3．下列关于Na₂O₂的叙述正确的是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

　　　　 A．Na₂O₂是淡黄色固体，久置于空气中变成Na₂O

　　　　 B．Na₂O₂与水的反应中，Na₂O₂只作氧化剂

　　　　 C．用Na₂O₂漂白过的织物、麦杆等日久又渐渐变成黄色k+s-5#u　

　　　　 D．Na₂O₂放入饱和NaOH溶液中，放出大量的O₂，并有白色固体析出

2．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

　　　　 A．Na₂O₂是碱性氧化物，能和水反应生成NaOH k+s-5#u　

　　　　 B．Na在空气中的燃烧需要预先加热，所以该反应为吸热反应

　　　　 C．NaHCO₃不稳定，在一定条件下可以转化成Na₂CO₃ k+s-5#u　

　　　　 D．Na和盐不能发生置换反应

1．2008全国各地两会政协委员聚焦食品安全，食品添加剂与人民的生活息息相关，不用食

品添加剂的食品几乎没有。下列不属于违反使用食品添加剂是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．“面包中加黑色竹炭　 　　　　　　　　　　　　　　　 B．添加OMP与IGF-1物质“特仑苏”牛奶。

　　　　 C．焙制糕点中加小苏打　 　　　　　　　 D．含有甲醛的鱿鱼

21．(8分)实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：

①量取25.00 mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液15.00 mL，共收集到224 mL(标准状况)气体。

②量取15.00 mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25.00 mL，共收集到112 mL(标准状况)气体。

　 (1)判断：甲是________溶液，乙是_________溶液。

　 (2)甲溶液的物质的量浓度为　　　　　 ，乙溶液的物质的量浓度为___________。

　 (3)将n mL甲溶液与等体积乙溶液按上述两种实验方式进行反应，所产生的气体的体积为V mL(标准状况)，则V的取值范围是____________________________。k+s-5#u　

20．(13分)(Ⅰ).下面是中学化学实验中常见的几种定量仪器：

　 　a、量筒b、容量瓶c、滴定管d、托盘天平e、温度计k+s-5#u　

　 (1)其中标示出仪器使用温度的是_____________(填写编号)；

　 (2)使用前要检查仪器是否漏液的是____________________(填写编号)；k+s-5#u　

　 (Ⅱ).实验室要用98%(ρ=1.84g·cm^－3)的硫酸配制3.68mol·L^－1的硫酸溶液500mL

　 (1)准确量取一定体积的98%的硫酸后，要配制3.68mol·L^－1的硫酸溶液500mL，必须用到的实验仪器是(填写序号)　　　　　　　　　　　　　

①500mL量筒　　 ②烧杯　　　 ③1000mL容量瓶　　 ④500mL　 容量瓶　　 ⑤天平　 ⑥胶头滴管　　　 ⑦锥形瓶　　　 ⑧玻璃棒　　　　　 ⑨酸式滴定管

　 (2)若配制时，因加水不慎略超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？k+s-5#u　

答：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (Ⅲ)．实验室配制500ml 0.2mol·L^－1的FeSO₄溶液，实际操作有：①在天平上称量一定量的绿矾(FeSO₄·7H₂O)，放入烧杯，加水溶解；②把制得的溶液小心地注入500ml容量瓶中；③继续向容量瓶中加水离刻度线1－2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线；④将烧杯和玻璃棒洗涤2－3次，并将每次洗涤液也转入容量瓶；⑤将容量瓶的塞子塞紧，摇匀。填下列空白：

　 (1)称量绿矾的质量是　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)正确的操作顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　；

　 (3)定容时，若俯视液面，会使溶液浓度　　　　　　　　　　　　 ；

　 (4)若没有操作④，结果会使溶液浓度　　　　　　　　　　 ；

19．(9分)有两份溶液，其中所含溶质相同有两份溶液，其中所含溶质相同，设其摩尔质量为Mg/mol。根据下表信息，回答有关问题：

　 (1)第一份溶液中，溶质的物质的量浓度为　　　　　　 。

　 (2)取等质量两份溶液混合，则所得混合液中溶质的质量分数ω₃＝　　　　　　 。

　 (3)若有ω₁>ω₂，取等体积的两份溶液混合，设所得混合液中溶质的质量分数为ω₄，试比较ω₃、ω₄的相对大小？

①　　　　　　　　　　　　　 　②　　　　　　　　　　　　　 。k+s-5#u　

18．(6分)A、B、C均为可溶于水的白色固体，可能含有阴、阳离子分别是：k+s-5#u　

为了鉴定其中的离子，现在进行如下实验，根据实验现象，填写下列表格。

实验①：将一定量的A、B、C三者粉末混合加入水中，振荡得到无色溶液和白色沉淀，进行过滤、洗涤、干燥、称量得到29.7g。用pH计测得溶液的pH=7.0(常温条件)。

实验②：向实验①的悬浊液中加过量的硝酸，白色沉淀全部消失，并有气泡产生，产生气体的体积4.48L(标况)。k+s-5#u　

实验③：向实验②所得的溶液中滴入过量的AgNO₃溶液，得到白色沉淀进行过滤、洗涤、干燥、称量得到28.7g。

试回答下列问题：

　 (1)根据实验①可以排除的离子是　　　　　　 k+s-5#u　

　 (2)根据实验①②还可以排除的离子是　　　　　　

　 (3)根据实验①②③试确定K⁺是否存在？　　　　　　　　 ，判断的理由是　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)一定量的A、B、C三者粉末可能组成及物质的量是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　

17．(12分)现有如下药品和装置：w克锌片(w < 1 g)、稀H₂SO₄、水，设计一个实验，测Zn的相对原子质量(假定实验是在标准状况下进行的)。

　 (1)写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　 　　　；

　 (2)所用装置的连接顺序为(填接口字母)　　　　　　　

　 (3)实验时用稀硫酸而不用稀硝酸，其理由是　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (4)若量筒中收集到的水为V mL，反应时加入的稀硫酸为10 mL，实验结束后导管内的水按1 mL计算，则反应产生的氢气为　　　　mL，Zn的相对原子质量的数学表达式为　　　　　；

　 (5)假如锌片含不与酸反应的杂质，实验测得的锌的相对原子质量可能比真实值(填“偏大”、“偏小”、“不影响”，下同)　　　 ；若气密性不好，测得值　　　 ；Zn与稀H₂SO₄的反应是放热的，若立即读数，会使测定的结果　　　　 。

16．(7分)某一反应体系中有反应物和生成物共4种物质：NH₄Cl、Cl_2、NH₃、N₂。已知N₂为生成物体。当转移的电子总数为a个时，生成的氮气的物质的量bmol.

　 (1)该反应的氧化产物的摩尔质量是　　　　　

(2)写出该反应配平的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (3)该反应中参加氧化还原反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为　　　　　　 。

　 (4)阿伏加德罗数常数为(用含a、b的代数式表示)　　　　　　　　　 。k+s-5#u　

15．现有44gMg,Al、Zn,Fe多种活泼金属粉末的混合物与1L含有一定质量的20%硫酸溶液恰好完全反应，得到无水盐140g.则下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．电子转移为1mol　　 　　　　　　　　　　　　　 B．生成的气体体积(标准状况)为22.4 L　

　　　　 C．硫酸溶液的质量为540g　　　 　　　　　　　 D．硫酸物质的量浓度为2mol/L k+s-5#u　

第Ⅱ卷(非选择题 55分)