15、下图为相互串联的甲、乙两电解池试回答：

(1)若甲池利用电解原理在铁上镀银，则A是　　　　 、　　　　 (填电极材料和电极名称)，电极反应是　　　　　　　　　　　 ；B(要求同A)是　　　　 、　　　　 ，电极反应式是　　　　　 400mLNaCl　　　　　　　 ，应选用的电解质溶液是　　　　　 。

(2)乙池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈　　 色，C极附近呈　　 色。

　(3)若甲槽阴极增重43.2g，则乙槽中阳极上放出的气体在标况下的体积是 _____mL。

　(4)若乙槽中剩余溶液仍为400mL，则电解后所得溶液的物质的量浓度为mol/L，pH值等于　　　 。

14、氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程如下图：

完成下列填空：　

(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上的电极反应式为　　　　　　　 。与电源负极相连的电极附近溶液pH　　　　　　　 (填“不变”“升高”或“下降”)。　

(2)工业食盐含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为　　　　　　　 、　　　　　　　 。

(3)如果粗盐中SO含量较高，必须添加钡试剂除去SO，该钡试剂可以是　　　 (选填“A”“B”“C”，多选扣分)。　

A.Ba(OH)₂ 　　 B.Ba(NO₃)₂ 　 　C.BaCl₂　

(4)为有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO，加入试剂的合理顺序为　　　　　　　 (选填“A”“B”“C”，多选扣分)　

A.先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂　

B.先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃　

C.先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃　

(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过　　　　 、冷却、　　　　 (填写操作名称)除去NaCl。　

(6)在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl₂与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl₂与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H₂，无隔膜电解食盐水的总的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 。

13、由于Fe(OH)₂极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)₂沉淀，应用下图电解实验可以制得白色纯净的Fe(OH)₂沉淀。两电极材料分别为石墨和铁。　

　(1)a电极材料应为　　　　 ，

电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)电解液c可以是　　　　 。(填编号)　

A.纯水　　　　 　　 　　　　　 　　 B.NaCl溶液　

C.NaOH溶液　　　　　　　　　　 D.CuCl₂溶液　

(3)d为苯，其作用是　　　　 ，在加入苯之前对c应作何简单处理　　　　 。

(4)为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是(填编号)　　　　 。

A.改用稀硫酸做电解液　

B.适当增大电源的电压　

C.适当减小两电极间距离　

D.适当降低电解液的温度　

(5)若c中用Na₂SO₄溶液，当电解一段时间看到白色Fe(OH)₂沉淀后，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，混合物中另一明显现象为　　　　　　　　　　　　　　 。

12、通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞(亚汞的化合价为+1)溶液，若

被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n(硝酸银)∶n(硝酸亚汞)=2∶1，则下列表

述正确的是： (　　 )

　A．在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比为1∶1

　B． 在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等

　C． 硝酸亚汞的分子式为HgNO₃　　

　D． 硝酸亚汞的分子式为Hg₂(NO₃)₂

11、.用石墨电极电解100 mL H₂SO₄与CuSO₄的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体(标准状况)，则原混合溶液中Cu²⁺的物质的量浓度为　

A.1 mol·L^－1　　　　　　　　　　　 B.2 mol·L^－1　

C.3 mol·L^－1　　　　　　　　　　　 D.4 mol·L^－1

10、.甲、乙两个电解池均以Pt为电极，且互相串联，甲池盛有AgNO₃溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池中电极质量增加2.16 g，乙池中电极上析出0.64 g金属，则乙池中溶质可能是　

A.CuSO ₄　　　 B.MgSO₄ C.Al(NO₃)₃　　　　 D.Na₂SO₄　

9、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH，下列叙述不正确的是　　　　　　　　 (　　 )

A．放电时负极反应为：Zn－2e^-+2OH^- ＝Zn(OH)₂

B．充电时阳极反应为：Fe(OH)₃－3e^-+5OH^- ＝+4H₂O

C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K₂FeO₄被氧化　

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

8、关于电解NaCl 水溶液，下列叙述正确的是　 (　 )

A、电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

B、若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

C、若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈棕色

D、电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后，溶液呈中性

7、氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍 电池。氢镍电池的总反应式是 (1/2)H₂+NiO(OH) Ni(OH)₂。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是　 (　　 ) 　A、电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大　

　B、电池放电时，镍元素被氧化

　C、电池充电时，氢元素被还原　

　D、电池放电时，H₂是负极

6、下列四种装置中，溶液的体积均为250毫升，开始时电解质溶液的浓度均为0.10摩/升，工作一段时间后，测得导线上均通过0.02摩电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是　　 (　 )

A　 工作一段时间后溶液的浓度①＝②＝③＝④

B　 工作一段时间后溶液的pH值：④＞③＞①＞②

C　 产生气体的总体积：④＞③＞①＞②

D　 电极上析出的固体的质量：①＞②＞③＞④