.00g和20.00g 时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g；铵盐质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变。

计算：该铵盐中氮元素的质量分数是　　　　　 %； 若铵盐质量为15.00g。 浓硫酸增加的质量为　　　 。 (计算结果保留两位小数)

17．(8分)某待测溶液(阳离子为Na⁺)中可能会有SO、S^2－、SO、Cl^－、Br^－、NO、CO、HCO中的一种或若干种。进行下列实验(如下图所示)(每次实验所加试剂均过量)：

回答以下问题：

　 (1)待测液是否含有SO、SO?答：　　　　　　　　　　　　　

　 (2)沉淀B的化学式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)根据以上实验，待测液中肯定没有的离子是　　　　　　　　　　　 ，肯定存在的离子是　　　　　　　　　 。