11．关于同主族的短周期元素，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

A．原子半径越大单质的熔点越高。　　　　　

B．两元素的原子序数之差只能为8。k+s-5#u　

C．能形成分子晶体、原子晶体和离子晶体。 　　

D．不能形成AB₂型的化合物。

10．最近，美国Lawrece Lirermore国家实验室(LINL)的V·Lota·C·S·Yoo和H·cyrnn成功地在高压下将CO₂转化具有类似SiO₂结构的原子晶体，下列关于CO₂的原子晶体说法，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

A．在一定条件下，CO₂原子晶体转化为分子晶体是物理变化

B．CO₂的原子晶体和CO₂分子晶体具有相同的物理性质和化学性质

C．CO₂的原子晶体具有很高的熔点

D．CO₂的原子晶体和分子晶体互为同分异构体

9．下列物质按沸点降低的顺序排列的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

　　　　 A．CI₄、CBr₄、CCl₄、CF₄ 　　　　　　　　　 B．食盐、石英、干冰、k+s-5#u　

C．HI、HBr、HC1、HF　　　　　　　 　　 D．H₂Se　 H₂S　 H₂O

8．某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

　　 A．B₂A　　　　　　　　　　 B．BA₂　　　　　　　　　　 C．B₇A₄　　　　　　　　　 D．B₄A₇

7．下列判断正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

　　　　 A．冰熔化时，分子中H－O键发生断裂

　　 B．白磷与红磷在一定条件下可互相转化，发生的变化属于物理变化k+s-5#u　

　　 C．酸性氧化物在固态时，一定是分子晶体

　 　D．三氧化硫晶体熔化时，一定没有破坏化学键

6．短周期元素W、X、Y、Z，W元素的一种原子无中子，X与Z同主族，X与Y同周期，Y是地壳中含量最多的非金属元素，Z元素原子的最外层电子数是内层电子数的0．4倍，下列有关叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

　　　　 A．XY₂与ZY₂的化学键类型和晶体类型相同

　　　　 B．ZY₂为酸性氧化物，可以与强碱反应，但不能与任何酸反应

　　　　 C．XW₄与XY₂均为只含极性键的非极性分子k+s-5#u　

　　　　 D．常温下Z的单质很稳定，既不与酸反应，也不与强碱反应

5． A、B、C三种物质，每个分子中都含有18个电子且B、C均为两种元素组成的化合物。其中A的分子属于非极性分子，且只有非极性键；B的分子由四个原子构成，既有极性键也有非极性键；C的分子由八个原子构成。A、B、C在常温下状态分别是　　　　　　　　　　 (　 　)

A．固、液、液　 　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．气、液、气　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 k+s-5#u　

C．液、液、气　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．气、气、气

4．下列关于粒子结构的描述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

　　　　 A．H₂S和PH₃均是最外层电子总数和为8的极性分子k+s-5#u　

　　　　 B．HS^-和HCl均是含一个极性键的18电子粒子

　　　　 C．CH₂Cl₂和CCl₄均是四面体构型的非极性分子

　　　　 D．1mol D₂¹⁶O中含中子、质子、电子各10N_A(N_A代表阿伏加德罗常数的值)

3．元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a+b)，则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为　　　　　　　　　　　　 (　 　)

　　　　 A．原子晶体　 　　　 B．分子晶体　　　　　　　　 C．离子晶体 　　　　　　　 D．金属晶体

2．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

　　　　 A．分子晶体中都存在共价键

B．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的溶沸点逐渐升高与分子间作用力有关k+s-5#u　

　　　　 C．非极性分子中一定不含极性键

　　　　 D．只要是离子化合物，其熔点一定比共价化合物的熔点高