5、将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH₄和O₂，即可产生电流，称为燃料电池。下列叙述中正确的是

①通人CH₄的电极为正极；

②正极的电极反应式为：O₂ + 2H₂O + 4e ==== 4OH^-

③通人CH₄的电极反应式为：CH₄+ 2O₂+ 4e ==== CO₂ +2H₂O

④负极的电极反应式为：CH₄+ 10 OH^-- 8e ===== CO₃^2- + 7H₂O

⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动；

⑥放电时溶液中的阴离于向负极移动。

⑦工作时正极区pH升高,负极区pH降低

A．①③⑤⑦　　 B.②④⑥⑦　　 C. ②④⑤⑥　　 D.①②③④

4、近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO₃在工业上可用电解法制取，以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液(加少量K₂CrO₄)为电解液在一定条件下电解，反应方程式为KI+3H₂OKIO₃+3H₂↑。下列有关说法正确的是　　　　　　　 (　　 )

A　 电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极

B　 电解液调节至强酸性比较合适

C　 电解后得到KIO₃产品的步骤有：过滤→浓缩→结晶→灼烧

D　 电解中每转移0.6mol电子，理论上可得到21.4g无水KIO₃晶体

3、将500 ml　 PH=5的硫酸铜溶液用惰性电极电解一段时间,　 溶液PH变为2,若使溶液的浓度.PH与电解前相同,可采取的方法是　　　　　

A 向溶液中加入0.245g Cu(OH)₂　　　 　B 　向溶液中加入0.31gCuCO₃　　

　C 向溶液中加入0.0025 molH₂SO₄　　 　D 　向溶液中加入0.2gCuO

2、用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H₂和O₂生成，则电解一段时间后，若电解前后温度变化忽略不计，下列有关溶液叙述正确的有

①该溶液的pH可能增大　 ②该溶液的pH可能减小　 ③该溶液的pH可能不变

④该溶液的浓度可能增大　 ⑤该溶液的浓度可能不变

　A．①②③④⑤　　B．只有①②④⑤　

　C．只有①③⑤　 　　 D．只有②③④

1、 X、Y、Z、M代表四种金属元素.金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出;若电解Y²⁺和Z²⁺离子共存的溶液时,Y先析出;又知M²⁺离子的氧化性强于Y²⁺离子.则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为　

　 A　 X>Z>Y>M 　B　 X>Y>Z>M　 C　 M>Z>X>Y 　 D　 X>Z>M>Y

10.现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份100mL溶液进行如下实验：

⑴第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；

⑵第二份加过量NaOH溶液加热后，收集到气体0.02 mol ,同时得到溶液甲;

⑶在甲溶液中通入过量CO₂，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，质量为1.02g；

⑷第三份加足量BaCl₂溶液后，得白色沉淀，沉淀足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g。根据上述实验回答：

⑴肯定存在的离子是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。　

⑵肯定不存在的离子是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶可能存在的离子是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷写出实验⑵所发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　 。

⑸确定溶液中的阳离子的物质的量浓度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

9.现有A、B、C、D、E五种物质的水溶液，它们的溶质分别由SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-、OH^-、CO₃^2-和Ba²⁺、Ag⁺、Fe³⁺、Na⁺、Al³⁺中的两种离子组成，且任何两种物质都不含有相同的离子。相关的实验如下：

①用pH试纸测定，只有A、E的溶液显碱性，且A、E的溶液pH均为11；

②将纯净铁粉加入到C溶液中，过滤后，称得溶液质量增加，溶液的颜色也有明显的变化；

③分别加BaCl₂溶液于B和D的溶液中，只有D溶液中产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO₃；

⑴写出下列物质的化学式：B：　　　　　　 　　C：　　　　　　 　　D：　　　　　　

⑵通过上述实验还不确定A和E的组成，现只有蒸馏水、pH试纸、量筒等实验用品，请设计确定E组成的补充操作：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

8．某无色溶液中可能性含有Na⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、Cl^-、Br^-、CO₃^2-中的若干种，依次进行下列实验。观察到现象如下：

①用pH试纸检验，溶液pH＞7；

②向溶液中滴加氯水，无气体产生，再加入CCl₄振荡、静置。CCl₄层呈橙色，用分液漏斗分液；

③向分液后的水溶液中加入Ba(NO₃)₂和HNO₃混合溶液；只有白色沉淀，过滤；

④在滤液中加入AgNO₃和HNO₃的混合液，有白色沉淀产生。回答下列问题

⑴原溶液中肯定含有的离子是　　　　　 ；肯定没有的离子是　　　　　　 。

⑵步骤③所用Ba(NO₃)₂和HCl混合液，对判断①有无影响？　　　　　　　　　　

⑶写出步骤②中的离子方程式　　　　　　　　　　　 。

7．有一透明溶液，已知其中可能含有Fe³⁺、NH₄⁺、Al³⁺、Mg²⁺向该溶液中加入一种淡黄色粉末，并微热，产生有刺激性气味的混合气体，同时生成的白色沉淀，当加入0.4mol淡黄色粉末时，共收集到0.3 mol混合气体(假设所生成的气体全部逸出)，且此时生成的沉淀量最多。再继续加入淡黄色粉末0.05 mol，沉淀由0.3 mol减小到0.2 mol，且再加粉末时，沉淀也不再减小。由实验现象和有关数据判断：

⑴淡黄色粉末是　　　　　　　　　　　 。　　 ⑵原溶液中肯定没有的离子是　　　　　　　 。

⑶原溶液中肯定有的离子是　　　　　　　　 ，其物质的量之比是　　　　　　　　 。

6．在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂；甲、乙、丙、丁(如图所示)，它们排出的废液里，每

工厂只含有Na₂CO₃、FeCl₃、Ca(OH)₂、HCl中的一种。某中学环保

小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色　 ②乙处河水呈红褐色　

③丙处河水由浑浊变清 ④丁处产生气泡，河水仍然是澄清的。试推断：

⑴四座工厂排出的废液里含有的污染物：甲　　　　 　乙　　　　 　

丙　　　　　 丁　　　　 。

⑵甲、乙、丙、丁四座工厂排出的废液所电离出的离子，在M处取出的河水中，不能大量共存的离子是　　　　　　　　　　　　　　　 。