4．37g的Na₂O₂晶体和42g的Na₂O晶体中阴阳离子的个数比是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

　　　　 A．1：1　　　　　　　　　　　　 B． 1：2　　　　　　　　　　　 C．5：4　　　　　　　　　　　　 D．6：5 k+s-5#u　

3．实验室里需要配制480mL 0.10mol·L^-1的硫酸铜溶液，下列实验方案及实验操作正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

2．N_A代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

　　　　 A．10ml质量分数为98%的H₂SO₄，用水稀释至100ml，H₂SO₄质量分数为9.8% k+s-5#u　

　　　　 B．在H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反应中，每生成32g氧气，则转移2N_A个电子

　　　　 C．标准状况下，分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积约为22.4L，质量为28g k+s-5#u　

　　　　 D．一定温度下，1L 0.5mol/LNH₄Cl溶液与2L 0.25mol/LNH₄Cl溶液所含NH₄⁺物质的量

不同

1．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不记)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

k+s-5#u　

20．(9分)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3．00 mol/L的NaOH溶液(密

度为1．12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0．0500 mol。

　 (1)原NaOH溶液的质量分数为　　　　　　 。k+s-5#u　

　 (2)所得溶液中Cl^－的物质的量为　　　　 mol。

　 (3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl₂):n(H₂)＝　　　　　　　 。

19．(12分)间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下：

已知：在弱酸性条件下，胆矾中Cu²⁺与I^-作用定量析出I₂，I₂溶于过量的KI溶液中：

I₂+I^-==I₃^-，又知氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺＞I₂＞FeF₆^3- k+s-5#u　

析出I₂可用cmol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定：2S₂O₃^2-+I₃^-==S₄O₆^2-+3I^-。

准确称取ag胆矾试样，置于250mL碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中，加50mL蒸馏水、5mL3mol/LH₂SO₄溶液，加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，摇匀。盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5min，充分反应后，加入1~2mL0．5%的淀粉溶液，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定到蓝色褪去时，共用去VmL标准液。

①实验中，在加KI前需加入少量NaF，推测其作用可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②实验中加入，你认为硫酸的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③本实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶是因为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

④硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成白色沉淀(碘化亚铜)并析出碘，该反应的离子方程式为：　　

⑤根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数ω(Cu)=　　　　　　　　　　　　

18．(12分)碘酸钾是一种白色晶体粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物制质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氢酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：

6I₂+11KClO₃+3H₂O　 6KH(IO₃)₂+5KCl+3Cl₂ k+s-5#u　

　　 试回答下列问题：

　 (1)步骤①反应器发生的反应中，转移电子总数为　　　　 ；

　 (2)步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　 　　；

　 (3)步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为　　　　　　 　；

　 (4)实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤实验中，用到的玻璃仪器有　　　　　　 　；

　 (5)步骤⑧用氢氧化钾调节溶液的pH，反应的化学方程式为：　　　　　　　　　 　；

　 (6)参照下表碘酸钾的溶解度，步骤11得到碘酸钾晶体，你建议的方法是　　　　 。

17．(12分)三氯化磷和五氯化磷的物理常数如下表。　

用下图所示装置(酒精灯、铁架台等未画出)制取三氯化磷，在俱支试管d中放入足量白磷，将Cl₂迅速而又不间断地通入d中，氯气与白磷会发生反应，产生火焰。k+s-5#u　

图中，a，b应该装入的试剂或药品分别是浓盐酸和二氧化锰，在b仪器处加热。请据此回答下列回答：　

　 (1)在俱支试管e中收集生成的三氯化磷，为保证三氯化磷蒸气冷凝，应在烧杯g中加入　　　　　　　　　　 。

　 (2)三氯化磷遇到水蒸气强烈反应，甚至发生爆炸，所以d，e仪器及装入其中的物质都不能含有水分。为除去Cl₂中的水分，c中应装入　　　　　　　　　 作干燥剂。

　 (3)实验室将白磷保存于水中，取出的白磷用滤纸吸干表面水分，浸入无水酒精中片刻，再浸入乙醚中片刻即可完全除去水分。解释用上述方法除去水分的原因是　　　 。

　 (4)f装置中应装入　　　　　　 ，目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。能否用h代替，为什么？　　　　　　　　　　　　　　 。k+s-5#u　

16．(10分)) 海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。

　 (1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：

　　　　 ①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ②　　

③　　 ……

反应②中形成的化合物的电子式为　　　　　 ；反应③中被破坏的化学键属于

　　　　　　 键(填“极性”或“非极性”)。

　 (2)在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是　　　　　

(用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第　　 周期　　 族。

　 　(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是　　　　 。

　　　　 a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深

　　　　 b．卤化氢的键长按H-F、H-C1、H-Br、H-I的顺序依次减小k+s-5#u　

　　　　 c．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱

d．卤素单质与氢气化合按F₂、Cl₂、Br₂、I₂的顺序由难变易

　 (4)卤素单质的键能大小如右图。由图推断：

　　　　 ①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键　　　

断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。

　　　　 ②卤素单质键能大小与键长的关系为：

15．向50gFeCl₃溶液中放入一小块钠，待反应完全后，过滤，得到仍有棕黄色的溶液45．9g，则投入钠的质量为　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．4．6g　　　　　　　　　　　 B．4．1g　　 　　　　　 C．6．9g　　　　　　　　　　　 D．9．2g k+s-5#u　

第II卷(选择题，共55分)