1．有关晶体的下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．氧化镁熔化时离子键未被破坏

B．原子晶体中共价键越强，熔点越高k+s-5#u　

C．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

D．冰熔化时水分子中共价键发生断裂冰熔化时水分子间的氢键被破坏。

23．某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数。

　 (1)方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是________________________________。

　 (2)方案二：按下图装置进行实验。并回答以下问题：

　 　　　①实验前应先________________。分液漏斗中应该装___________(填“盐酸”或“稀硫酸盐”)。D装置的作用是_________________________________________；

　　　　 ②实验中除称量样品质量外，还需称________装置(用字母表示)前后质量的变化；

　　　　 ③根据此实验得到的数据，测定结果有较大误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是_______________________________________________________。

　 (3)方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：

　　　　 ①过滤操作中，除了烧杯、漏斗外还用到的玻璃仪器有______________________；

　　　　 ②试验中判断沉淀是否完全的方法是_______________________________________

　　　　　 ____________________________________________________________________；

　　　　 ③若加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5g，干燥的沉淀质量为19.7g，则样品中碳酸钠的质量分数为_________________(保留一位小数)。

22．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，回答下列问题：

　 (1)④⑤⑥的原子半径由小到大的顺序为(用元素符号表示)________________。

　　　　 ②③⑦的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是(用化学式表示)

　　　　 __________________________________________________________________。

　 (2)写出由以上某些元素构成的既含离子键、又含极性共价键的化合物的电子式(写出一种即可)_______________________。

　 (3)已知常温下1g ①单质在④单质中燃烧生成稳定的液态物质时放出142.9kJ热量，则表示①单质燃烧热的热化学方程式为___________________________________。

　 (4)①②形成的最简单的化合物与④单质在KOH作电解液时可形成原电池，其中负极的电极反应为__________________________________________________________。

　 (5)由表中元素①③④⑥⑧所形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

　　　 　 ①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_________________________________；

　　　 　 ②N→⑥的单质所采用的方法是____________________________；

　　　　　　　　　 ③M溶液呈酸性，原因是(用离子方程式解释)

　　　　　 _________________________________________________________________。

21．醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用。

　 (1)在酯化反应的实验中，乙酸、乙醇的用量和平衡时乙酸乙酯的生成量如下表：

　　　　 由表中数据推测，数值的范围是_____________________________。

　 (2)现有25℃时，pH=3的醋酸。请回答以下问题：

　　　　 ①若向醋酸中加入少量醋酸钠固体，此时溶液中将_________(填“增大”、“减小”或“不变”)

　　　　 ②若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反应，所得溶液的pH_______7(填“”、“”或“=”)；

　　　　 ③若向醋酸中加入pH=11的NaOH溶液，且二者的体积比为1：1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是：

　　　　 ____________________________________________________________________。

20．300℃时，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下发应：末达到平衡，生成0.8mol D。

　 (1)300℃时，该反应的平衡常数表达式为：K=_________________________。

　　　　 已知K_300℃<K_350℃，则____________0(填“”或“”)。

　 (2)在2min末时，B的平衡浓度为___________，D的平均反应速率为___________。

　 (3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率__________(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是________________________________________________。

　 (4)如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时若加入C、D各mol。若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还原该加入B_________mol。

19．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂。已知该反应中，H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂-→O₂。

　 (1)该反应的还原剂是_____________。

　 (2)若反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积是________L。

　 (3)写出该反应的化学方程式___________________________________________。

18．元素X的单质及X与Y形成的化合物能按下图所示的关系发生转化：

下列说法不正确的是

　　 A．X可能是金属

B．X可能是非金属

C．n可以等于2或3

D．XY_m与XY_n的相互转化是可逆反应

第II卷(非选择题，共46分)

非选择题(本题包括5小题，共46分)

17．某溶液中大量存在五种离子：、、、、(M代表一种离子)，其物质的量之比为：3：1：3：1，则M可能为

　　 A．　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 B．

　　 C． 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．

16．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是

A．加入AgNO₃溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不小时，可能确定有Cl^-存在

B．通入Cl₂后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I^一存在

C．加入溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不小时，可确定有存在

D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有存在

15．将pH=3的盐酸a L 分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性；

①的氨水

②的氨水

③的的溶液

其中a、b、c、d的关系正确的是

A． 　　　　　　B．

C．　　　　　　　　　　 　　 D．