1、某结晶水合物的化学式为A·H₂O，其相对分子质量为B，在60℃时m g 该晶体溶于ng水中，得到v mL 密度为d g· mL^-1 的饱和溶液，下述表达式或判断正确的是

　 　A．该溶液物质的量浓度为(1000m/BV)mol·L^－1

　 　B．60℃时A 的溶解度为(100m(B-18)/nB)g

C. 该溶液溶质的质量分数为(m/(m+n))×100%

　 　D．60℃时，将10g A 投入到该饱和溶液中，析出晶体大于l0g

20．(7)现有A、B、C、D四种短周期非金属元素，它们的原子最外层电子数之和为19。在它们的化合物中，主要化合价均不止一种，但有一种相同的化合价。它们的一些物理常数如下：

　 (1)A元素在元素周期表中的位置为　　　　　　 。

　 (2)在常温下，B与C的最高价氧化物分别为气态和固态，原因是　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)含D元素的两种常见共价化合物发生化合反应可生成一种离子化合物，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)A、B、C、D均可形成分子中含18个电子的氢化物，这些氢化物的分子式为

　　　　　　　　　 (写出3种即可)。

k+s-5#u　

19．(10分)X、Y、Z、W是周期表中原子序数依次增大的前20号元素。X、Y同周期。Y、Z同主族，Z^n-1与Wⁿ⁺离子的电子层结构相同。由这四种元素形成的单质、化合物有如下图转化关系。已知：常温下A为液体，B、C、E、G为气态化合物，且A、C、G均为直线型分子；D 是由元素W、Y形成的常见化合物。w．w．w．k．s．5．u．c．o．m k+s-5#u　

　 (1)元素W的名称　　　 ,Z的原子结构示意图　　　 ，A的电子式 　　　。

　 (2)写出D、E的化学式：D　　　　　 、E　　　　　　 。

　 (3)①已知38g A与Y完全反应生成B、C时放出口a kJ的热量，写出该反应的热化学

　　 　　方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②F与水反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

18．(10分)有A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的主族元素，其相关信息如下：

①短周期元素C原子的最外层有4个电子，E单质可在空气中燃烧；

②右表是元素周期表中的主族元素的一部分：

③A、B为同周期相邻金属元素，A原子最外层电子数是其电

子总数的1/6；据些回答下列问题：

　 (1)D的元素符号是　　　 ，F在元素周期表中的位置为　　　　　 ；

　 (2)C的最高价氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　 ；

　 (3)B、E两元素分别形成的简单离子在水溶液中发生反应的离子方程式为　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

17．(16分)A、B、C、D、E是短周期元素,周期表中A与B,B与C相邻,A与C的最外层电子数之比为2：3,B的最外层电子数比E的最外层电子数少一个;常见化合物D₂C₂与水反应生成C的单质,且溶液可使酚酞试液变红．

　 (1)E的元素符号是　　　　　 ．

　 (2)A、B、C的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示)　　　　　　　　　　 ．k+s-5#u　

B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z,则Z的晶体类型为　 　　　　

　 　　　　　　　　．

AB^-离子的电子式为　　　　　　　 ．

　 (3)由A、C、D形成化合物的水溶液显碱性,其原因是(用离子方程式表示)　　　

　　　　　　　　　　　　　 　．

　 (4)一定量的D₂C₂与AC₂反应后的固体物质,恰好与0．8mol稀盐酸溶液完全反应,并收集到0．25mol气体,则用物质的量表示该固体物质的组成为　 　　　　　　　　　、

　　　 　　　　　　．

16．(12分)下图为元素周期表中前4周期的表格。

甲是一种常见化合物，其化学式为XC1₃。

　 (1)根据你所学知识，将X代表的元素符号，填在所给周期表的表格中对应的位置(要求写出2种)

　 (2)若将一种XC1₃水溶液蒸干、灼烧，得到红棕色粉末X₂O₃，则含碳的X合金在潮湿的空气中发生电化腐蚀时反应的化学方程式为　　　　　　　　　 。

　 (3)若X代表另一种金属单质，该单质可与(2)中所述的粉末发生反应，则该种X元素的原子结构示意图为　　　　　　　　　 ；该X单质与(2)中所述粉末组成的混合物可称为　　　　　　　 　　，该反应可用于　　　　　　　　　 。(写出一种用途)。

15．石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如下)，可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．石墨烯与石墨互为同位素

B．0．12g石墨烯中含有6．02×10²²个碳原子k+s-5#u　

C．石墨烯是一种有机物

D．石墨烯中的碳原子间以共价键结合

第Ⅱ卷(非选择题 55分)

14．一定条件下，氨气和氟气可以发生反应：4NH₃+3F₂＝NF₃+3NH₄F，其中NF₃分子空间构型与NH₃相似。下列说法错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

A．NF₃是由极性键构成的极性分子

B．氧化产物只有NF₃，还原产物有NF₃和NH₄F k+s-5#u　

C．4 mol NH₃被氧化时转移电子的物质的量为6 mol

D．NH₄F属于离子晶体，既含有离子键又含有共价键

13．下表数据是对应物质的熔点/℃

据此，下列判断错误的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．AlF₃晶体与AlCl₃晶体的晶体类型相同

B．BCl₃与CO₂晶态时，均属分子晶体，且BCl₃与CO₂均为非极性分子

C．同族元素的化合物可形成不同类型的晶体k+s-5#u　

D．离子键的强弱与离子电荷的高低和半径的大小相关

12． X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+2。下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

A．X、Y、Z、W的原子序数依次增大

B．Y不能把溴从溴化物中置换出来

C．Z的氧化物通常形成分子晶体　　

D．存放W单质的仓库失火不能用CO₂灭火